已知：① (R1、R2表示氫原子或烴基)

②R1COOR2＋R3CH2COOR4＋R2OH

(R1、R3表示氫原子或烴基，R2、R4表示烴基)

請回答下列問題：(1)A→B的條件為________。

(2)E中所含官能團的名稱為________。

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為________。(4)I→M的反應(yīng)類型為________。

(5)D＋F→G的化學(xué)方程式為________________________。

(6)同時滿足下列條件的I的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu))，任寫一種核磁共振氫譜中有6組吸收峰且峰面積之比為1：2：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

①能發(fā)生顯色反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)�、诒江h(huán)上連有兩個取代基

(7)參照上述信息，以甲烷和苯酚為原料(其他無機試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線_______________________。

A.AB.BC.CD.D

A.1 mol苯分子中含有C＝C雙鍵數(shù)目為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH3Cl中含有的共價鍵數(shù)目為2NA

C.常溫常壓下，2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 NA

D.17 g甲基(﹣14CH3)所含中子數(shù)為8NA

A. 纖維素葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）

B. 淀粉葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）

C. 蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育）

D. 油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）

【題目】一定溫度下，固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)過程中，各物質(zhì)濃度與時間的關(guān)系如圖：

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為____________。

(2)化學(xué)反應(yīng)速率表示______；建立平衡過程中，混合氣體的密度______（選填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)時改變外界條件，使______（選填“大于”、“小于”或“等于”）。

【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體，可以由丁烷裂解制備。裂解的副反應(yīng)為C4H10(g，正丁烷) CH4(g)＋C3H6(g)，請回答下列問題：

(1)化學(xué)上，將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0，由元素的單質(zhì)化合成單一化合物時的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱，生成熱可表示該物質(zhì)相對能量。25 ℃、101 kPa幾種有機物的生成熱如下表所示：

由正丁烷裂解生成乙烯的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。

下列情況能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填標(biāo)號)。

A．氣體密度保持不變 B．c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)保持不變

C．反應(yīng)熱保持不變 D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

(3)向密閉容器中充入正丁烷，在一定條件(濃度、催化劑及壓強等)下發(fā)生反應(yīng)，測得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度高于600℃時，隨著溫度升高，乙烯產(chǎn)率降低，可能的原因是____________。

(4)在一定溫度下向10 L恒容密閉容器中充入2 mol正丁烷，反應(yīng)生成乙烯和乙烷，經(jīng)過10 min達到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強是原來的1.75倍。

①0～10 min內(nèi)乙烷的生成速率v(C2H6)＝________ mol·L－1·min－1。

②上述條件下，正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_____。

(5)丁烷空氣燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2－和HCO3-)為電解質(zhì)，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的正極反應(yīng)式為26CO2＋13O2＋52e－===26CO32-，則負(fù)極反應(yīng)式為_________________________。

請回答：

Ⅰ.從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法。

(1)制取Br2時第一次通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

(2)吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是_______，工業(yè)生產(chǎn)1mol Br2，理論上需要Cl2的物質(zhì)的量為______ 。

(3)取10L海水經(jīng)過提純濃縮，向吸收塔吸收后的溶液中加入0.100mol/L AgNO3溶液8.0mL恰好完全反應(yīng)，則海水中含溴的含量為______ mg/L(不考慮提純過程中溴的損失)。

Ⅱ.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的。

(1)上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用__________ (寫化學(xué)式)。

(2)步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、____________。

(3)通電時無水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

A. 通電后，a室的pH增大

B. 中間隔室發(fā)生的反應(yīng):HCO3-+H+==CO2↑+H2O，從而提取CO2

C. 陰極反應(yīng)式為2H+-2e-==H2↑

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有22.4LCO2氣體產(chǎn)生

【題目】聚合硫酸鋁鐵(PAFS)是一種高效凈水劑，其組成表示為[AlFe(OH)x(SO4)(3-)]y。為檢測PAFS中Al的含量，設(shè)計如下流程。

回答下列問題：

(1)實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為__。

(2)PAFS中鐵元素的化合價為_______；沉淀A的化學(xué)式為_________。

(3)如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是__________。

(4)生成沉淀B的離子方程式為______。

(5)PAFS中Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用同m、n的代數(shù)式表示)。

【題目】在空氣中泄露的二氧化硫，會被氧化而形成硫酸霧或硫酸鹽氣溶膠，污染環(huán)境。工業(yè)上常用溶液吸收、活性炭還原等方法處理二氧化硫，以減小對空氣的污染。

(1)寫出用溶液吸收的離子方程式____________。

(2)鈉原子核外有______種能量不同的電子。寫出硫原子最外層電子的軌道表示式____________。

(3)比穩(wěn)定，請用分子結(jié)構(gòu)的知識簡述其理由。__________________