(1)儀器a的名稱是________，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________。

(2)裝置C中氯水褪色，證明SO2具有________(填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。

(3)裝置D中出現(xiàn)淡黃色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4)某同學(xué)認(rèn)為在A、B間應(yīng)增加F裝置，該裝置的作用是________。

(5)裝置E能否證明SO2是酸性氧化物________(填“能”或“不能”)，理由是________。

(6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。某小組采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定一次樣品pH，得數(shù)據(jù)如下：

酸雨樣品pH變小的主要原因是________(用發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式解釋)。某同學(xué)在48h后偶然測(cè)得樣品的pH又減小到3.9，導(dǎo)致樣品pH再次減小的原因可能是________。

A. Mg 電極是該電池的正極

B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 石墨電極附近溶液的pH 增大

D. 溶液中Cl－向正極移動(dòng)

(1)配制該NaOH溶液所需容量瓶的規(guī)格是________。

(2)用托盤天平稱取NaOH固體________g。

(3)稱量完成后，進(jìn)行如下操作：

A.將稱好的NaOH固體放在燒杯中，用適量蒸餾水溶解。

B.待固體全部溶解后，將溶液立即轉(zhuǎn)移到容量瓶。

C.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。

D.繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下________cm時(shí)，改用_________滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。

E.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

上述操作不正確的是________(填序號(hào))。

(4)若未進(jìn)行上述操作C，則所得溶液濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。若定容時(shí)如下圖操作，則所得溶液濃度________。

(5)取上述溶液10mL稀釋至50mL，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

燃料電池是一種化學(xué)電池，具有能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)。例如，氫氧燃料電池在工作時(shí)，從負(fù)極連續(xù)通人①H2，從正極連續(xù)通入②O2，二者在電池內(nèi)部(含有③H2SO4，或④KOH等物質(zhì)的溶液)發(fā)生反應(yīng)生成⑤H2O，同時(shí)產(chǎn)生電能。⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作為燃料電池的燃料。目前還研制成功⑧Al-⑨空氣燃料電池，它可以代替汽油為汽車提供動(dòng)力也可以用作照明電源等。

(1)上述材料涉及到的物質(zhì)中，屬于氧化物的是________(填序號(hào)，下同)，屬于混合物是________。

(2)從物質(zhì)的類別來看，H2、O2、A1都屬于________，包含以上三種物質(zhì)所含元素的一種兩性物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________。

(3)已知甲烷燃料電池中發(fā)生反應(yīng)為CH4+2O2=CO2+2H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗11.2L甲烷，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________NA。

(4)上述燃料電池發(fā)生的反應(yīng)均為________反應(yīng)(填“氧化還原”或“非氧化還原”)。

（1）確定碘的存在形式

①I2的確定：取含碘廢液放入試管，加入CCl4，振蕩靜置，現(xiàn)象為_____，確定含有I2。

②IO3-的確定：�、僦猩蠈尤芤�，加入少量新配制的0.1mo/LFeSO4溶液，它的作用是____。振蕩使之充分反應(yīng)，再加入少量CCl4，CCl4層無紫色出現(xiàn)，說明該含碘廢液中無IO3-。

（2）碘的回收

在含碘廢液中加入適量的K2Cr2O7溶液和稀H2SO4，充分反應(yīng)后經(jīng)減壓過濾得到粗碘，由粗碘提純精制碘的裝置如圖：

①補(bǔ)全得到粗碘的離子方程式：______。

□Cr2O72-+□I-+□ =□ +□Cr3++□ 。

②CaCl2的作用是__。

（3）碘的純度分析（已知：2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）

精確量取0.1136g精制后的碘置于250mL碘量瓶中，加入0.5gKI和30mL水，振蕩至完全溶解（KI僅用于溶解）。以0.0513mol·L-1的Na2S2O3溶液快速滴定至淡黃色，加入1mL左右淀粉溶液，緩慢滴定至____，消耗Na2S2O3溶液17.26mL。碘的純度的計(jì)算表達(dá)式為____。

A. 正極反應(yīng)為：Cu2++2e–= Cu

B. 電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C. 在外電路中，電子從負(fù)極流向正極

D. 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

已知：+R’—NH2+RCOOH

（1）A結(jié)構(gòu)簡式是____。

（2）試劑a是_____。

（3）B→C的反應(yīng)類型______；C中含有的官能團(tuán)名稱為_____。

（4）寫出D+G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

（5）寫出一種苯環(huán)上一氯代物有三種，核磁共振氫譜為6：4：2：1：1的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。（不考慮立體異構(gòu)）

（6）設(shè)計(jì)由CH3CH2OH、合成的合成路線_____。（其它物質(zhì)自選）。

（1）鉛的主要礦藏形式是方鉛礦（PbS）利用其冶煉鉛的反應(yīng)過程如下：

2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H=akJ·mol-1

PbS(s)+2O2(g)=PbSO4(s) △H=bkJ·mol-1

PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H=ckJ·mol-1

則利用方鉛礦和鉛礬礦（主要成分為PbSO4）冶煉鉛并生產(chǎn)一種可能造成酸雨的氣體的熱化學(xué)方程式為____。

（2）鉛也可以采用熱還原法冶煉：PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) △H=dkJ·mol-1，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表：

①d____0（填＞、＜或=）

②已知某溫度下K=10，向密閉容器中加入足量的Pb和一定量的CO2平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為____。

（3）新型液流式鉛蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O

下列關(guān)于該電池的說法正確的是____。

a.充放電時(shí)，溶液中Pb2+濃度保持不變

b.放電時(shí)，溶液中H+向PbO2極區(qū)移動(dòng)

c.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+

d.充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為：Pb2++4OH--2e-=PbO2+2H2O

（4）河流、湖泊中的鉛污染日益被人們重視。已知常溫下Pb元素在水中的各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)α和溶液pH的關(guān)系如圖所示：

向醋酸鉛溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液至pH=13時(shí)的主要離子反應(yīng)方程式是_____，其平衡常數(shù)數(shù)值為____。

（1）制備水合磷酸鐵（FePO4·xH2O）固體

①過程Ⅰ，加NaOH溶液調(diào)pH=2.0時(shí)透明混合溶液中含磷微粒主要是H2PO4-，過程Ⅰ發(fā)生的主要離子方程式是____。

②過程Ⅱ“氧化、沉淀”反應(yīng)生成FePO4沉淀的離子方程式是____。

③進(jìn)行過程III之前，需確認(rèn)過程II中無Fe2+，檢驗(yàn)試劑為____。

④FePO4·xH2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖：

水合磷酸鐵的化學(xué)式為____。（x取整數(shù)）

（2）制備LiFePO4固體：

在氮?dú)鈿夥毡Ｗo(hù)下，高溫焙燒FePO4、Li2CO3和過量葡萄糖的固體混合物。

①過量葡萄糖作用是____。

②鋰離子電池在充電時(shí)，電極材料LiFePO4會(huì)遷出部分Li+，部分轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Li(1-x)FePO4。此電極的電極反應(yīng)為____。

A.28gN2所含分子數(shù)為NA

B.0.2 mol/L Na2SO4中所含Na+ 數(shù)為0.4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L H2中所含原子數(shù)為NA

D.0.5mol CH4和1mol H2O中所含氫原子數(shù)均為2NA