已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。

請回答下列問題：

（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式： 。

（2）狀態(tài)II到狀態(tài)III放出的熱量為 。

（3）恒溫恒容時,1 mol SO2和2 mol O2充分反應,放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2∣ (填“大”、“小”或“相等”)。

（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為 ，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應,則該過程的離子方程式為： 。

（5）恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有 。

A．升高溫度

B．充入He氣

C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)

D．使用催化劑

（6）某SO2(g)和O2 (g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是 。

（1）已知溫度、壓強對甲烷平衡時的體積分數(shù)的影響如圖1，請回答：

①圖1中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為1MPa、2MPa時甲烷體積分數(shù)的曲線，其中表示1MPa的是_____。

②該反應的平衡常數(shù)：K(600℃)___（填“＞”“＜”或“=”）K(700℃)。

（2）①已知：在700℃、1MPa時，1molCH4與1molH2O在1L的密閉容器中反應，6min時達到平衡（如圖2），此時CH4的轉(zhuǎn)化率為__，該溫度下反應的平衡常數(shù)為____（結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）。

②從圖2分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是____（填“向正反應方向”或“向逆反應方向”）移動，采取的措施可能是____。

【題目】某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1中，反應在10至20分鐘內(nèi)A的平均速率為____________。

（2）在實驗2中，A的初始濃度＝_____，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是____。

（3）設實驗3中的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3______v1（填“＞”、“＝”或“＜”），且C3___1．0mol/L（填“＜”、“＝”或“＞”）。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是____反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（1）A是有支鏈的炔烴，其名稱是___。

（2）F所屬的類別是___。

（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：___。

I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

II．2HI(g)H2(g)+I2(g)

III．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

（1）一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molHI，發(fā)生反應II，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0～2min內(nèi)的平均反應速率v(HI)=___。相同溫度下，若起始加入的HI改為2mol，反應達平衡時H2的量為___mol。

（2）分析上述反應，下列判斷錯誤的是___（填寫選項編號，只有一個正確選項）。

a．三步反應均為氧化還原反應

b．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molH2，同時產(chǎn)生1molO2

c．在整個分解水的過程中SO2和I2相當于催化劑

A.224mLB.168mLC.336mLD.448mL

A.AB.BC.CD.D

A.AB.BC.CD.D

【題目】一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X(g)Y(g)+Z(g)，達到反應限度的標志是

A.反應容器中壓強不再變化B.反應容器中密度不再變化

C.X、Y、Z的濃度之比為2:1:1D.單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX

【題目】一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生某可逆反應，其化學平衡常數(shù)表達式為：K=。

（1）請寫出該反應的化學方程式：___。

（2）恒溫恒容條件下容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量、氣體的分子總數(shù)或混合氣體的___不再隨時間變化，都可說明該反應已達平衡狀態(tài)。

（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖，t1時的突變一定是因為某種條件的改變，該改變不可能是___；

a．減小H2濃度 b．使用催化劑 c．升高溫度