下列說法不正確的是

A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2

B.若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體

C.若B為FeCl3，則X一定是Fe

D.A可以是碳單質(zhì)，也可以是O2

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與所得結(jié)論相符的是

A.AB.BC.CD.D

(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：

A________，B________，C________。

(2)寫出C中形成分散系的化學(xué)方程式：_____________________________________。

(3)若不用化學(xué)試劑鑒別，寫出鑒別B、C分散系的兩種簡(jiǎn)單方法：

①______________________________________________________，

②________________________________________________________。

(4)向C中逐滴加入稀H2SO4，現(xiàn)象為________________________________。

A. 淀粉溶液水解液溶液變藍(lán)。結(jié)論：淀粉完全沒有水解

B. 淀粉溶液水解液無磚紅色沉淀。結(jié)論：淀粉完全水解

C. 淀粉溶液水解液中和液有磚紅色沉淀。結(jié)論：淀粉已水解

D. 淀粉溶液水解液無現(xiàn)象。結(jié)論：淀粉沒有水解

【題目】中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于（一種固體催化劑）合成的原理示意圖如下。試回答下列問題：

（1）從能量轉(zhuǎn)換的角度，該過程將______轉(zhuǎn)化成為__________；

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________；

（3）關(guān)于該反應(yīng)的說法，正確的是_______

A．催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，從而提高產(chǎn)氨效率

B．該反應(yīng)過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

C．可以通過分離液態(tài)空氣的方法獲得氮?dú)?/span>

D．基于合成的過程屬于人工固氮

（4）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿。加入原料的順序是：在氯化鈉溶液，通入_________至飽和，再通入足量的_________可制得。

①a和d是同分異構(gòu)體 ②b和c是同系物 ③a和d都能發(fā)生加聚反應(yīng) ④只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)

A. ①② B. ①④

C. ②③ D. ①②③

【題目】在一氧化碳變換反應(yīng)CO + H2OCO2 + H2中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是

A.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加

B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加

C.增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加

D.增大c(CO)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加

(1)B(硼元素)在元素周期表中與同主族，已知：，則的電離方程式為___________________________________。酸性：__________(填“>”或“<”)

(2)和鎂粉混合點(diǎn)燃可得單質(zhì)B，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(3)可用于生產(chǎn)儲(chǔ)氫材料。具有強(qiáng)還原性。在堿性條件下，與溶液反應(yīng)可得和，其中H元素由價(jià)升高為價(jià)。

①寫出基態(tài)核外電子排布式______________；基態(tài)核外電子排布圖_________________

②基態(tài)B原子中能量最高的是__________電子，其電子云在空間呈現(xiàn)____________形

③寫出堿性條件下，與溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________

A. 反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)需在光照條件下進(jìn)行

B. 反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C. 反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴

D. 反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)橐粋�(gè)苯分子含有三個(gè)碳碳雙鍵

【題目】（1）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開始至平衡以CO2表示的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝____(取小數(shù)點(diǎn)后兩位，下同)。

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K＝___。

（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，達(dá)到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是____。

a．升高溫度 b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來 d．再充入1 mol CO2和3 mol H2