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【題目】化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體,可通過下列路線制得:

下列說法正確的是(  )

A. X分子中所有原子在同一平面上

B. Y與足量H2的加成產(chǎn)物分子中有2個手性碳原子

C. 可用FeCl3溶液鑒別YZ

D. 1 mol Z最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

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【題目】乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體,沸點為77.2℃,實驗室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL,還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合成六水合物的氯化鈣溶液,主要裝置如圖所示:

實驗步驟:

①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻,再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為5∶7。

②加熱油浴保溫約135 ℃~145℃

③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里,調(diào)節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進(jìn)料速率大體相等,直到加料完成。

④保持油浴溫度一段時間,至不再有液體餾出后,停止加熱。

⑤取下B中的錐形瓶,將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里,邊加邊振蕩,至無氣泡產(chǎn)生為止。

⑥將⑤的液體混合物分液,棄去水層。

⑦將飽和CaCl2溶液(適量)加入到分液漏斗中,振蕩一段時間后靜置,放出水層(廢液)。

⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。

試回答:

(1)實驗中濃硫酸的主要作用是_________________________。

(2)用過量乙醇的主要目的是____________________________。

(3)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。

(4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_______________________

(5)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是_____________________。

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【題目】實驗室以海綿銅(主要成分為CuCuO)為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。

已知:①CuCl微溶于水,不溶于乙醇,可溶于氯離子濃度較大的溶液中。

CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化。

回答下列問題。

1氧化時溫度應(yīng)控制在60~70℃,原因是____________________。

2)寫出轉(zhuǎn)化過程中的離子方程式____________________。

3過濾Ⅱ所得濾液經(jīng)____________________、過濾等操作獲得(NH4)2SO4晶體,可用作化學(xué)肥料。過濾Ⅱ所得濾渣主要成分為CuCl,用乙醇洗滌的優(yōu)點是________________。

4)氯化銨用量[]Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示。隨著氯化銨用量的增多Cu2+沉淀率增加,但當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率減小,其原因是__________。

5)若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSO4,設(shè)計提純CuCl的實驗方案:__________。(實驗中可選試劑:0.1 mol·L1鹽酸、10 mol·L1鹽酸、蒸餾水、無水乙醇)

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【題目】貝諾酯是一種新型抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥,其結(jié)構(gòu)如下所示。下列對該化合物敘述正確的是

A. 貝諾酯分子式為

B. 貝諾酯屬于芳香烴

C. 貝諾酯屬于高分子化合物

D. 已知貝諾酯的水解產(chǎn)物之一為對氨基乙酰酚(),在核磁共振氫譜中,對氨基乙酰酚有5種峰

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【題目】現(xiàn)有七種短周期元素①H、②C、③N④O、⑤Na⑥ Al、⑦Cl

(1)①形成的簡單氫化物的電子式是__________________,工業(yè)上利用該化合物制備NO的化學(xué)方程式_________________________________

(2)⑤的單質(zhì)在的單質(zhì)中燃燒,生成淡黃色固體。該產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵的類型是______________。

(3)②的氣態(tài)氫化物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是__________(用化學(xué)式表示);能表示出最高價氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱的離子方程式是______________________________。

(4)①-⑦幾種元素中,最高正價氧化物為兩性的是__________(用化學(xué)式表示);寫出它與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________________________________________

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【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,氧雜螺戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為,則下列說法正確的是

A. lmol該有機(jī)物完全燃燒需要消耗5.5molO2

B. 二氯代物超過3

C. 該有機(jī)物與環(huán)氧乙烷互為同系物

D. 該有機(jī)物所有碳、氧原子處于同一平面

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【題目】一定溫度下,將1molN2O4充入容積固定為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):N2O42NO2(g)。經(jīng)2s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),此時測得容器中c(NO2)=0.2mol/L。

(1)下列說法中,一定能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。

A.正、逆反應(yīng)均已停止 B. v(NO2)=2v(N2O4)

C.容器中 c(NO2) : c(N2O4)=2∶1 D.混合氣體的密度不變

E.混合氣體的壓強(qiáng)不變 F.混合氣體的顏色不變

(2)0~2 s內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(NO2)=___________________

(3)達(dá)到平衡時容器中c(N2O4)=______________________。

(4)達(dá)到平衡時,N2O4轉(zhuǎn)化率為______________________。

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【題目】O3在水中易分解。一定條件下,起始濃度均為0.0216mol/L的O3溶液,在不同的pH、溫度下,發(fā)生分解反應(yīng),測得O3濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示:

下列判斷不正確的是

A. 實驗表明,升高溫度能加快O3的分解速率

B. pH增大能加速O3分解,表明OH可以對O3的分解起催化作用

C. 在30℃、pH=4.0時,O3的分解速率為1.00×10-4mol/(L·min)

D. 據(jù)表中的規(guī)律可推知,O3在下列條件下的分解速率v(40℃、pH=3.0)>v(30℃、pH=7.0)

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【題目】某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列敘述不正確的是(

A. 有機(jī)物A屬于芳香族化合物

B. 有機(jī)物ANaOH的醇溶液共熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應(yīng)

D. 1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng),最多可以消耗 3molNaOH

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【題目】草酸合銅()酸鉀[KaCub(C2O4)c·xH2O]是一種重要的化工原料。

1)二草酸合銅()酸鉀晶體可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為:加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸餾操作,其目的是_____________________。

2)某同學(xué)為測定草酸合銅()酸鉀的組成,進(jìn)行如下實驗:

步驟測定Cu2+:準(zhǔn)確稱取0.7080 g樣品,用20.00 mL NH4ClNH3·H2O緩沖溶液溶解,加入指示劑,用0.1000 mol·L1EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(離子方程式為Cu2++H2Y2CuY2+2H+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL

步驟測定C2O42-:準(zhǔn)確稱取0.7080 g樣品,用6.00 mL濃氨水溶解,加入30.00 mL 4.0 mol·L1的硫酸,稀釋至100 mL,水浴加熱至70~80℃,趁熱用0.1000 mol·L1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,消耗KMnO4溶液16.00 mL。

已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+,步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

步驟滴定終點的現(xiàn)象是______________________

通過計算確定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學(xué)式(寫出計算過程)。____________

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