【題目】實驗室通常用無水乙醇和濃硫酸加熱到170℃制取乙烯,反應方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O。若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）。

（1）試用下圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中含有雜質氣體:二氧化碳，二氧化硫和水蒸氣，按氣流的方向，各裝置的連接順序是 。

（2）實驗時若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則B瓶的作用是 ，C瓶的作用是 。

（3）若氣體通過裝置③中所盛溶液時，產生白色沉淀，它可以用來驗證的氣體是____。

（4）裝置②中所加的試劑名稱是____ _______。

（5）乙烯在一定條件下能制得聚乙烯，寫出相應的化學反應方程式： 。

（6）某同學做此實驗時發(fā)現(xiàn)裝置④存在的不妥之處是： 。

試分析并回答：

(1)該耐高溫的高分子液晶樹脂的單體是A(呈堿性)和_______(B)，鏈內官能團主要是_________(均寫名稱)。

(2)C＝OH－N中，除共價鍵外，還有______(寫作用力名稱)。

(3)苯與足量硝酸(混酸)作用往往得到間二硝基苯，混酸又要氧化－NH2，所以制取上述單體A有難度。據(jù)查其中的兩種方法如下：

I.b的化學方程式是_________；

II.完成對硝基苯胺制取的路線：_________

。

(4)B的符合下列條件的同分異構體是________(寫結構簡式)。

①能發(fā)生銀鏡反應；②仍是苯環(huán)上的對位二取代物或僅一取代物；③分子中不含酚羥基、O－O鍵。

A.該反應類型為取代反應

B.可用溴水鑒別M和N

C.N分子中所有碳原子共平面

D.M的一氯代物共7種

【題目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是

A. b的同分異構體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種

C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

（1）該電池的能量轉化形式為____________。

（2）該電池正極的電極反應為____________。

（3）工作一段時間后,測得溶液的pH______,該電池總反應的化學方程式為_________。

（4）在生產生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴重，所以防止金屬腐蝕已經成為科學研究和技術領域的重大問題。興趣小組的同學在實驗室對金屬腐蝕進行了探究。如圖b所示，鐵處于A、B、C三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）_____。

A.其一氯代物有6種

B.與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應

C.分子中所有碳原子可能處于同一平面

D.能發(fā)生加聚反應

（1）若X、Y都是惰性電極，a是AgNO3溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則

①電解池中Y電極上的電極反應式為 。在Y電極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是 ；檢驗該電極反應產物的方法是 。

②X電極上的電極反應式為 。

（2）如要用電解方法精煉粗鎳，電解液a選用Ni(NO3)2溶液，則：

①X電極的材料是 ，電極反應式為 ；

②Y極的材料是 ，電極反應式為 。

（1）乙酸分子中所含官能團名稱為_____。

（2）聚苯乙烯的結構簡式為_____。

（3）圖中9步反應中只有兩步屬于取代反應，它們是_____（填序號）。

（4）寫出下列反應的化學方程式（注明反應條件）：

反應⑤為_____；

反應⑥為______。

(1)①方法一，液氨法，液氨與金屬鈉反應生成NaNH2，再與笑氣反應(NaNH2＋N2O→NaN3＋NaOH＋Y)，Y的常用檢測檢驗方法是_____________；

②方法二，水合肼法，N2H4H2O＋NaOH＋C2H5ONO＝ NaN3＋C2H5O H＋3H2O，C2H5ONO即亞硝酸乙酯，可用乙醇、硫酸與NaNO2來制取，其中C2H5ONO從組成看，可用另一種同分異構體代替：___________(寫名稱)；由此有人提出用N2H4與NaNO2在一定條件下直接制取NaN3，其化學方程式是__________；

③方法三，尿素法，尿素[CO(NH2)2]與硝酸、濃硫酸、鋅電解還原、NaNO2及脫水等經一系列反應后生成NH2CON3，后者再與NaOH反應，即發(fā)生NH2CON3＋NaOH→NaN3＋Y＋Z＋H2O，生成NaN3，則Z的俗名是_____。

(2)采用如下裝置測定NaN3純度：準確稱量1.40克NaN3樣品，與NaClO反應產生N2并放出熱量(注：雜質不與NaClO反應)。

①使小試管中的NaN3樣品與NaClO溶液接觸的操作是____________；該反應的化學方程式是___________；

②儀器X的名稱是____________，使用冷水冷凝的目的是冷卻生成的氣體及____；反應前應將液面調節(jié)到量氣筒的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應后讀數(shù)時，還需要進行的操作是__________；

③常溫下量氣筒讀數(shù)為672mL(N2的密度為1.25 gL－1)。則該NaN3樣品的純度是_______。

試分析并回答：

(1)電石的主要成分是__________(寫化學式)，其中陰離子與CN－是等電子體，寫出CN－的電子式：__________。

(2)有著“閃電式死亡”之稱的劇毒物品氰化鈉，在地面水中很不穩(wěn)定，pH大于7時，可被氧氣氧化成碳酸鹽和氨氣，試寫出該反應的離子方程式：______。

(3)以劇毒物氰化鈉比例，從反應原理角度去思考如何防止其污染。試提出兩個有關應用的好方案________、_______。

(4)電石中還含有CaS等，與水反應還有H2S的生成，H2S完全氧化生成S2，S2又可催化氧化生成SO3。已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0。某溫度下，將2mol SO2和1 mol O2置于10L密閉容器中，反應達到平衡后，SO2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。

則①Y大于0.8的原因是__________；

②K(A)____________(填“大于”“等于”或“小于”)K(B)；

③若壓強為0.10MPa，試做出T1、T2不同溫度下(設T2< T1)SO2轉化率與溫度的關系圖__________。