(1)將一定量的紅磷與氯氣置于容積為2L的恒溫恒容(溫度，體積均不變)反應(yīng)器中制取A，各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如下圖

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________(A用化學(xué)式表示)

②前10s的平均反應(yīng)速率v(Cl2)=_______

(2)將A加入熱水中，生成兩種酸。一種為磷酸，反應(yīng)過程各元素化合價(jià)不變。

①另一種是酸C是___________(寫名稱)

②A與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

II(1)將反應(yīng)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)成原電池，完成該原電池的裝置示意圖______________，并作相應(yīng)標(biāo)注(標(biāo)明正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液的名稱，電子移動(dòng)方向、離子移動(dòng)方向)。

(2)該裝置中負(fù)極的電極方程式為________。

(3)若在反應(yīng)過程中電極減輕3.2g，則在導(dǎo)線中通過電子__________mol。

索氏提取裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?/span>1中，與茶葉末接觸，進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管3返回?zé)�瓶，從而�?shí)現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需將茶葉研細(xì)，放入濾紙?zhí)淄?/span>1中，研細(xì)的目的是______________，圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒______________。

（2）提取過程不可選用明火直接加熱，原因是______________，與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是______________。

（3）提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑，與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是______________。“蒸餾濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收管之外，還有______________（填標(biāo)號）。

A．直形冷凝管 B．球形冷凝管C．接收瓶D．燒杯

（4）濃縮液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。

（5）可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是______________。

(1)有人認(rèn)為在元素周期表中，有一種元素也可以放在第ⅦA族，你認(rèn)為該元素為___(填元素符號)。

(2)實(shí)驗(yàn)室制ca3的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。

(3)g的氧化物與e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證b、c非金屬性的強(qiáng)弱 _________________。

(5)i在周期表中的位置為___。i對應(yīng)的單質(zhì)與h對應(yīng)的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(6)e2d2的電子式為______；用電子式表示fCl2的形成過程________________。

(7)寫出工業(yè)冶煉元素g的單質(zhì)的化學(xué)方程式___________________。

A. 平面三角形 sp2雜化B. V形 sp2雜化

C. 三角錐形 sp3雜化D. 直線形 sp雜化

A. [Co(NH3)4]Cl3B. [Co(NH3)4Cl3]C. [Co(NH3)4Cl2]ClD. [Co(NH3)4Cl]Cl2

【題目】環(huán)戊二烯（）是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：(g)= (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1 ①

H2(g)+ I2(g)=2HI(g) ΔH2=﹣11.0 kJ·mol 1 ②

對于反應(yīng)：(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol 1。

（2）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，起始總壓為105Pa，平衡時(shí)總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________Pa。達(dá)到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________（填標(biāo)號）。

A．通入惰性氣體 B．提高溫度

C．增加環(huán)戊烯濃度 D．增加碘濃度

（3）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是__________（填標(biāo)號）。

A．T1＞T2

B．a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率

C．a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

D．b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45 mol·L1

（4）環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵（Fe(C5H5)2結(jié)構(gòu)簡式為），后者廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學(xué)制備原理如下圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質(zhì)）和環(huán)戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機(jī)溶劑）。

該電解池的陽極為____________，總反應(yīng)為__________________。電解制備需要在無水條件下進(jìn)行，原因?yàn)?/span>_________________________。

A. 鈉與W形成的化合物Na2W2中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵

B. 由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電

C. 氫化物的沸點(diǎn)：Y<Q

D. X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

(1)表示核素的符號共______種。

(2)互為同位素的是______和______。

(3)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素的是______和______。

(4)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是______和______。

II．(1)寫出下列物質(zhì)的電子式： NH3 _____________， CO2______。

(2)2.2g銨根的中子數(shù)是___，核外電子數(shù)是____，某微粒含有一個(gè)原子核，核中有 17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子，該粒子的化學(xué)符號是____。

(3)已知斷開 1mol H—H 鍵、1mol I—I 鍵、1mol H—I 鍵分別需要吸收的能量為 436kJ、151kJ、299kJ，則由 1mol H2和 1mol I2生成 2mol HI會(huì)_____(“放出”或“吸收”)_____kJ 的熱量。

(4)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S，只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____(填序號，下同)，由離子鍵和非極性共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________，屬于共價(jià)化合物的是_____。

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為，含FeO雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列說法正確的是( )

A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸溶液

B.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CO2 + Na[Al(OH)4] = NaHCO3 + Al(OH)3↓

（1）利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時(shí)，鋇的焰色為__________（填標(biāo)號）。

A．黃色 B．紅色 C．紫色 D．綠色

（2）以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：

①在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學(xué)方程式為______________________�；剞D(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會(huì)逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的___________（填化學(xué)式）。

③沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（3）成品中S2的含量可以用“碘量法”測得。稱取m g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L1的I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5 min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過量的I2用0.1000 mol·L1Na2S2O3溶液滴定，反應(yīng)式為I2+2=2I+。測定時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積V mL。終點(diǎn)顏色變化為_________________，樣品中S2的含量為______________（寫出表達(dá)式）。