A. 某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b

B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液pH＜7

C. 常溫下，1.0×10—3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10—8mol/L鹽酸pH=8.0

D. 常溫下，若1mLpH=1鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，則NaOH溶液的pH=11

（2）用電子式表示：N2_____________，CH4__________________，KCl_________

A. 0.10mol/LAg+B. 0.20mol/LZn2+C. 0.20mol/LCu2+D. 0.20mol/LPb2+

A.

B.

C.

D.

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）

（1）C→Al的制備方法稱為電解法，請寫出陽極反應方程式_____________________．

（2）該小組探究反應②發(fā)生的條件．D與濃鹽酸混合，不加熱無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2．由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）_____。

A．溫度 B．溶液的pH值 C．Cl-和-的濃度

（3）固體D是堿性鋅錳電池的正極，請寫出該電池的負極反應方程式_____________ 。

（4）0.2molCl2與焦炭、TiO2完全反應，生成CO和TiCl4（熔點-25℃,沸點136．4℃）放熱8.56kJ，該反應的熱化學方程式為______________________________________．

Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用

（5）用惰性電極電解時，能從漿液中分離出來的原因是_________________，

分離后得到的含鉻元素的粒子有﹣和﹣，原因是__________________________(用離子反應方程式表示)，陰極室生成的物質為_____________（寫化學式）；

（1）分解得到的氣體產物用如下裝置進行實驗：檢查裝置氣密性后先通一段時間的N2，其目的是_____________；為了實驗安全，應先點燃___________________（①或⑤）處的酒精燈;

（2）若③和⑤中分別盛放_____________ 、_______________就可檢驗生成的CO;

（3）分解得到的固體產物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、過濾、洗滌、干燥，得到含鐵樣品。現(xiàn)設計下列兩種實驗方案對該樣品進行鐵元素含量測定：

（甲）a g樣品溶液得固體b g

（乙）a g樣品配制250 mL溶液，三次平均消耗0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液V mL．

你認為以上________（填“甲”或“乙”）方案可確定樣品的組成，測得鐵元素的含量是__________，不可確定樣品組成的方案的理由是____________。

A.中子數(shù)為18的氯原子：Cl

B.H2O的電子式：

C.Na+的結構示意圖：

D.N2的結構式：N═N

A.鋅片為負極，且鋅片逐漸溶解

B.電子由鋅片通過導線流向銅片

C.銅為正極，銅不易失電子而受到保護

D.溶液中陽離子向極移動，且極上發(fā)生的是氧化反應

A. －67.7 kJ /mol B. －43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol