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【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)制取銅的操作流程如下:
已知:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O
(1)實驗操作Ⅰ的名稱為_________;在空氣中灼燒固體混合物D時,用到多種硅酸鹽質的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有________(填儀器名稱)。
(2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號),生成該離子的離子方程式為__________,檢驗濾液A中存在該離子的試劑為_____________(填試劑名稱)。
(3)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌,該反應的化學方程式為___________
(4)常溫下,等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH-)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH=________。
(5)利用電解法進行粗銅精煉時,下列敘述正確的是__________(填代號)。
a 電能全部轉化為化學能
b 粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應
c 精銅作陰極,電解后電解液中Cu2+濃度減小
d 粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系
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【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿進行煙氣脫硫并制備MnSO4和Mg(OH)2的工藝流程如圖所示(已知軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有Fe、A1、Mg、Zn、Ni、Si等元素)。
已知:Ksp[Mg(OH)2]=4.9×10-12,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。
(1)“脫硫浸錳”中軟錳礦漿吸收SO2的化學方程式為______________________。
(2)向浸出液中添加適量MnO2的作用是_____________;濾渣2的主要成分是__________。
(3)“沉錳”的離子方程式為____________________________。
(4)“沉錳”過程中pH和溫度對Mn2+和Mg2+沉淀率的影響如圖所示。
①由圖可知,“沉錳”的合適條件是________________________。
②當溫度高于45℃時,Mn2+和Mg2+沉淀率變化的原因是___________________________。
(5)將NH3通入0.015mol·L-1MgSO4溶液中,使Mg2+恰好完全沉淀即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol·L-1,此時溶液中NH3·H2O的物質的量濃度為________________(忽略反應前后溶液體積的變化,計算結果保留2位小數)。
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【題目】可逆反應2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應,不能判斷此反應達到最大限度的標志是( )
A. 單位時間內生成n mol O2 的同時,生成2n molNO2 B. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C. 混合氣體的顏色不再改變 D. NO2, NO, O2的速率之比是2:2:1
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【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的結構簡式為______,B的官能團名稱:_____,C的化學名稱是______。
(2)③的反應試劑和反應條件分別是_____,該反應的類型是__________。
(3)⑤的反應方程式為____________。
(4)G的分子式為__________。
(5)H是G的同分異構體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則H可能的結構有______種。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體,寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線_________(其他試劑任選)。
合成路線示例:
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【題目】已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉化關系,其中C的產量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,G的分子式為,試回答下列有關問題。
(1)G的結構簡式為_________。
(2)指出下列反應的反應類型:A轉化為B:________,C轉化為D:__________。
(3)寫出下列反應的化學方程式
D生成E的化學方程式:___________________。
A生成B的化學方程式:__________________。
(4)符合下列條件的G的同分異構體有________種。
a.苯環(huán)上有3個取代基,且有兩個取代基相同;
b.能夠與新制的銀氨溶液反應產生光亮的銀鏡。
其中共有四種不同化學環(huán)境氫原子的同分異構體的結構簡式為________、________。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是( )
A. 28g乙烯、丙烯的混合氣體中所含原子數為6NA
B. 28g乙烯所含共用電子對數目為4NA
C. 標準狀況下,11.2 L氯仿(CHCl3)所含分子數為0.5 NA
D. 78g苯中含有C—C鍵數目為3NA
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【題目】草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一種常用的金屬著色劑,易溶于水,常溫下其水溶液的pH介于4.0~5.0之間。某興趣小組設計實驗制備草酸鐵銨并測其純度。
(1)甲組設計由硝酸氧化葡萄糖制取草酸,其實驗裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。
①儀器a的名稱是________________。
②55~60℃下,裝置A中生成H2C2O4,同時生成NO2和NO且物質的量之比為3:1,該反應的化學方程式為__________________________。
③裝置B的作用是______________________;裝置C中盛裝的試劑是______________。
(2)乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵銨。
將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液;滴加氨水至__________,然后將溶液________、過濾、洗滌并干燥,制得草酸鐵銨產品。
(3)丙組設計實驗測定乙組產品的純度。
準確稱量5.000g產品配成100mL溶液,取10.00mL于錐形瓶中,加入足量0.1000mol·L-1稀硫酸酸化后,再用0.1000mol·L-1KMnO4標準溶液進行滴定,消耗KMnO4溶液的體積為12.00mL。
①滴定終點的現象是_______________________。
②滴定過程中發(fā)現褪色速率開始緩慢后迅速加快,其主要原因是____________________。
③產品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質量分數為____________%。[已知:(NH4)3Fe(C2O4)3的摩爾質量為374g·mol-1]
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【題目】元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個能級,且最外層電子數為1,X原子的內層軌道全部排滿電子,Y原子是最輕的原子,人們曾預言它可能是所有元素之母。
(1)X基態(tài)原子的電子排布式為___。
(2)C、H、O、N四種原子的電負性由大到小的順序為___。
(3)Y負離子基態(tài)電子排布式為___。
(4)下列變化:H-(g)=H(g)+e-吸收的能量為73kJ/mol,H(g)=H+(g)+e-吸收的能量為1311kJ/mol,則氫負離子的第一電離能為__。
(5)水溶液中有H3O+、H5O、H9O等微粒的形式。H3O+中,中心原子的雜化類型是__,請畫出H5O的結構式:__。
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【題目】氮及其化合物在生產生活中應用廣泛。回答下列問題:
(1)“中國制造2025”是中國政府實施制造強國戰(zhàn)略第一個十年行動綱領。氮化鉻(CrN)具有極高的硬度和力學強度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能,氮化鉻在現代工業(yè)中發(fā)揮更重要的作用,請寫出Cr3+的外圍電子排布式___;基態(tài)鉻、氮原子的核外未成對電子數之比為___。
(2)過硫酸銨[(NH4)2S2O8],廣泛地用于蓄電池工業(yè)、石油開采、淀粉加工、油脂工業(yè)、照相工業(yè)等,過硫酸銨中N、S、O的第一電離能由大到小的順序為___,過硫酸銨的陽離子的空間構型為___。
(3)是20世紀80年代美國研制的典型鈍感起爆藥Ⅲ,它是由和[Co(NH3)5H2O](ClO4)3反應合成的,中孤電子對與π鍵比值為__,CP的中心Co3+的配位數為___。
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【題目】鋰離子電池是指以鋰離子嵌入化合物為正極材料的電池。研究鋰離子電池的電極材料、電解液具有重要的現實意義。
(1)鋰離子電池的正極材料大多采用橄欖石型的LiMPO4(M=Fe、Co等元素)。
①Li+能量最低的激發(fā)態(tài)的電子排布圖為______________________。
②第四電離能I4(Co)比I4(Fe)小,原因是______________________。
(2)鋰離子電池的電解液有LiBF4等,碳酸亞乙酯()用作該電解液的添加劑。
①LiBF4中陰離子的空間構型為____________________。
②碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式為___________________;碳酸亞乙酯能溶于水的原因是______________________________________________________。
(3)硫化鋰是目前正在研發(fā)的鋰離子電池的新型固體電解質,為立方晶系晶體,其晶胞參數為apm。該晶胞中離子的分數坐標為:
硫離子:(0,0,0);(),;;……
鋰離子:;;;;……
①在圖上畫出硫化鋰晶胞沿x軸投影的俯視圖。___________
②硫離子的配位數為__________________。
③設NA為阿伏加德羅常數的值,硫化鋰的晶體密度為________g·cm-3(列出計算表達式)。
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