A．稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B．c點對應(yīng)NaOH溶液的體積為48 mL

C．b點與a點的差值為0．05 mol

D．樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5：3

回答下列問題：

（1）A～E中，屬于烴的是___________ （填字母）。

（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________

（3）C和E生成的酯在堿性（氫氧化鈉溶液）條件下水解的化學(xué)方程式為 _______

（4）有機物B具有的性質(zhì)是________________（填序號）。

①無色無味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

（5）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設(shè)計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強弱，則該實驗的原理是 _____（用化學(xué)方程式說明）。

（1）飽和碳酸鈉溶液的作用是：①_____ ；②________；③ ______

（2）右邊裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止_________

（3）分離得到乙酸乙酯的方法是_________ ，分離需要的玻璃儀器是 _________

（4）在制備乙酸乙酯實驗中通常使用過量的乙醇目的是____________

II溴乙烷在不同溶劑中與NaOH可發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請你一起參與探究。

（1）圖乙在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷，

①水浴加熱，優(yōu)點是_________ 試管口安裝一長導(dǎo)管的作用是___________

②鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是_______ 和 __________

（2）圖乙在試管中加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL 溴乙烷，水浴加熱。

①請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________

②為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在設(shè)計的實驗方案中，需要檢驗的是____，檢驗的裝置如圖丙所示，在氣體通入酸性高錳酸鉀溶液前加一個盛水的試管，其作用是____

A. 18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA

B. 1 mol H2O2中含有極性鍵的數(shù)目為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳所含分子數(shù)為NA

D. 32g O2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)為2NA

A.SiO2 既能和NaOH 溶液反應(yīng)，又能和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2屬于兩性氧化物

B.因為Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強

C.因為2C+SiO2Si+2CO↑，所以非金屬性C>Si

D.晶體硅可用作太陽能電池板或半導(dǎo)體材料，二氧化硅可做光導(dǎo)纖維

A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6

B.曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系

C.NaHX溶液中c(H+)＞c(OH-)

D.當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

A. 用甲實線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化

B. 圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關(guān)系

C. 圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，溶液中隨HCl溶液體積變化關(guān)系

D. 圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系

【題目】如圖A~J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，常溫下B、D為氣態(tài)化合物，C為液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出。已知﹕2Mg+CO22MgO+C。

請回答下列問題：

（1）寫出A的化學(xué)式：___。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D+G→H___。

F+J→B+C+I___。

（3）寫出A+NaOH→D的離子方程式___。

若在25℃、101kPa條件下反應(yīng)生成HCl氣體49L，(注：25℃、101kPa條件下氣體摩爾體積為24.5Lmol-1)則：

（1）反應(yīng)生成HCl氣體的質(zhì)量為__，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為___。

（2）反應(yīng)生成的HCl氣體溶于127mL水中，得到密度為1.20gmL-1的鹽酸，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___。

（3）“從沙灘到用戶”涉及多個反應(yīng)，其中制取粗硅的反應(yīng)方程式為___。純凈的石英與燒堿反應(yīng)可以制得水玻璃，反應(yīng)的離子方程式為__。

（4）普通玻璃若以氧化物形式表示其組成為(質(zhì)量分?jǐn)?shù))：Na2O13%，CaO11.7%，SiO275.3%�，F(xiàn)以石灰石、純堿和石英為原料生產(chǎn)這種玻璃10t，石灰石的利用率為80%，純堿和石英的利用率為95%，至少需耍上述原料的質(zhì)量是___t。(保留兩位小數(shù))

【題目】銅是重要的工業(yè)原料，現(xiàn)有、組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，取該混合物加入的稀硝酸中，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的。向所得溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的沉淀完全。

(1)與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(2)混合物中，______；________。

(3)______