(1)2min時，Y 的物質(zhì)的量濃度是____________；

(2)從開始至2min，X 的平均反應(yīng)速率為_________；

(3)該反應(yīng)的化學方程式為____________________；

(4)1min時，v(正)____v(逆)，2min時，v(正)____v(逆) (填“>”或“<”或“=”)；

(5)在2min時，向容器中通入氬氣，增大體系壓強，X 的化學反應(yīng)速率將______；

(6)2min時，x的轉(zhuǎn)化率為________。

（1）A的分子式是__________。

（2）反應(yīng)II的化學方程式是____________________。

（3）由MMA制取高分子PMMA的化學方程式是____________________。

己知：活性炭凈化主要是除去有機雜質(zhì)。

請回答以下問題：

（1）若浸出液中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，則浸取時ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）在反應(yīng)溫度為50℃，反應(yīng)時間為lh時，測定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關(guān)系如圖，結(jié)合流程圖分析，氯化銨適宜的濃度為___ mo1·L-1。

（3）若浸出液中c（AsO43-）=6.0×10-3molL-1，現(xiàn)將8.0×10-3mo1L-1FeC13溶液與浸出液等體積混合生成砷酸鐵沉淀。若該溫度時Ksp(FeAsO4)=2.0×10-22，則反應(yīng)后溶液中c(AsO43-)=___mo1L-1。

（4）濾渣II的主要成分為___；除雜3是置換除雜過程，則此過程主要除去的金屬有___（填化學式）。

（5）沉鋅得到的物質(zhì)為Zn(NH3)2C12，請寫出水解轉(zhuǎn)化的化學方程式___。

（6）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的電子式為___。

（7）取mg活性氧化鋅樣品，預(yù)處理后配成待測液，加入指示劑3、4滴，再加入適量六亞甲基四胺，用amolL-1EDTA標準液進行滴定，消耗標準液VmL。己知：與1.0mLEDTA標準液[c(EDTA)=1.000mo1L-1]相當?shù)囊钥吮硎镜难趸�鋅質(zhì)量為0.08139，則樣品中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)為___（用代數(shù)式表示）。

已知：（R、R'、R'代表烴基或氫）

（1）A的分子式為C3H8O，其所含的官能團名稱是__________。

（2）B的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，其結(jié)構(gòu)簡式是__________。

（3）由D生成有機物P的反應(yīng)類型是__________。

(1)上圖中 X 的化學式為______，從化合價上看，X 具有_______性(填“氧化”或“還原”)；

(2)寫出 NO2 與水反應(yīng)的化學方程式____________；

(3)寫出稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式____________；

(4)實驗室常用 NH4Cl與 Ca(OH)2 制取氨氣，寫出反應(yīng)的化學方程式_________；

(5)下列試劑不能用于干燥 NH3 的是________ (填字母)；

A．濃硫酸 B．堿石灰 C．NaOH 固體

(6)氨氣是重要的化工原料，寫出其催化氧化的化學方程式__________。

【題目】ClO2是一種具有強氧化性的黃綠色氣體，也是優(yōu)良的消毒劑，熔點-59℃、沸點11℃，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。ClO2濃度大時易分解爆炸，在生產(chǎn)和使用時必須用稀有氣體或空氣等進行稀釋，實驗室常用下列方法制備：2NaC1O3+Na2SO3+H2SO42C1O2↑+2Na2SO4+H2O。

（1）H2C2O4可代替Na2SO3制備ClO2，該反應(yīng)的化學方程式為___，該方法中最突出的優(yōu)點是___。

（2）ClO2濃度過高時易發(fā)生分解，故常將其制備成NaClO2固體，以便運輸和貯存。

已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，實驗室模擬制備NaC1O2的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略）。

①產(chǎn)生ClO2的溫度需要控制在50℃，應(yīng)采取的加熱方式是___；盛放濃硫酸的儀器為：___；NaC1O2的名稱是___；

②儀器B的作用是___；冷水浴冷卻的目的有___（任寫兩條）；

③空氣流速過快或過慢，均會降低NaC1O2的產(chǎn)率，試解釋其原因___。

A.v(A)=0.5mo1/(L·s)B.v(B)=1.8mo1/(L·min)

C.v(C)=0.9mo1/(L·s)D.v(D)=1.0mo1/(L·s)

CH2=CH2

① ② ③ ④

（1）常用作液體燃料的是________（填序號，下同）。

（2）常用作配制化妝品保濕成分的是________。

（3）能用于制備酚醛樹脂的是________。

（4）其產(chǎn)量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志的是________。

A.Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

B.溫度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度減小

C.a、b兩點均有c(Na+）=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

D.將b點溶液直接冷卻至25℃后，其pH小于a點溶液

A.充電時，陽極電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2

B.放電時，該電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能

C.放電時，b端為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電池總反應(yīng)為LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO2