A.（i）中，a電極上既發(fā)生了化學變化，也發(fā)生了物理變化

B.電解一段時間后，（i）中溶液濃度不一定會升高

C.（ii）中發(fā)生的反應為H2+Cu2+=2H++Cu↓

D.（iii）中發(fā)生的反應只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+

A. 先加酸性高錳酸鉀溶液，后加銀氨溶液，微熱

B. 先加溴水，后加酸性高錳酸鉀溶液

C. 先加銀氨溶液，微熱，再加入溴水

D. 先加入新制氫氧化銅，微熱，酸化后再加溴水

【題目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是

A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種

C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2.2]戊烷()是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是(　　)

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 若它變成1 mol C5H12至少需要2 mol H2

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為有關該化合物的敘述不正確的是（ ）

A.所有碳原子可能共平面

B.可以發(fā)生水解、加成和酯化反應

C.1mol該物質(zhì)最多消耗2molNaOH

D.苯環(huán)上的二溴代物同分異構(gòu)體數(shù)目為4種

(1)X元素的原子基態(tài)時電子排布式為：___________________________________，Y元素原子最外層電子的電子排布圖為：____________。

(2)若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學鍵為________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。

(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為______________形，中心原子的軌道雜化類型為__________，分子為______________(填“極性分子”或“非極性分子”)。

(4)該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是____________。

(5)該化合物的沸點與SiCl4比較：________(填化學式)的高，原因是_________________________。

【題目】已知MnO2為黑色難溶于水的固體，實驗室制取氧氣的反應為2KClO32KCl＋3O2↑，反應后從剩余固體中回收二氧化錳的操作順序正確的是(　　)

A. 溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B. 溶解、過濾、洗滌、加熱

C. 溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D. 溶解、洗滌、過濾、加熱

已知：①焙燒后鈰元素主要以CeO2形式存在，Ce(
OH)3的Ksp=10×10-20

②Ce4+能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+，Ce3+能被萃取劑HR萃取

（1）為提高原料的利用率，焙燒前應將礦石____處理。

（2）“浸取”過程中鈰元素發(fā)生反應的離子方程式為___。

（3）“轉(zhuǎn)化”過程中H2O2的作用是___。

（4）“萃取”過程中發(fā)生反應：Ce3+（水層）+3HR（有機層）CeR3（有機層）+3H+（水層）設計“萃取”和“反萃取”操作的目的是___；HR應該具有的特點是____。

a．萃取劑HR的密度一定比水大

b．萃取劑HR不溶于水，也不和水反應

c．萃取劑HR和Ce3+不反應

d．Ce3+在萃取劑中溶解度大于水中

（5）“調(diào)節(jié)pH”時，為了使Ce3+完全沉淀（濃度小于1×10-5mol/L），溶液的pH應大于___。

（6）“氧化”操作得到產(chǎn)品的化學方程式為____。

（7）CeO2是汽車尾氣凈化器中的關鍵催化劑，能在還原性氣氛中供氧，在氧化性氣氛中耗氧，過程為：2CeO22CeO2-x+xO2↑（0≤x≤0.5）。寫出CeO2消除CO的化學方程式____。

(1)濃硫酸的作用是：①__________②______________；

(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________________；

(3)裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的____，長導管的作用是____；

(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是____；

(5)進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是____；

(6)實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結(jié)構(gòu)簡式是____；

(7)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)，下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填序號）____。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

A. 鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑

B. 用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳氣體：CO2 +OH－=HCO3－

C. 制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3OH－-Fe(OH)3↓

D. 醋酸除去水垢：2H+ +CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O