A.12gNaHSO4晶體中SO42-數目為0.1NA

B.2.0gD2O中含有的中子數為NA

C.2.24LCl2與足量Na2SO3溶液反應時轉移的電子數為0.2NA

D.標準狀況下，4.48 LHF所含原子數目為0.4NA

A. 離O點越遠的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族

C. B元素是圖中金屬性最強的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價鍵

（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入__，目的是__，冷凝管的作用是__；

（2）圖2中冷凝水應從__口進；

（3）現設計分離以上粗產品的操作步驟如圖3，已知a為飽和碳酸鈉溶液，①為分液，請回答：試劑b是__；分離方法③是__；

（4）某化學課外小組設計了圖4所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與圖1裝置相比，主要優(yōu)點有（寫一點）：__；

請回答下列有關問題：

(1)FeO( OH)中鐵元素的化合價為____，濾液3中溶質的主要成分是______

(2)酸浸時主要反應的離子方程式為______，試劑a最好是_____。

(3)通入空氣的反應中，消耗的氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。操作X為向濾液2中加入乙醇而不是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，這說明綠礬晶體在乙醇中的溶解度_____(填“大”或“小”）。

若操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，可能造成的不良后果是_____。

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是_______。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子,寫出該微粒的化學式:____（用元素符號表示）。

（3）元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是____（用元素符號表示 ）,下列表述中能證明這一事實的是____（填序號 ）。

①常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同

②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

③一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

（4 ）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是____（填化學式 ）,理由是____________。Z的最高價氧化物對應的水化物與W的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為____。

（1）實驗過程中銅網交替出現紅色和黑色，請寫出相應的化學方程式：

①____________；②______________。

（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是加熱使乙醇揮發(fā)；乙的作用是____________。

（3）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的有機物質，它們是__________；集氣瓶中收集的氣體主要成分是________。銅網的作用是____________；

（4）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結構簡式是______。

已知有機物A中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個碳原子上不直接連接兩個官能團，E是乙醇的同系物，F的分子式為C4H6O2。

完成下列填空:

（1）A的結構簡式為______或_________，反應③的反應類型________。

（2）寫出反應⑤和反應⑥的化學方程式:

反應⑤___________________；反應⑥_____________。

（3）寫出兩種與F含有相同官能團的同分異構體的結構簡式_______、_______。

（4）試設計一條以為原料合成的合成路線。(合成路線常用的表示方式為: )___________________

完成下列填空:

（1）“浸出”反應的離子方程式為_______�！�浸出”所用稀氨水濃度為39.20g/L，配制500mL該氨水需251.28g/L的濃氨水________mL。

（2）“過濾”所需的玻璃儀器有______________。

（3）寫出“溶解”過程中發(fā)生反應的化學方程式_________、________。

（4）檢驗濾液中是否含有SO42-的實驗方法__________。

（5）為測定鉀氨復合肥K2SO4、(NH4)2SO4中SO42-的質量分數，設計實驗步驟如下:

①_____________________。

②溶于水，加入足量BaCl2溶液，待白色沉淀不再產生為止。

③過濾、______、________(依次填寫實驗操作名稱)。

④冷卻、稱量所得沉淀的質量。

（6）若所取試樣和所得沉淀的質量分別為mg、ng,試用含有m、n的代數式表示該鉀氮復合肥中SO42-的質量分數為________。

【題目】反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示:

完成下列填空:

（1）該反應是__________反應(選填“吸熱”、“放熱”)，該反應化學平衡常數表達式為K=____。

（2）在恒溫恒容條件下，能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據是____________。(用文字表示)

（3）若在體系中加入合適的催化劑，則該反應的化學反速率_________，反應的熱效應_____(均選填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）達到平衡時，改變一個條件，化學平衡常數不變，A的轉化率增大，則該條件是_______。

（5）FeCl3固體溶于蒸餾水常會出見渾濁，得不到澄清的氧化鐵溶液。其原因是_________，如果要得到澄清的氯化鐵溶液，可采取的措施是____________。

完成下列填空題:

（1）B在元素期表中的位置為_______，1個C原子核外有____個未成對的電子。

（2）D、E、F三種元素形成簡單離子其半徑由l大到小的順序是_____________。(用離子符號表示)。

（3）寫出D與C形成化合物的電子式______、_______。

（4）常溫下，1molA的單質在C的單質中完全燃燒生成液態(tài)化合物，并放出286kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為______________。

（5）非金屬性的強弱:E_____F(填“強于”、“弱于”、“無法比較”)，試從原子結構的角度解釋其原因________________。

（6）Na2SO3可用作漂白織物時的去鼠劑。Na2SO3溶液及收Cl2后，溶液的酸性增強。寫出該反應的離子方程式______。