A．當x≤4時，常溫、常壓下均為氣體

B．y一定是偶數(shù)

C．分別燃燒1 mol，耗氧氣為(x+)mol

D．在密閉容器中完全燃燒，150℃時測得的壓強一定比燃燒前壓強大

(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和HCl的物質(zhì)的量之比為________。寫出化學方程式并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移_______________________________________________。

(2)上述反應中的氧化劑是________，反應產(chǎn)生的氣體可用________吸收。

(3)As2S3和HNO3有如下反應：As2S3＋10H+＋10NO3－＝2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O

若生成2 mol H3AsO4，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在________(填“正極”或“負極”)附近逸出。

A.電流從左側A電極經(jīng)過負載后流向右側B電極

B.電極B為正極，發(fā)生還原反應

C.電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+

D.當有4.48LNO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

A.在密閉容器中，使1molN2和3molH2充分反應后生成NH3的分子數(shù)為2NA

B.標準狀況下，0.56L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NA

C.2gH218O和D2O的混合物中，含有的中子數(shù)為NA

D.標準狀況下1.12LNO2通入足量NaOH溶液中被完全吸收，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

A. 反應后溶液中c（NO3－）=0.85mol/L

B. 反應后的溶液最多還能溶解1.4gFe

C. 反應后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在

D. 1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體

A.裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、NaOH溶液

B.裝置③中氣體呈紅棕色

C.裝置④中溶液可使紫色石蕊溶液變紅，說明有HNO3生成

D.通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用N2代替

已知：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2

（1）“分解塔”中SO2從塔底進入，硝酸從塔頂噴淋，其目的是____。

（2）“分解塔”中的溫度不宜過高，其原因是____。

（3）按一定計量比在“分解塔”中通SO2和噴入硝酸，若反應后生成的NO與NO2物質(zhì)的量之比恰好1：1，則“分解塔”中發(fā)生反應的化學方程式為____。

（4）為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可向“尾氣”中通入一定量的____氣體，再通入“吸收塔”中，實現(xiàn)循環(huán)吸收。

（5）“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，還含有的溶質(zhì)為___（填化學式）。

【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L·min)，試計算

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________。

（2）2min末時Y的濃度為_____________________________。

（3）化學反應方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復到反應前溫度，體系內(nèi)壓強是反應前壓強的__________倍。

（1）此時在導線上有________摩爾電子通過？

（2）Zn片溶解的質(zhì)量是________？

（3）原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是________？

A. NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)