(1)Z在周期表中的位置為______________。

(2)Y元素形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(3)X、Y、Z三種元素對應的原子半徑大小關系為____________(填元素符號)。

(4)X和Z形成的簡單氫化物，熱穩(wěn)定性較好的是______________(填化學式)。

(5)Y與X的最高價氧化物在一定條件下反應的實驗現(xiàn)象是___________________________。

(6)下列說法正確的是_______。

A.W的氧化物，均滿足8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.最高價氧化物對應的水化物的酸性W>Z

C.由于Z的氧化物ZO2既可與酸反應，又能與堿反應，所以ZO2為兩性氧化物

D.W的氧化物WO2，具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色

(7)足量的單質(zhì)Y與一定量的W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液，在一定條件下充分反應，所得氣體的成分為_________________。

(1)SO2性質(zhì)多變,若將SO2氣體通入氫硫酸中,能看到的現(xiàn)象為:__________,該反應中SO2表現(xiàn)出______性;若將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,離子反應方程式為_________,該反應中SO2表現(xiàn)出__________性。

(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請寫出對應的化學反應方程式__________;

已知:

余石灰-石膏法相比,堿法的優(yōu)點是吸收快、效率高,缺點是__________;

(3)在石灰-石膏法和堿法的基礎上,設計了雙堿法,能實現(xiàn)物料循環(huán)利用。

上述方法中,實現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是__________,請用化學方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應原理__________。

回答下列問題：

(1)A中官能團的名稱是_________，反應⑤的反應類型是___________。

(2)J的分子式是__________。F的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

(3)反應③的化學方程式為____________________________________。

(4)已知C有多種同分異構(gòu)體。寫出同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。（只需寫出兩個）

①苯環(huán)上有兩個處于對位上的取代基；

②1mol該有機物與足量金屬鈉反應生成1g氫氣。

(5)請參照J的合成方法，完成下列合成路線：___________________

(1)負極上的電極反應為____________________________________。

(2)消耗標準狀況下的5.6 L O2時，有________ mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(3)開始放電時，正極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

A．阿司匹林（乙酸水楊酸） B．青霉素 C．抗酸藥（氫氧化鋁） D．麻黃堿

①治療胃酸過多，但患有嚴重的胃潰瘍，應該選擇_______；

②可治療支氣管哮喘，但不宜過多服用（導致興奮）的藥物的是_______；

③是一種重要的抗生素類藥，有阻止多種細菌生長的功能，該藥物是_______；

④能使發(fā)熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，該藥物是_______。

（2）2017年11月23日，國產(chǎn)大型噴氣式客機C919首架機在航空工業(yè)試飛中心完成轉(zhuǎn)場陜西閻良后的首次試飛，標志著C919向取得適航證并最終投入航線運營邁出關鍵一步。

①機身蒙皮使用的是第三代鋁鋰合金材料。下列不屬于鋁鋰合金性質(zhì)的是_______ (填字母)。

A．密度大 B．硬度大 C．抗腐蝕

②飛機輪胎屬于橡膠制品。下列材料可用來合成橡膠的是_______ (填字母)。

A．石英砂 B．異戊二烯 C．石灰石

③機體先進復合材料的使用率達12%。下列屬于復合材料的是_______ (填字母)。

A．鈦合金 B．普通陶瓷 C．玻璃鋼

（3）良好的生態(tài)環(huán)境和科學的飲食可以提升生活質(zhì)量，根據(jù)題意，用下列選項的字母代號填空。

①臭氧層的破壞導致紫外線對地球表面輻射的增加，從而使全球皮膚癌的發(fā)病率明顯增加。造成這一現(xiàn)象的主要原因是_______；

A．大量使用氟氯烴

B．煉鋼時排放了大量高爐煤氣

C．石油煉制廠排放了大量的甲烷、氫氣

D．硝酸、硫酸工廠排放了大量的二氧化硫和一氧化氮

② 下列說法正確的是_______；

A．為使火腿腸顏色更鮮紅，應多加一些亞稍酸鈉

B．為攝取足夠的蛋白質(zhì)，應多吃肉、少吃豆制品

C．為減少室內(nèi)甲醛污染，應提倡居室簡單裝修

D．為增強嬰兒的食欲，應在嬰兒食品中多加著色劑

③ 水體污染加劇了水資源的短缺。處理含Hg2+等重金屬離子的廢水常用的方法是_________；

A．沉淀法 B．中和法 C．蒸餾法 D．混凝法

A. CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ B. KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3

C. 4NH3+5O24NO+6H2O D. CaCO3 CaO+CO2↑

(1)利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應機理如圖：

①圖中催化劑為__________________。

②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是______________。

(2)現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ中，均分別充入1molCO和2molH2發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=－90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)如圖所示，其中只有一個容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。

①5min 時三個容器中的反應達到化學平衡狀態(tài)的是容器__________（填序號）。

②0-5min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_________。（保留兩位有效數(shù)字）。

③當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時，平衡常數(shù)最小的是容器_________。（填序號）

(3)在密閉容器中充入10molCO和8 molNO，發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－762kJ·mo－1，如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系。

①由上圖判斷，溫度T1_____T2（填“低于”或“高于”）。

②壓強為20MPa、溫度為T2下，若反應進行到10 min達到平衡狀態(tài)，在該溫度下，如圖所示A、B、C對應的pA(CO2)、pB(CO2)、pC(CO2)從大到小的順序為_________。

③若在D點對反應容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點中的__________點。

鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。

（1）裝置A燒杯中反應的離子方程式為_________。

（2）裝置B中Mg上的現(xiàn)象是_________，Al發(fā)生的電極反應式是__________________。

（3）當裝置B導線中通過0.3mol電子時，裝置B燒杯中溶液的質(zhì)量變化為__________（填增重或減輕多少克）。

（4）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。

A．原電池反應的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移

B．原電池裝置需要2個電極

C．電極一定不能參加反應

D．氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生

E．原電池的正負極不僅與金屬的活動性有關，而且也與電解質(zhì)溶液有關

甲同學認為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag。

乙同學認為：Fe(NO3)3溶液顯酸性，該條件下NO3－也能氧化單質(zhì)Ag。

丙同學認為：Fe3+和NO3－均能把Ag氧化而溶解。

(1)生成銀鏡反應過程中銀氨溶液發(fā)生_____________（氧化、還原）反應。

(2)為得出正確結(jié)論，只需設計兩個實驗驗證即可。

實驗I：向溶解了銀鏡的Fe(NO3)3的溶液中加入____________（填序號，①KSCN溶液、②K3[Fe(CN)6]溶液、③稀HC1），現(xiàn)象為___________，證明甲的結(jié)論正確。

實驗Ⅱ：向附有銀鏡的試管中加入______________溶液，觀察銀鏡是否溶解。

兩個實驗結(jié)果證明了丙同學的結(jié)論。

(3)丙同學又把5mLFeSO4溶液分成兩份：第一份滴加2滴KSCN溶液無變化；第二份加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生（經(jīng)驗證黑色固體為Ag顆粒），再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據(jù)上述的實驗情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之間的反應關系_______________。

(4)丁同學改用如圖實驗裝置做進一步探究：

①K剛閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)，此時石墨作_________，（填“正極”或“負極。此過程氧化性：Fe3+_______Ag+（填>或<）。

②當指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液，指針向右偏轉(zhuǎn)。此過程氧化性：Fe3+_______Ag+（填>或<）。

③由上述①②實驗，得出的結(jié)論是：_______________________。