A. 氯氣溶于水：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣

B. 向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

C. 向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O

D. 用銅做電極電解NaCl溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣

（2）氰酸（HOCN）的結(jié)構(gòu)式是_________，根據(jù)等電子體原理，可推測氰酸根離子的空間構(gòu)型是____。

（3）FeBr2為只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖a，距一個Fe2+離子最近的所有Br-離子為頂點構(gòu)成的幾何體為_____________．

（4）二茂鐵是最重要的金屬茂基配合物，也是最早被發(fā)現(xiàn)的夾心配合物，包含兩個環(huán)戊二烯基與鐵原子成鍵．二茂鐵的結(jié)構(gòu)為一個鐵原子處在兩個平行的環(huán)戊二烯基環(huán)的之間，結(jié)構(gòu)如圖b所示，已知二茂鐵的一氯代物只有一種．

①二茂鐵的分子式為__________．

②穆斯堡爾譜學(xué)數(shù)據(jù)顯示，二茂鐵中心鐵原子的氧化態(tài)為+2，每個茂環(huán)帶有一個單位負(fù)電荷．因此每個環(huán)含有________個π電子．

③二茂鐵中兩個茂環(huán)可以是重疊的（D5h），也可以是錯位的（D5d），它們之間的能壘僅有8～20kJ/mol．溫度升高時則繞垂直軸相對轉(zhuǎn)動，使得兩種結(jié)構(gòu)可以相互轉(zhuǎn)換，轉(zhuǎn)換過程中能量變化如圖c．比較穩(wěn)定的是__________結(jié)構(gòu)（填“重疊”或“錯位”）．

（5）氧化鎳（NiO）是一種納米材料，比表面積S(m2/g)是評價納米材料的重要參數(shù)之一（納米粒子按球形計）�；鶓B(tài)Ni2+有_________個未成對電子，已知氧化鎳的密度為ρg/cm3；其納米粒子的直徑為Dnm列式表示其比表面積 ____________m2/g。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是________________________________________。

(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

(3)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是____________________________。

(4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________。

(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。

A. 放電時，負(fù)極反應(yīng)式：Li－e－＋OH－=LiOH

B. 放電時，當(dāng)外電路中有1 mol e－轉(zhuǎn)移時，水性電解液離子總數(shù)增加NA

C. 應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64 g，理論上將消耗11.2 L O2

D. Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動而得到LiOH溶液

H2O_________

MgBr2__________

（2）寫出CO2、Na2O2、H2O2的電子式：

CO2___________Na2O2________ H2O2________

（3）A+、B+、C-、D、E 5種離子（分子或離子），它們分別含10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

A．A++ C- → D + E b．B++ C- → 2D 。據(jù)此回答下列問題：

①寫出A反應(yīng)的離子方程式________；

②寫出A+、C-離子的電子式：A+________ C-__________。

(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

(2)④和⑧在周期表中的位置分別是________________；________________。

(3)②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序：________________(填化學(xué)式)。

(4)③⑧⑩的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)的是________________(填化學(xué)式)。

(5)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是__(填化學(xué)式)，屬于___(填“共價化合物”或“離子化合物”)。

(6)①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1∶1∶1的共價化合物，它的電子式為_____。

(7)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可以作為驗證的證據(jù)是_____(填字母)。

A．比較這兩種元素單質(zhì)的沸點

B．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難

C．比較這兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性

D．比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性

[

A. X的氫化物形成的晶體中存在的最強(qiáng)作用力是分子間作用力

B. R的氣態(tài)氫化物溶于水，離子鍵斷裂

C. W的氣態(tài)氫化物是離子化合物

D. Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

【題目】乙苯()、苯乙烯（）均是重要的有機(jī)溶劑和工業(yè)原料。

已知：①(g)+HCl(g) (g) △H1= 54 kJmol1

②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2=185 kJmol1

③(g)+Cl2(g)(g)+HCl(g) △H3=118kJmol1

④相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：

請回答：

（1）x=___；

（2）(g)+H2(g)(g) △H4

①△H4=___。

②上述反應(yīng)中，的平衡轉(zhuǎn)化率α與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示。則：

I.A、B兩點的平衡常數(shù)：K(A)___K(B)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

II.A、B兩點的正反應(yīng)速率：v(A)___v(B)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）工業(yè)中用乙苯(C6H5-CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)。向體積為VL的恒容容器中充入amol乙苯，壓強(qiáng)為1×106Pa，在600℃時，平衡體系中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則：

①乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為___；

②此溫度下乙苯催化脫氫的方法制取苯乙烯的平衡常數(shù)Kp=___Pa；

③實際生產(chǎn)的反應(yīng)在常壓下進(jìn)行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計算得到溫度和投料比對乙苯轉(zhuǎn)化率的影響可用圖表示。[M=n（H2O）/n（乙苯]

a.圖中投料比（M1、M2、M3）的大小順序為___；

b.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，催化劑上的少量積炭使其活性減弱，水蒸氣有助于恢復(fù)催化劑的活性，原因是___（用化學(xué)方程式表示）。

(1)A+B的反應(yīng)化學(xué)方程式是______________________。

(2)C的化學(xué)式為___________；硫酸銅溶液參加___________反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。

(3)H+I的反應(yīng)方程式是_________________________________。

(1)步驟①的操作名稱是___________，所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和___________。

(2)由步驟②實驗現(xiàn)象推知，甲班同學(xué)制取氧氣所用的固體反應(yīng)物是___________（寫化學(xué)式）。

(3)由步驟④所得溶液加入氫氧化鈉可得紅棕色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(4)由步驟③產(chǎn)生的氣體判斷固體A中一定含有___________（寫名稱）；綜合步驟③④現(xiàn)象推理，固體A中還可能含有的物質(zhì)是______________________（寫至少兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。

(5)根據(jù)上述實驗和分析判斷固體C是___________（寫化學(xué)式）。