A.19.4 gB.18.6 gC.20 gD.24 g

F裝置用于檢驗二氧化碳。供選擇的試劑有：只含碳的生鐵、18 mol·L-1的硫酸、品紅溶液、無水硫酸銅粉未、酸性高錳酸鉀溶液、氧化銅、澄清的石灰水、堿石灰。(供選擇的試劑可重復使用)

(1)打開分液漏斗的活塞，A裝置中發(fā)生的反應(yīng)6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑和(用化學方程式表示)_____，隨反應(yīng)的進行，硫酸的濃度變稀，又發(fā)生反應(yīng)(用化學方程式表示)____

(2)B裝置中的試劑是__________。

(3)E裝置中的試劑是____________作用是______________。

(4)G裝置中的試劑是__________，現(xiàn)象是______________。

(5)制備SO2的適宜藥品為___________(填代號)。

①Na2SO3固體；②Na2SO3溶液；③20%硫酸；④70%硫酸；⑤銅片

(6)對SO2與氯水的反應(yīng)進行探究。用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2，振蕩，靜置，再吸入少量品紅溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色，用化學反應(yīng)方程式解釋其原因____________

(1)實驗室制取氨氣選用圖中a發(fā)生裝置進行實驗，反應(yīng)的化學方程式為___________。實驗室制取氨氣選用圖中b發(fā)生裝置進行實驗，反應(yīng)的化學方程式為_________。

(2)B裝置中的干燥劑可選用________（填“堿石灰”或“濃硫酸”）。

(3)氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是____（填“C”或“D”）。

(4)當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是___________

(5)F裝置中倒置漏斗的作用__________

(6)工業(yè)上硝酸的制備和自然界中的硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別。路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑：

寫出①③步變化的化學方程式：

①____________；

③____________；

(7)將11.2 g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體x（假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是______________。

A.0.3 mol NO2和0.3 mol NO B.0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4

C.0.6 mol NO D.0.1molNO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4

(1)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：___________

(2)寫出B、D中官能團的名稱：B____________，D_____________.

(3)寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

②____________

④____________

(4)有機化合物的名稱是____________，將其在催化劑存在下完全與H2加成，所得烷烴的名稱是___________

(5)相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為________

(6)乙醇的分子結(jié)構(gòu)為：，分子內(nèi)脫水生成乙烯時，斷開的鍵是______(填編號。下同)；在銅催化作用下發(fā)生催化氧化反應(yīng)時，斷開的鍵是____；酯化反應(yīng)時，斷開的鍵是______

A.當n（Fe）=0.5mol 時，發(fā)生的離子反應(yīng)為 Fe+2Fe3+=3Fe2+

B.當 n（Fe）=1.5mol 時，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu

C.當n（Fe）=1mol 時，溶液中 c（Fe2+）=5 mol·L-1

D.腐蝕之前原溶液中n（Fe3+）=4 mol

①鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) ②酸堿中和反應(yīng) ③硝酸銨溶于水 ④碳酸鈣分解 ⑤H2在Cl2中燃燒 ⑥灼熱的碳與CO2的反應(yīng) ⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O混合攪拌

(2)在25℃、101kPa的條件下，斷裂1mol H—H鍵吸收436 kJ能量，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收243 kJ能量，形成1mol H—Cl鍵放出431 kJ能量。該條件下H2＋Cl2=2HCl反應(yīng)中的能量變化可用如圖表示：

現(xiàn)有1 mol H2和1 mol Cl2在25℃、101 kPa下完全反應(yīng)。請根據(jù)上述信息回答下列有關(guān)問題：

①該反應(yīng)的熱化學方程式為_____________

②反應(yīng)物的總能量___________(填“＞”或“＜”)生成物的總能量。

(3)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。如圖所示：

1 mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1 mol S(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式____________。

(4)幾種含硅元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

①寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

B→A：_________；

B→E：_________。

②寫出下列溶液中反應(yīng)的離子方程式：D→C_________。

(5)Mg6Si4O10(OH)8用氧化物的形式可表示為________。

A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④

A. 所用鹽酸的濃度是0.09mol·L－1，NaOH溶液濃度為0.03mol·L─1

B. 在B點，溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. A、B、C三點水的電離程度大小依次為：A＞B＞C

D. 滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導致鹽酸濃度偏低

下列說法不正確的是(　　)

A. 通過裂解可以從石油中獲得更多的乙烯

B. 通過煤的干餾不能直接得到純凈的苯

C. 制聚苯乙烯的反應(yīng)①為加成反應(yīng)

D. 反應(yīng)①②③的原子利用率都達到了100%

①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可發(fā)生加聚反應(yīng)；③可溶于水；④可溶于苯中；

⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；⑥所有的原子可能共面，且最多有5個原子共線。其中完全正確的是

A. ①②④B. ①②④⑥C. ①②④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥