回答下列問題：

（1）裝置A是乙烯的發(fā)生裝置。圖中一處明顯的錯誤是__________，燒瓶中碎瓷片的作用是__________。

（2）若要檢驗A中所得氣體含有SO2，可將混合合氣體直接通入__________(填代號，下同)裝置；若要檢驗，A中所得氣體含有CH2=CH2，可將混合氣體先通入B裝置，然后通入__________裝置。

（3）小明將從A出來的混合氣體依次通過B、E、D、E，發(fā)現D前面的石灰水中無明顯變化、D后面的石灰水變渾濁。請對出現該現象的原因進行合理猜想__________。

（4）寫出實驗室制取乙烯的化學方程式__________。

實驗Ⅰ：根據元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律．

已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：

（1）A中反應的離子方程式為 ，C中可觀察到的現象是 ．

（2）B裝置的作用是 ．

（3）根據實驗現象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強弱順序是 ，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是 ．

實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強弱．

（4）寫出B裝置中發(fā)生反應的離子方程式： ．

（5）C裝置的作用是 ．

【題目】某二元弱堿B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸，B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分數隨溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]變化的關系如圖，以下說法正確的是

A.交點a處對應加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B.當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在c(Cl-)＞c(B(OH)+)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(B2+)

C.交點b處c(OH-)=6.4×l0-5

D.當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在：c(Cl-)+c(OH-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(B2+)+ c(B(OH)+)+c(H+)

已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’

請回答：

（1）E中官能團的名稱是 。

（2）B＋D→F的化學方程式 。

（3）X的結構簡式 。

（4）對于化合物X，下列說法正確的是 。

A．能發(fā)生水解反應 B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應

C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能發(fā)生銀鏡反應

（5）下列化合物中屬于F的同分異構體的是 。

【題目】用氟硼酸(HBF4，屬于強酸)代替硫酸做鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應方程式為：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是

A.充電時，當陽極質量減少23.9g時轉移0.2 mol電子

B.放電時，PbO2電極附近溶液的pH增大

C.電子放電時，負極反應為PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF4-+2H2O

D.充電時，Pb電極的電極反應式為PbO2+H++2e-=Pb2++2H2O

A. 線段Ⅱ表示Br的變化情況

B. 原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1

C. 根據圖象無法計算a的值

D. 線段Ⅳ表示的變化情況

A.表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1367.0 kJ/mol

B.KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質的量達到最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2 =2Mn2++5O2↑+8H2O

D.用石墨作電極電解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

硬脂酸________三溴苯酚________對苯二甲酸________甘油_________

（2）寫方程式：

乙酸乙酯在NaOH條件下的水解__________________

乙醇的催化氧化_________

環(huán)己醇的消去反應 ________

(1)上述報道引發(fā)了某校化學興趣小組同學的關注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。

提出問題：銅器表面附著綠色固體物質是由哪些元素組成的？

猜想：查閱相關資料后，猜想綠色固體物質可能是銅綠。

實驗步驟：

①對試管內的綠色固體進行加熱，至完全分解．觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁．

②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。

③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲．觀察到鐵絲表面有紅色物質析出。

④實驗結論：綠色固體物質中含有________、________、________、________等元素。(提示：裝置內的空氣因素忽略不計)

(2)表達與交流：①圖中標有a、b的儀器名稱是：a：________；b：________。

②上述實驗步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。

③反應完成后，如果先移去酒精燈，可能出現的現象是______________________。

④如果將B、C兩裝置對調行嗎？____。為什么？______________________。

實驗Ⅰ

（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_______（用化學用語表示）。溶液的穩(wěn)定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2（填“＞”或“＜”） 。

（2）甲同學提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護了Fe2+，因為NH4+具有還原性。進行實驗Ⅱ，否定了該觀點，補全該實驗。

（3）乙同學提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導致，進行實驗Ⅲ：分別配制0.80 mol·L－1 pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，觀察，發(fā)現pH＝1的FeSO4溶液長時間無明顯變化，pH越大，FeSO4溶液變黃的時間越短。

資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應 4Fe2+＋O2＋10H2O 4Fe(OH)3＋8H+

由實驗III，乙同學可得出的結論是_______，原因是_______。

（4）進一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機理。測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，Fe2+的氧化速率與時間的關系如圖（實驗過程中溶液溫度幾乎無變化）。反應初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是_____。

（5）綜合以上實驗，增強Fe2+穩(wěn)定性的措施有_______。