A. 3∶3∶2B. 3∶2∶1

C. 1∶1∶1D. 3∶2∶2

① ②(CH3)3CBr ③(CH3)3CCH2Cl�、�CHCl2CHBr2�、� ⑥CH3Cl

A. ①③⑥B. ②③⑥C. 全部D. ①②⑥

已知：①SnCl4、SnCl2有關物理性質(zhì)如表：

②SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·xH2O。

③在常溫下，用KClO3和濃鹽酸反應制備氯氣。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：_____。

（2）下列說法不正確的是____。（填字母）

A．F和C中試劑相同，E中的冰水冷卻產(chǎn)品

B．導管L平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利下滴

C．先通入氯氣，當D充滿黃綠色氣體時加熱燒瓶

D．除去產(chǎn)品中氯氣的方法是加入SnCl2溶液

（3）用化學方程式表示拆去F裝置對實驗的影響：_____。

（4）F和G裝置可以用下列裝置代替的是____。（填代號）

（5）加熱D使錫熔融后需要繼續(xù)加熱，其一為了加快錫與氯氣反應，其二為了____。

（6）測定產(chǎn)品純度。取ag產(chǎn)品溶于少量濃鹽酸，加入蒸餾水稀釋至250mL。取20mL稀釋溶液于錐形瓶，滴加幾滴淀粉溶液，用cmol·L-1I2溶液滴定至終點，消耗滴定溶液VmL。

①該產(chǎn)品中SnCl2含量為___％。（滴定反應：Sn2＋＋I2＝Sn4＋＋2I-）

②若操作時間過長、振蕩劇烈，測得產(chǎn)品中SnCl4含量___（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

【題目】盆烯是近年合成的一種有機物，它的分子結(jié)構可簡化表示為(其中C、H原子已略去)，下列關于盆烯的說法中錯誤的是( )

A. 盆烯是苯的一種同分異構體

B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

C. 盆烯是乙烯的一種同系物

D. 盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應

①2：1：4 ②5：2：1 ③2：5：1 ④6：3：2 ⑤4：2：3

A. ①②B. ②③C. ③④⑤D. ①④⑤

A.X與Y對應的簡單氫化物的電子數(shù)相同B.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強

C.X與Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8D.和的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同

（1）(NH4)2SO4中含有化學鍵的類型為_________________________。

（2）KNO3中NO3-的立體構型為____________________，其中N原子的雜化方式為________，寫出與NO互為等電子體的另一種陰離子的化學式：_______________。

（3）已知配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr3＋的配位數(shù)為6，向含0.1 mol CrCl3·6H2O的溶液中滴加2 mol·L－1 AgNO3溶液，反應完全后共消耗AgNO3溶液50 mL，則該配合物的化學式為________________，Cr在基態(tài)時，價電子排布式為_____________________。

（4）LiBH4由Li＋和BH4-構成，BH4-的立體構型是____________，根據(jù)化合物LiBH4判斷，Li、B、H的電負性由大到小的順序為____________。

（5）丙酮()分子中C原子軌道雜化類型為_____________；含有的π鍵與σ鍵數(shù)目之比為___________。

（6）第一電離能I 1（Zn）______I 1（Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_______________。

（1）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_______，該分子構型為_________。

（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(℃)大小順序繪制的柱形圖(已知柱形“1”代表Ar)如圖所示，則其中“2”原子的結(jié)構示意圖為____________，“8”原子的電子排布式為________________。

（3）氫化鎂儲氫材料的晶胞結(jié)構如圖所示，已知該晶體的密度為ρ g·cm－3，則該晶體的化學式為__________，晶胞的體積為__________cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（4）實驗證明：KCl、MgO、CaO三種晶體的結(jié)構與NaCl晶體的結(jié)構相似，已知NaCl、KCl、CaO晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

則KCl、MgO、CaO三種晶體的熔點從高到低的順序是________________。其中MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最近且等距離的Mg2＋有________個。

（5）噻吩( )廣泛應用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。

①噻吩分子中含有_______個σ鍵，分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則噻吩分子中的大π鍵應表示為______________。

②噻吩的沸點為84℃，吡咯()的沸點在129~131℃之間，后者沸點較高，其原因是__________________________________。

（6）Si、C和O的成鍵情況如下：

C和O之間易形成含有雙鍵的CO2分子晶體，而Si和O之間則易形成含有單鍵的SiO2原子晶體，請結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因：_______________________________________________________

（1）基態(tài)Co原子的價電子排布式為_______，Co2＋核外3d能級上有_____對成對電子。

（2）Co3＋的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2＋中，Co3＋的配位數(shù)是________。1 mol配離子中所含σ鍵的數(shù)目為________，配位體N3-中心原子的雜化類型為________。

（3）Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋存在。向含Co2＋的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2＋，其原因是_________________________________________________。

（4）某藍色晶體晶體結(jié)構如圖，Fe2＋、Fe3＋分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個CN－，K＋位于立方體的體心上。據(jù)此可知該晶體的化學式為________，立方體中Fe2＋間連接起來形成的空間構型是________。K＋空缺率（體心中沒有K＋的占總體心的百分比）為_____________。

（5）NiO的晶胞結(jié)構如圖甲所示，其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0)，B為(1,1,0)，則C原子坐標參數(shù)為________。

圖甲 圖乙

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2－作密置單層排列，Ni2＋填充其中(如圖乙)，已知O2－的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為________g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

（1）鐵在元素周期表中的位置是________________。

（2）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于___________（填晶體類型）。Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=_______；Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應：Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反應過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為_________。

（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構式____________；兩者相比較沸點較高的為__________（填化學式）。CN－中碳原子雜化軌道類型為__________，C、N、O三元素的第一電離能最大的為_______（用元素符號表示）。

（4）銅與Cl形成化合物的晶胞如圖所示（黑點代表銅原子）。

①該晶體的化學式為________。它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物H2CuCl3，反應的化學方程式為___________________。

②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于______（填“離子”、“共價”）化合物。