回答下列問題：

（1）Ni2O3中Ni的化合價為_________。

（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率時，溫度不宜過高，其原因是__________。

（3）加入H2O2“氧化”的離子方程式為_____________；濾渣A的主要成分是________（填化學式）。

（4）工藝中分步加入Na2CO3的作用是________；為提高原料的利用率，應控制加入NaClO與NaOH的物質的量之比為_________。

（5）工業(yè)上，用鎳為陽極，電解0.1mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率（電流效率是指電解時，在電極上實際沉積的物質的量與理論析出量之比）及鎳的成粉率的影響如圖所示：

①為獲得高純度的球形超細鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為______mol/L.

②當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有氣體生成，導致陰極電流效率降低，請結合平衡移動原理解釋其原因：_______________。

A. 以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉

B. 用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂

C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料，通過反應產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵

D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁

①冰雪融化②KMnO4分解制O2③鋁與氧化鐵的反應④鈉與水反應⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應⑥碘的升華⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應

A.②⑥⑦B.③④C.①②⑤⑥⑦D.②⑤⑦

A. 充電時，陰極的電極反應為：Ni(OH)2+OH-+e-=NiO(OH)+H2O

B. 放電時，負極的電極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O

C. 放電時，OH－移向鎳電極

D. 充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連

A. A B. B C. C D. D

A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B. 500℃、30MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知在120℃、101 kPa下，1 gH2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1

D. 25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

(1)寫出由元素①③④按原子個數(shù)比4:2:3組成的物質的化學式_______，其含有的化學鍵類型有________。

(2)元素⑤~⑧形成的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序為____________(用離子符號表示)。

(3)元素③⑦⑨的簡單氣態(tài)氫化物沸點由高到低的順序排列是______(用化學式表示)。

(4)寫出元素⑩的原子結構示意圖______。

(5)元素②和④組成的一種化合物是引起溫室效應的主要氣體，其電子式為_________，將少量該化合物通入由元素④⑤⑥組成的一種鹽溶液中，寫出相應的化學方程式_____。

(6)元素⑧的一種氧化物通入氯化鋇溶液無沉淀，通入硝酸鋇溶液卻會產(chǎn)生白色沉淀，寫出少量該氧化物通入硝酸鋇溶液的離子方程式___。

I．已知乙二醇( )、丙三醇()都與乙醇含有相同的官能團，都屬于醇類物質，與乙醇具有相似的化學性質。

請按要求完成下列問題：

(1)寫出醇類物質都含有的官能團的電子式_______________。

(2)乙醇、乙二醇( )、丙三醇()別與足量金屬鈉作用，產(chǎn)生等量的氫氣。則這三種醇的物質的量之比為______。

(3)寫出乙醇的催化氧化的化學方程式__________，反應類型：________ ；

(4)丙三醇()與足量乙酸發(fā)生酯化反應的化學方程式(反應條件與乙醇酯化反應相同)_____。

II．以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖，已知：R-NO2R-NH2(其中-R代表烴基)

(5)寫出A→B的化學反應方程式______，反應類型：_________。

(6)C中含有的官能團的名稱為________；D的結構簡式為______。

(1)草酸中含有的官能團名稱是______。

(2)甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是______，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_____。裝置B的主要作用是_______。

(3)乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_____。裝置H反應管中盛有的物質是_____(填化學式)。

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是____________；

(4)設計實驗：①證明草酸的酸性比碳酸的強(簡述操作步驟和現(xiàn)象，下同)______；

②用簡單的方法鑒別草酸和甲酸______。

(1)A中制取Cl2時若將MnO2換成另一種固體即可不用加熱并能快速制取氯氣，寫出該快速制氯氣過程的離子方程式為______。

(2)B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②___________；③___________。

(3)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI，其作用是___________。

(4)E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是___________。

(5)該裝置還存在的明顯缺陷是____________。

(6)將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應，測得4種有機取代產(chǎn)物的物質的量相等，則消耗的氯氣的物質的量是________。