A. 25℃時，0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數(shù)為Ka=10－5

B. 當(dāng)通入0.1mol氨氣時，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)

C. 當(dāng)c(R-)=c(HR) 時，溶液為酸性

D. HR為弱酸，25℃時隨著氨氣的通入，c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐漸增大

請根據(jù)要求用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

（1）表中所列元素中，原子最外層有2個電子的元素為_________。

（2）畫出d元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________________________，其氣態(tài)氫化物溶于水顯_____________性。（填“酸”或“堿”）

（3）比較元素g和元素h形成的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱________＞__________。

（4）表中j元素在元素周期表中的位置是______________________。

（5）表中所列元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是___________（填寫化合物的化學(xué)式，下同），具有兩性的是_____________，

A. 曲線1代表四甲基氫氧化銨溶液

B. 在b、c、e三點中，水的電離程度最大的點是e

C. b點溶液中：c(Cl-)=c(CH3NH3+)+c(CH3NH2·H2O)

D. 常溫下，CH3NH3Cl水解常數(shù)的數(shù)量級為10－11

A.本實驗之所以能夠產(chǎn)生噴泉是因為氨氣極易溶于水，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)外存在壓強(qiáng)差

B.若燒瓶的氨氣中混有少量空氣，則噴泉實驗后的水不能充滿燒瓶

C.本實驗若將NH3換成HCl，也能產(chǎn)生紅色的噴泉

D.實驗結(jié)束后，燒瓶中氨水的物質(zhì)的量濃度為mol/L。

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

(1)該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量。

(2)容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。

(3)計算容器①中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。某時刻測得②中氫氣的物質(zhì)的量為1.8mol,請問此刻V正 V逆(填大于，小于或等于)

(4)下列敘述正確的是_____________(填字母序號)。

a．平衡時，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等

b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，Q > 65.6 kJ

c．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

d．平衡時，兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率相同

(5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，請寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式： 。

A. 該反應(yīng)的△H>0

B. C點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=103.638

C. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 30℃時，B點對應(yīng)狀態(tài)的

【題目】關(guān)于反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O說法不正確的是

A.反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2

B.要使8.7g MnO2完全反應(yīng)，需投入含0.4molHCl的濃鹽酸

C.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L Cl2，就有7.3gHCl被氧化

D.若有0.4molHCl被氧化，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4×6.02×1023

A.鐵粉與過量稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

B.用Ca(OH)2與NH4Cl固體混合共熱制取少量氨氣：OH－＋NH4+NH3↑＋H2O

C.鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al+2OH－= AlO2－+ H2↑

D.NO2溶于水：3NO2＋H2O2H++ 2NO3－+ NO

①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。

（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學(xué)方程式______________________________________；肯定沒有_____________________________；可能含有________________________

（2）檢驗是否含有可能存在的物質(zhì)的實驗方法是：________化學(xué)方程式_____________。

A. 往澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

B. 往碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO＋CO2＋H2O ===HCO3-

C. 二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2＋2OH－===SiO＋H2↑

D. 氯化鐵腐蝕銅電路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+