方案一、實驗裝置如圖1所示。

已知能與在酸性溶液中反應(yīng)生成紅棕色沉淀，可用于鑒定溶液中微量的。

（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。NaOH溶液的作用是___________。

（2）儀器X的作用是盛裝的濃硫酸并測定濃硫酸的體積，其名稱是_______。

（3）實驗過程中，當(dāng)?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為20.00 mL時，燒瓶內(nèi)開始有紅棕色沉淀生成，則能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度為__________（精確到小數(shù)點后一位；混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和）。

方案二、實驗裝置如圖2所示。

加熱，充分反應(yīng)后，由導(dǎo)管a通入氧氣足夠長時間，取下燒杯，向其中加入足量的溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量。

（4）通入氧氣的目的是______________、____________。

（5）若通入氧氣的量不足，則測得的硫酸的最低濃度__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（1）硼元素位于元素周期表的__________區(qū)；硼元素的價電子排布式為_________。

（2）B、C、Si與H、O原子形成的單鍵和B、C、Si原子自成單鍵的鍵能如下表所示：

①自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是_____________。

②類似于烷烴，B、Si也有一系列氫化物，但從物質(zhì)數(shù)量角度看：硅烷＜硼烷＜烷烴。原因是_________。

③推測晶體B的晶體類型是__________。

（3）乙硼烷具有強還原性，它和氫化鋰反應(yīng)生成硼氫化鋰，硼氫化鋰常用于有機合成。由和構(gòu)成。中B原子的雜化軌道類型為_______；中三種元素電負(fù)性由大到小的順序是__________（寫元素符號）。

（4）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料�？赏ㄟ^下列反應(yīng)得到：

①□內(nèi)物質(zhì)的空間構(gòu)型為__________。

②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，晶體的層間距為a pm，鍵鍵長為b pm，則六方氮化硼晶體的密度為__________（用表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

Ⅰ.(1)“濕式吸收法”利用吸收劑與 SO2 發(fā)生反應(yīng)從而脫硫。下列試劑中適合用作該法吸收劑的是_____(填字母序號)。

a. 石灰乳 b.CaCl2溶液

(2)某工廠利用含 SO2 的煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+形式存在，具體流程如下：

①用 SO2 處理含鉻廢水時，利用了 SO2 的_____性。

②吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

Ⅱ.石灰-石膏法和燒堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如圖：

燒堿法的吸收反應(yīng)為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。該法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如圖：

已知：

(3)石灰-石膏法和燒堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是_______，缺點是_______。

(4)某學(xué)習(xí)小組在石灰-石膏法和燒堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案，流程圖中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化學(xué)式)

(1)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

___________________________________________________________；

(2)C的化學(xué)名稱是_____________________________；E2的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________；

(3)④、⑥的反應(yīng)類型依次是_________________________、__________________________

(1)利用如圖所示的儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序是____接D、E接_____、______接_____。

(2)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。

(3)有的同學(xué)認(rèn)為此裝置不能驗證H2CO3和C6H5OH的酸性強弱，你認(rèn)為________(填“有”或“沒有”)道理。怎樣改進實驗才能驗證H2CO3和C6H5OH的酸性強弱？

________________________________________________________________________。

【題目】已知會發(fā)生反應(yīng)變?yōu)?/span>(R與R′可以為烴基，也可以為H)，則寫出下列物質(zhì)與NaOH水溶液充分反應(yīng)后所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式。

(1)CH3Cl：___________

(2)CH2Cl2：______________

(3)CHCl3：_________________

① ________________________________________________________ ；

② ________________________________________________________ ；

⑤ ________________________________________________________ ；

⑥ ________________________________________________________ 。

【題目】過二硫酸銨是一種常用的氧化劑和漂白劑。某小組以輝銅礦（主要成分是）為原料用火法煉銅，并利用尾氣制備過二硫酸銨。模擬工藝流程如下：

（1）礦石“粉碎過篩”的目的是_________。

（2）已知常溫下的，，的。若濃氨水吸收恰好生成溶液，則該溶液的pH__________（填“＞”“＜”或“＝”）7。

（3）和按一定比例混合，在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______該反應(yīng)中的氧化劑是_______（填化學(xué)式）。

（4）過二硫酸銨常用于檢驗廢水中是否超標(biāo)，若超標(biāo)則溶液變?yōu)槌壬�（還原產(chǎn)物為），寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________。

（5）工業(yè)上，常采用鈦基鍍鉑電極為陽極，鉛銻合金為陰極，用質(zhì)子交換膜將電解池分成兩個室，將硫酸銨和硫酸分別加入到兩個電極室進行電解制備過二硫酸銨，硫酸放入陰極室。寫出陽極的電極反應(yīng)式：___。

(1)在上述元素中，金屬性最強的是___，原子半徑最大的是___(0族除外)。

(2)用電子式表示⑦和⑩形成的化合物的過程___。

(3)表中元素構(gòu)成10電子微粒的分子有：___(任寫2種)。

(4)⑤和⑨分別與氫原子構(gòu)成的簡單氫化物中沸點最高的是___。

(5)表中元素⑤和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X，寫出X的電子式：___，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型___，0.1molX與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___。

（1）用系統(tǒng)命名法命名：______________；

（2）的分子式______________；

（3） 官能團的名稱是________________。