(1)①元素在周期表中的位置是第二周期 ________ 族。

(2)②和⑤兩種元素中原子半徑較大的是 _________（填元素符號）。③和④兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性較強(qiáng)的是___（填化學(xué)式）。

(3)寫出③的單質(zhì)在⑥單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式______。

A. 水溶液中NaHCO3電離：NaHCO3 = Na++H++CO32-

B. H2SO3電離：H2SO32H++SO32-

C. HClO電離：HClOH++ClO-

D. 水溶液中NaHSO4電離：NaHSO4 = Na++HSO4-

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)a A(g)+b B(s)c C(g)+d D(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器縮小為原來的一半，達(dá)到新的平衡時，A的濃度是原來的1.6倍，則下列說法正確的是

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動B. a<c+d

C. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大D. 物質(zhì)D的濃度減小

【題目】體積一定的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的X、Y，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0，下列敘述正確的是

A. 平衡后若繼續(xù)充入X，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大

B. 平衡后若升高體系溫度，平衡逆向移動，Z的體積分?jǐn)?shù)減小

C. 平衡后若移走部分W，平衡正向移動

D. 平衡后若移走部分X，上述反應(yīng)的ΔH減小

回答下列問題：

(1)寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(2)探究溫度對該反應(yīng)速率影響的對比實驗是③和_______ （填實驗編號），得出的實驗結(jié)論是________。

(3)若將該實驗中“收集100mL H2所需時間改為“測量相同時間內(nèi)生成H2的體積”，可選用的排水量氣裝置為下圖中的______________（填裝置代號）。

【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的密度不再變化時�、谌萜鲀�(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時　③混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時�、�B的物質(zhì)的量濃度不再變化時�、莼旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量不再變化時�、�v正(B)=2v逆(C)時

A. ①④⑤⑥B. ②③⑥C. ②④⑤⑥D. 只有④

(1)寫出A、B、C三元素名稱：________、________、________。

(2)C在元素周期表中的位置是________

(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序為___>___（填化學(xué)式）。

(4)比較A、C的原子半徑：A________（填“>”或“<”）C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

A.H2Y的電離方程式為：

B.在該酸式鹽溶液中

C.HY-的水解方程式為

D.在該酸式鹽溶液中

【題目】在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計算:

(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為________。

(3)化學(xué)方程式中n值為________。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反應(yīng)速率最快的是________（填編號）。

(1)鋁為________極，KNO3鹽橋中的________離子進(jìn)入a燒杯中，銀器的電極反應(yīng)式為________。

(2)如不用鹽橋，將鋁片和銀器插入一個盛食鹽水的燒杯中處理，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________，總反應(yīng)方程式_______