A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑

B. 為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行

C. 可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D. 常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

A.用Na2S處理含Hg2+的廢水：Hg2++S2－=HgS↓

B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl

C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3＝2Fe(OH)3+3MgCl2

D.Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H2l8O＝4Na++4OH－+18O2↑

某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

I．測(cè)定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取待測(cè)H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；

③重復(fù)滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

請(qǐng)回答：

（1）滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（2）若在步驟①操作之前，先用待測(cè)H2C2O4溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則測(cè)得H2C2O4溶液的濃度會(huì)______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）步驟②中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_______________________________。

（4）計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

II．探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)溫度均為25℃）：

請(qǐng)回答：

（5）表中v1=______。

（6）實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______________________________。

（7）實(shí)驗(yàn)中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3含有的氧原子個(gè)數(shù)為1.5NA

B.100g34%的雙氧水中含有H—O鍵的數(shù)目為2NA

C.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

D.16.8gFe粉與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA

A.AB.BC.CD.D

A. B. C. D.

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ______ ，△H= ______ 0（填“＜”“＞”“=”）；

（2）900℃時(shí)，向一個(gè)固定容器為2L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反應(yīng)初始到2s內(nèi)A濃度變化0.05molL-1．則A的平均反應(yīng)速率v（A）= ______ ．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ______ ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ______ （填”變大“、”變小“或”不變“）

（3）判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 ______ （填字母代號(hào)）．

a 壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b 氣體的密度不隨時(shí)間改變

c c（A）不隨時(shí)問改變 d 單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

（4）1200℃時(shí)，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50molD，此時(shí)v正 ______ v逆（填”大于“、”小于“或”等于“）．

（1） NaClO2的化學(xué)名稱為_______。

（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有SO2和NOx的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表》

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸______ （填“提高”“不變”或“降低”）。

③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。

（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________（填“增大”“不變”或“減小”）。

②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。

（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的有點(diǎn)是_______。

②已知下列反應(yīng)：

SO2（g）+2OH（aq） ===SO32（aq）+H2O（l） ΔH1

ClO（aq）+SO32（aq） ===SO42（aq）+Cl（aq） ΔH2

CaSO4（s） ===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3

則反應(yīng)SO2（g）+ Ca2+（aq）+ ClO（aq） +2OH（aq） ="==" CaSO4（s） +H2O（l） +Cl（aq）的ΔH=______。

①有機(jī)物都是從有機(jī)體中分離出來的物質(zhì)

②有機(jī)物都是含碳的共價(jià)化合物

③有機(jī)物都不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

④有機(jī)物不具備無機(jī)物的性質(zhì)，都是非電解質(zhì)

⑤當(dāng)前在人類已知的化合物中，ⅣA族元素的化合物種類最多

A.①③④B.③④⑤C.②③④D.①②③④

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：

接 ， 接 ， 接 ；

（2）儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?

乙中 ____ ，丙中 ______ ；

（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；

（4）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。