A．這些醇和酸重新組合可形成的酯共有40種

B．分子式與R相同的酸與足量堿石灰共熱，最多可得到2種烷烴

C．R水解得到的酸至少有5對共用電子對數(shù)目

D．R水解得到的醇發(fā)生消去反應(yīng)，可得到4種烯烴

①H2(g)＋I2(？)2HI(g) ΔH1＝－9.48 kJ·mol－1

②H2(g)＋I2(？)2HI(g) ΔH2＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判斷不正確的是（　�。�

A.①中的I2為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)

B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

C.反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D.1 mol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96 kJ

下列說法錯誤的是（ ）

A.由圖甲可知，反應(yīng)過程中存在ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

B.Fe+在反應(yīng)中作催化劑，能降低反應(yīng)的活化能

C.若已知ΔH與ΔH3均小于0，則可知ΔH1與ΔH2也均小于0

D.由圖乙可知，反應(yīng)Fe+(s)+N2O(g)=FeO+(s)+N2(g)的ΔH4<0

A.圖中A、B、D三點處Kw的大小關(guān)系：B>A>D

B.25℃時，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐漸減小

C.在25℃時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系可從A點變化到C點

D.A點所對應(yīng)的溶液中，可同時大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—

已知：氣體A為單質(zhì)，標準狀況下的密度為1.25g/L。請回答：

（1）鹽X的組成元素為H、O和____________（用元素符號表示）。

（2）寫出固體D和過量HI溶液反應(yīng)的離子方程式__________。

（3）寫出鹽X隔絕空氣加熱分解的化學方程式__________。

電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

電解過程中,以下判斷正確的是( )

A. AB. BC. CD. D

A.將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

B.向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時問后，溶液變藍：4H++4I-+O2=2I2+2H2O

C.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+2H2O

D.向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

(1)寫出有機物的名稱_____________。

(2)①等物質(zhì)的量的四種有機物A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．苯分別在氧氣中完全燃燒，需要O2最多的是___(用字母填寫，下同)；等質(zhì)量的上述四種有機物分別在氧氣中完全燃燒，需要O2最多的是________。

②下列各組有機物以任意比混合，若總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時生成水的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是___________。

A．C3H8、C4H6 B．C3H6、C4H6O2 C．C2H2、C6H6 D．CH4O、C4H4O5

(3)某烴與足量的氫氣加成后得到產(chǎn)物為CH3CH2CH2CH(CH3)2。如果該烴是單烯烴，則可能的結(jié)構(gòu)簡式有___種；如果該烴是炔烴，則可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

“立方烷”是新合成的一種有機烴，它具有如圖所示的碳架結(jié)構(gòu)：

(4)立方烷的分子式為________________；

(5)它的二氯代物共有_________種同分異構(gòu)體；

(6)與立方烷互為同分異構(gòu)體的芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式為__________。這種異構(gòu)體與另一單體_________(寫結(jié)構(gòu)簡式)可合成具有結(jié)構(gòu)的橡膠。另外這種異構(gòu)體自身也可聚合生成高分子化合物，寫出該反應(yīng)的化學方程式________________。

Ⅰ．已知反應(yīng)：①CH4(g)＋H2O (g) CO(g)+3H2(g)　ΔH＝+206 kJ·mol－1

②C(s)＋H2O (g) CO(g)+ H2(g) 　ΔH＝+131 kJ·mol－1

(1)工業(yè)制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到1300℃進行裂解。填寫空白。CH4(g) C(s)+2H2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)若800℃時，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c(CH4)=4.0 mol·L－1; c(H2O)=5.0 mol·L－1；c (CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1，則此時該可逆反應(yīng)的狀態(tài)是_______(填序號)

a．達到平衡 b．向正反應(yīng)方向移動 c．向逆反應(yīng)方向移動

Ⅱ．甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上用CO與H2來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，回答下列問題：

(1)一定條件下，將CO與H2以物質(zhì)的量之比1：1置于恒容密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，平衡時，下列說法正確的是_______。

A．v(H2)正=v(CH3OH)逆 B．2v(CO)=v(H2)

C．CO與H2轉(zhuǎn)化率相等 D．CO與H2的物質(zhì)的量之比不再改變

(2)圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。溫度T1和T2大小關(guān)系是T1____T2(填“＞”、“＜”或“＝”)，對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)用甲醇燃料電池作為直流電源，設(shè)計如圖2裝置制取Cu2O，寫出銅電極的電極反應(yīng)式_______。

A.該裝置能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能和電能

B.電子由電極1經(jīng)過負載流向電極2

C.電極2的反應(yīng)式：CO2＋2H+＋2e-=HCOOH

D.電極1周圍pH增大