A.Pb的最高正價(jià)為+4B.原子半徑比較：Al>F

C.酸性強(qiáng)弱：H3AsO4<H2SeO4D.Br的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBrO3

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2

（1）五種元素中第一電離能最大的是__________，電負(fù)性最大的是__________。(以上兩空均填元素名稱）

（2）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為__________；E元素所在周期中基態(tài)原子的成單電子數(shù)最多的元素是__________（填元素符號(hào))

（3）M分子中B原子的軌道雜化類型為__________，M分子中兩種鍵角的大小關(guān)系是__________。(用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符號(hào))

（4）C3-的空間構(gòu)型為__________；化合物CA3的沸點(diǎn)比BA4的高，其主要原因是__________。

（5）向E元素的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3，得到深藍(lán)色的透明溶液，在此溶液中加入乙醇,析出深藍(lán)色的晶體，此晶體中存在的化學(xué)鍵類型有__________。（填代號(hào)）

A．離子鍵 B．σ鍵 C．非極性共價(jià)健 D．配位鍵 E．金屬鍵 F．氫鍵

（6）如圖是D、E兩種元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，D的配位數(shù)為__________。已知晶胞中最近兩個(gè)D原子間距離為anm,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為__________g/cm3(用含a、NA的表達(dá)式表示)

A.該電池工作時(shí)Fe、P元素化合價(jià)均不變

B.放電時(shí)，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔

C.充電時(shí)，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極

D.充電時(shí)，Li+通過隔膜移向銅箔電極方向遷移

A. AB. BC. CD. D

A.該物質(zhì)中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵

B.在四種元素中W的非金屬性最強(qiáng)

C.Y和Z兩元素形成的化合物不止一種

D.四種元素的原子半徑中Z的半徑最大

A.第①步中CO2和H2分子中都有化學(xué)鍵斷裂

B.水在整個(gè)歷程中可以循環(huán)使用，整個(gè)過程不消耗水也不產(chǎn)生水

C.第③步的反應(yīng)式為：*H3CO+H2O→CH3OH+*HO

D.第④步反應(yīng)是一個(gè)放熱過程

已知：①

②2RCCHRC≡CHRC≡C－C≡CR(R、R1、R2、R3表示氫原子或烴基)

回答下列問題：

（1）由A生成B的反應(yīng)類型為__________。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。D中官能團(tuán)的電子式為__________。

（3）E的化學(xué)名稱為__________；由E制得高聚物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為10400，則所得高聚物的平均聚合度為__________。

（4）由G生成M的化學(xué)方程式為_____________________。

（5）Q為F的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上連有4個(gè)取代基，核磁共振氫譜中有2組吸收峰，Q共有__________種(不含立體異構(gòu))。

（6）參照上述合成路線和信息，以1，2－二氯乙烷為原料(其他無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備丁烷的合成路線___________________。

【題目】各城市為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)�子的最外層電子�?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。

(1)m＝________，該保濕劑的化學(xué)式為________。

(2)Z、W元素的名稱分別為________、________。

(3)下列說法正確的是________。

A. XY2和WZ2都為離子化合物

B. XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵

C. H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)

D. X的陽離子比Y的陰離子半徑大

(4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是________。

A. XY2的電子式：

B. WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=Z

C. Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式：Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓

（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為________________；元素鎳的第二電離能比銅小，其原因?yàn)?/span>__________________________________________________。

（2）Ni2＋的檢驗(yàn)可通過如下反應(yīng)進(jìn)行：

①二肟中碳原子的雜化軌道類型為__________。

②二丁二肟合鎳(II)中存在的作用力有____________(填選項(xiàng)字母)。

a.σ鍵 b.π鍵 c.配位鍵 d.氫鍵

（3）Ni(CO)4可通過如下反應(yīng)合成：NiS＋5CO＋4OH－→Ni(CO)4＋S2－＋CO32－＋2H2O。反應(yīng)中涉及所有元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________；與CO32－互為等電子體的分子有__________(任寫2種)。

（4）Ni與As組成的某種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①每個(gè)Ni原子周圍相鄰的As原子有__________個(gè)。

②該化合物的化學(xué)式為__________，晶體密度為__________g·cm－3(列出計(jì)算式即可)。