A. 裝置①可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應得到的氣體為乙烯

B. 裝置②中的CuSO4溶液可用于除去雜質

C. 裝置③a處有紅色物質生成，b處變藍，證明X一定是H2

D. 裝置④可用于實驗室制取乙酸乙酯

(1)樣品A的實驗式為____________。能否根據(jù)A的實驗式確定A的分子式_______ (填“能”或“不能”)，若能，則A的分子式是____________________ (若不能，則此空不填)。

(2)樣品A不能與金屬鈉反應，則其結構簡式為_____________。

A.Na與O2B.Na2O2與CO2C.NaOH與CO2D.Cu與HNO3

A. 1mol甲基含10NA個電子

B. 標準狀況下，11.2 L三氯甲烷所含的分子數(shù)目為0.5NA

C. 一定條件下，2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.25NA

D. 15 g C2H6中含有共價鍵數(shù)目為3NA

計算該反應在120～180s間的平均反應速率v(OH-)=_________；比較120～180s與180～240 s 區(qū)間的平均反應速率的大小，前者___________后者(填＞，＜或＝)，理由是：____________。

(2)某研究小組在實驗室將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，溫度恒定，固體試樣體積忽略不計)，t1時刻，反應：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)達到分解平衡。請在圖中畫出容器內NH3和CO2的物質的量濃度隨時間變化的趨勢圖：_________

(3)工業(yè)上合成尿素的反應為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s) +H2O(g) 。在一定溫度和壓強下，往容積可變的密閉容器內通入物質的量各為1mol的氨氣和二氧化碳發(fā)生上述反應。下列說法中能說明該反應一定達到化學平衡的是_______________。

A.斷裂amol的N—H鍵的同時消耗a/2 mol的尿素

B.密閉容器中二氧化碳的體積分數(shù)保持不變

C.密閉容器中混合氣體的密度保持不變

D.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量保持不變

(2)已知：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)。肼(N2H4)—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%~30%的KOH溶液。該電池放電時，負極的電極反應式是_______。

(3)將濃度均為0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中各種離子濃度大小順序_______________。

(4)已知某溫度下，純水中的c(H+)= 2.0×10-7 mol/L。該溫度下，測定某硫酸溶液中c(SO42-)=5×10-6mol/L，該硫酸溶液中由水電離出的OH-濃度為_________________。

(5)在25 ℃時，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL時，溶液中n(NO3-)=10 n(K＋)，則m＋n的值為____________。

A.AB.BC.CD.D

A.①可用于吸收實驗中多余的SO2

B.②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO等

C.③中X為CC14，可用于吸收NH3或HC1氣體

D.④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金(含鐵)空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，鐵與鎳基態(tài)原子未成對電子數(shù)之比為_____。

（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯C60的分子模型如圖所示，可用作儲氫材料，已知金剛石中的C－C鍵的鍵長為0.154 nm，C60中C－C鍵鍵長為0.140～0.145 nm，富勒烯(C60)晶體與金剛石相比，____的熔點較高。分子中碳原子軌道的雜化類型為____；1 molC60分子中σ鍵的數(shù)目為____�？茖W家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。該物質的K原子和C60分子的個數(shù)比為____。

（3）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是_____。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為_____個。

（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。

①第一電離能：As____Se(填“>”“<”或“＝”)。

②二氧化硒分子的空間構型為____。

（1）步驟①中主要反應的化學方程式___。

（2）步驟③中沉淀是___（填化學式）

（3）步驟④中反應的離子方程式為___。

（4）有關物質的溶解度如圖所示。

步驟⑤加氯化鉀固體后的具體實驗操作為___。經洗滌、干燥得到K2Cr2O7晶體樣品，得到的樣品中含有少量的NaCl等雜質，洗滌晶體適宜選用的試劑為___。

a.冷水 b.75%乙醇 c.四氯化碳

（5）向一支試管中加入H2O2溶液、乙醚、稀硫酸溶液和幾滴K2Cr2O7溶液，經反應后發(fā)現(xiàn)上層為藍色的CrO5乙醚溶液。CrO5中鉻的化合價為+6價，求-2價和-1價氧的個數(shù)比為___，一段時間后，藍色逐漸消失，其反應的離子方程式為4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O，消耗1mol的CrO5轉移電子的物質的量為___mol。