【題目】可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應生成尿素[]，尿素合成三聚氰胺。

（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：____________________________；CaCN2中陰離子為CN，與CN22－互為等電子體的分子有CO2和________（填化學式），由此可以推知CN22－的空間構型為_______。

（2）尿素分子中C原子采取________雜化。

（3）三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過__________結合，在腎臟內(nèi)易形成結石。

（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________，Ca2＋采取的堆積方式為____________________________，每個Ca2＋周圍距離最近且相等的Ca2＋有________個。

（5）CaO晶體和MgO晶體的晶格能分別為：CaO 3401 kJ·mol-1、MgO 3916 kJ·mol-1。導致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________________。

（6）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會產(chǎn)生藍色沉淀，因此可用于檢驗亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n=______________

A. 在相同條件下，1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和小于2 mol HF(g)的能量

B. 1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ

C. 該反應的逆反應是放熱反應

D. 該反應過程的能量變化可用下圖來表示

【題目】一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達到平衡，下列說法正確的是

A. 將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度不變

B. 將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體的密度變大

C. 因CaCO3(s)需加熱條件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以是△H<0

D. 保持容器壓強不變，充入He，平衡向逆反應方向進行

(1)其中能導電的是_______；屬于非電解質(zhì)的是_________。

(2)等質(zhì)量④和⑤中氫原子的數(shù)目之比為_____；若④和⑤中所含氫原子數(shù)相等，則④和⑤的質(zhì)量之比為________。

(3)寫出⑥和⑧在水溶液中的離子反應方程式____________________________。

(4)室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。

①A室混合氣體所含分子總數(shù)約為______________（填數(shù)值）

②實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，則該混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的______倍。

③若將A室H2、O2的混合氣體點燃，恢復原溫度后，最終活塞停留的位置在______刻度處。

(5)在標準狀況下，1L2mol/L氫氧化鈉溶液中通入33.6L二氧化碳氣體充分反應，所得溶液溶質(zhì)的成分是____________。

(1)將干海帶進行灼燒的儀器是________，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過濾得到澄清濾液。

(2)向上述濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。請寫出離子反應方程式:________________________________。

(3)向上述碘的水溶液中加入適量CCl4，振蕩，靜置，則I2會轉入到CCl4層中，這個過程叫_____________________，現(xiàn)象為____________________________。

(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O；1.5mol I2完全反應轉移電子的物質(zhì)的量為_____mol；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(5)某一反應體系有反應物和生成物共6種物質(zhì):O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2

①該反應中，氧化劑為____________。氧化產(chǎn)物為____________。

②寫出該反應的化學方程式__________________________。

③用單線橋法表示上述反應中電子轉移方向和數(shù)目________________。

（2）Zn(s) + 1/2 O2(g) = ZnO(s) ΔH1 = -351 kJ/mol Hg(l) + 1/2 O2(g) = HgO(s) ΔH2 = -91 kJ/mol，由此可知ZnO(s) + Hg(l) = Zn(s) + HgO(s) △H3= __________kJ/mol。

Ⅱ、二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應為：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)　ΔH = -246.4 kJ/mol

（1）在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡。改變下列條件之一，既能提高反應速率，又能提高CO的轉化率的是________（填字母代號）。

a 降低溫度 b 加入催化劑 c 縮小容器體積 d 增加H2的濃度

（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K = _______________________，升高溫度，平衡常數(shù)___________（填“變大”、“變小”、“不變”）

（3）在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應：3 H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)，達到平衡后，測得平衡時混合氣體的物質(zhì)的量是同溫同壓下起始時的1.2倍。

① 反應開始時正、逆反應速率的大�。�v(正)________v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）

② 平衡時，n(CH3OCH3) = ________，平衡時CO2的轉化率為________。

③ 平衡時，再向原容器中投入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，一段時間后達到新的平衡，此時CO2的轉化率與原平衡相比________（填“增大”、 “減小”或 “不變”）。

（1）煅燒時生成的主要氣體產(chǎn)物是________ ，浸出渣A的主要成分是________。

（2）紅土鎳礦煅燒后生成的Ni2O3有強氧化性，加壓酸浸時有無色無味的氣體產(chǎn)生且有NiSO4生成，則該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

（3）向浸出液A中加入適量Na2S，發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為________。

（4）若Na2S過量，則過濾出的固體中會混有________；H2S也可代替Na2S使用，但不利之處是________。

（5）已知Ni(CO)4的沸點是42.2℃，Ni(s)+CO(g) Ni(CO)4(g)的平衡常數(shù)與溫度關系如下：

步驟①、步驟②的最佳溫度分別是________、 ________（選填項代號）。

A．25℃ B．30℃ C．50℃ D．80℃ E．230℃

（6）加氫氧化鈉的目的是溶解部分鋁，形成多孔結構的鎳鋁合金，已知紅土鎳礦中NiS質(zhì)量分數(shù)45.5%，取1kg紅土鎳礦進行制備，熔融時加入270g鋁，浸出時消耗800mL 5mol/LNaOH，理論上生成的蘭尼鎳的化學式為________。

A. 在稀CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，醋酸的濃度增大，電離程度減小

B. CH3COOH溶液與Na2CO3溶液反應生成CO2，可以證明CH3COOH是弱酸

C. 0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－) = c(I－)

D. 室溫下，pH = 2的鹽酸與pH = 12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

Ⅰ．某同學設計如下實驗裝置測定銅的相對原子質(zhì)量(夾持和加熱儀器已略去)，并檢驗氯氣的氧化性。

（1）該實驗裝置的連接順序為：A連接________，B連接________（填字母）。

（2）乙裝置a瓶中的溶液可以是_______

A．NaOH溶液 B．Na2S溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．含少量KSCN的FeCl2溶液

（3）對丙裝置進行加熱前需要________ 。

（4）準確稱量 m g CuO進行實驗，當CuO完全反應后測出b中增重n g。則Cu的相對原子質(zhì)量為________ (只要求列出算式)。該實驗方案的裝置有不合理之處，若不加以改正會導致測定結果________（填“偏大”、”偏小“或”不變“）。

Ⅱ．研究發(fā)現(xiàn)Cu與稀鹽酸不反應，但在持續(xù)通入空氣的條件下可反應生成CuCl2。

（5）已知Fe3+對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示：

則圖中的M‘為________（填化學符號）

（6）向CuCl2溶液中通入H2S氣體，可產(chǎn)生CuS沉淀，反應離子方程式為：Cu2++H2S=CuS(s)+2H+ ， 則該反應的平衡常數(shù)K=________(保留一位小數(shù))。已知：CuS溶度積KSP=1.0×10-36 ， H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7 ， Ka2=7.0×10-15。

已知金屬離子完全沉淀時的pH值如下：Fe3+：3.5；Fe2+：9.5；Mn2+：10.8；Mg2+：11.6。

（1）反應器中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是________。

（2）從經(jīng)濟效益考慮，物料A可以是________。

（3）硫酸錳和硫酸鎂的溶解度曲線如右圖所示：

則操作Ⅰ包含的主要操作為________。

（4）MnSO4·H2O在1150℃條件下分解，產(chǎn)物是Mn2O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應的化學方程式是________。