已知：R-NO2R-NH2 請按要求填空：

(1)寫出A分子中官能團名稱：_________；C1的結(jié)構(gòu)簡式為：___________________。

(2)寫出由D生成撲熱息痛的化學方程式：________________________________。

(3)④的反應類型：_____________。

(4)工業(yè)上設計反應①、②、③，而不是只通過反應②得到C1、C2，其目的是：_______________________。

(5)撲熱息痛有很多同分異構(gòu)體，符合下列要求的同分異構(gòu)體有5種:(1)是對位二取代苯；（II）苯環(huán)上兩個取代基一個含氮不含碳、另一個含碳不含氮；（III）兩個氧原子與同一原子相連。其中2種的結(jié)構(gòu)簡式是和，寫出另3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________、____________、____________。

（1）圖中A代表的元素是（用元素符號填寫）_______________。圖中X是_______________，Ⅰ在小麥種子中主要是指_______________。

（2）Ⅴ在動物、植物細胞均含有，是生物體內(nèi)理想的儲能物質(zhì)，則Ⅴ是_______________。

（3）物質(zhì)P是_______________，其結(jié)構(gòu)通式為______________________________；若Ⅳ分子由n個P分子(平均相對分子質(zhì)量為m)組成的2條鏈組成，則該Ⅳ分子的相對分子質(zhì)量大約為______________。從理論上分析，該Ⅳ物質(zhì)至少有_____個氨基和_____個羧基。

（4）生物體中的Ⅱ、Ⅲ的基本組成單位是__________各單位間是通過______________鍵連接起來的，可以通過___________________________對細胞進行染色，染色后Ⅱ呈現(xiàn)出_______色，Ⅲ呈現(xiàn)出_______色。

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．已知：Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)，實驗可知該反應較慢。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實驗室可用如圖所示裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程。

(1)儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若_______，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是______________________________________ 。

(2)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇___________。

a．蒸餾水 b .飽和Na2SO3溶液

c.飽和NaHSO3溶液 d . 飽和NaHCO3溶液

實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是____________。燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是____________________。待C中反應完成后應立即關閉分液漏斗的旋塞，原因是_______________________。

(3)反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)，利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_______________________________________________。供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl等雜質(zhì)，選擇裝置________。

(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

(3)裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從________(填“上”或“下”)口進水。裝置B在操作時為使液體順利滴下，除打開下端活塞外，還應進行的具體操作是________________________________。

(4)為了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，得到純凈的KCl，可將混合物溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序進行提純，正確的步驟及順序是___________。

①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液 ⑥加過量KOH溶液 ⑦加過量K2CO3溶液

A．②⑤④①③ B．⑥⑤⑦①③ C．④①②⑤③ D．④②⑤①③

（1）相對分子質(zhì)量的確定一般有質(zhì)譜法，蒸氣密度法等。蒸氣密度法是指一定條件下將有機物氣化，測定該條件下的密度，利用氣態(tài)方程式計算相對分子質(zhì)量。蒸氣密度法的要求是該有機物在______。如果沸點過高，可以采用________方法。質(zhì)譜法是在一定條件下讓有機物失去電子變成陽離子，測其相對分子質(zhì)量。該過程中，復雜的有機物分子往往變成小的片斷，如C4H10斷裂成CH3CH2CH2+、CH3CH2+、CH3+、CH3CH2CH2CH2+等，其式量最大的就是其相對分子質(zhì)量。該法測定某有機物A質(zhì)譜中顯示相對分子質(zhì)量最大是72。

（2）組成元素的測定往往采用元素分析儀，以前也常用燃燒法。稱取3.6 gA，跟足量氧氣充分燃燒后通過濃硫酸，濃硫酸增重5.4 g，剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重11 g，則該有機物的分子式為________。

（3）核磁共振譜常用氫譜和碳譜，它主要測定分子中具有不同特點的C或H的種類與比例。如對于，經(jīng)測定，C譜有四個峰，其數(shù)值高低比例為2∶1∶1∶1；H譜有四個峰，其數(shù)值高低比例為1∶2∶3∶6。有機物A碳譜有兩個峰，峰高比為4∶1。氫譜有一個峰。試寫出有機物A的結(jié)構(gòu)簡式________。

①按如圖所示的裝置連接好儀器；

②檢驗裝置的氣密性；

③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量FeBr3，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；

④待燒瓶a中收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯D里的水中，擠壓預先盛有水的膠頭滴管，觀察實驗現(xiàn)象。

（1）A中所發(fā)生反應的反應類型為________，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________。

（2）裝置B的作用是___________________________________。

（3）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________。

(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。

若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=________________。

(2)為減少SO2的排放，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料：

已知：H2(g)+ O2(g) =H2O(g) △H= -241.8kJ·mol-1

C(s)+ O2(g) =CO(g) △H = -110.5kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：_________________________________________________。

(3)汽車尾氣凈化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)； △H＜0，若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）。（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分數(shù)）

(4)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”之一�；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚�NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設無雜質(zhì)）。一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量（n/mol）如下表：

①寫出NO與活性炭反應的化學方程式______________________；

②計算上述反應T1℃時的平衡常數(shù)K1=______________________；若T1＜T2，則該反應的△H _____0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

③上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________；

請回答下列問題：

（1）使產(chǎn)生的O2按從左到右的方向流動，則所選裝置中各導管的正確連接順序是________(填字母)。

（2）裝置C中濃硫酸的作用是_____________________________________。

（3）燃燒管中CuO的作用是________________________________。

（4）若準確稱取0.69 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1.32 g，B管質(zhì)量增加0.81 g，則該有機物的實驗式為________。

（5）要確定該有機物的分子式，還要知道該有機物的____，經(jīng)測定其蒸氣密度為 2.054 g/L(已換算為標準狀況)，則其分子式為______。

（6）該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖所示，則其結(jié)構(gòu)簡式為____。

（1）P點表示的含義是__。

（2）t1℃時，將35gA物質(zhì)加入到50g水中，形成___（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（3）B中混有少量的A，提純B的方法是__。

（4）將等質(zhì)量的A、B、C三種固體物質(zhì)分別配成t3℃時的飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量最多的是___。

（5）將t1℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3℃時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的關系是___。

已知：

(1)提高酸浸速度的方法為_______________________、_____________________(任寫2條)

(2)濾渣Ⅰ的成分為__________；若濾渣Ⅱ為Fe(OH)3，則“調(diào)pH”的范圍為_____________.

(3)沉銅時發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________。

(4)電解過程是控制在堿性條件下陽極產(chǎn)生ClO-，并用ClO-將Ni2+氧化的過程。請寫出氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式____________________________________________________。