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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A.CaHCO32溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Ca2+2HCO32OHCaCO3CO322H2O

B.用銅作電極電解食鹽水:2Cl2H2O2OHH2Cl2

C.向氧化鐵中加入氫碘酸:Fe2O36H+2Fe3+3H2O

D.向一定量明礬溶液中滴加BaOH2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多:2Al33SO423Ba2+6OH2AlOH33BaSO4

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某氨氣燃料電池,如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A.正極的電極反應(yīng)式為O2+4e+4H+=2H2O

B.電子流向:電極1→負(fù)載電極2

C.Na+由左向右移動(dòng)

D.NH3在電極1上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是( 。

A. 存在的電離平衡為HCO3-H2OH2CO3OH

B. cNa)+cH)=cHCO3-)+cCO32-)+cOH

C. HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

D. cNa)=cHCO3-)+cCO32-)+cH2CO3

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為KspFeS)=6.3×1018;KspCuS)=1.3×1036;KspZnS)=1.6×1024。下列關(guān)于常溫時(shí)的有關(guān)敘述正確的是( 。

A. 硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大

B. 將足量的ZnSO4晶體加入到0.1 mol·L1Na2S溶液中,Zn2的濃度最大只能達(dá)到1.6×1023mol·L1

C. 除去工業(yè)廢水中含有的Cu2,可采用FeS固體作為沉淀劑

D. 向飽和FeS溶液中加入FeSO4溶液后,混合液中cFe2)變大、cS2)變小,KspFeS)變大

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(。

A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA

B.0.1molH2g)與0.1molI2g)于密閉容器中充分反應(yīng)生成HIg)后,其分子總數(shù)小于0.2NA

C.8.0gCH4與足量Cl2在光照下反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)最多為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將54g鋁片投入足量冷的濃硝酸中生成134.4LNO2

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

Fe2O3s)+3COg===2Fes)+3CO2g ΔH=-24.8 kJ·mol1

Fe2O3s)+COg===Fe3O4s)+CO2g ΔH=-15.73 kJ·mol1

Fe3O4s)+COg===3FeOs)+CO2g ΔH640.4 kJ·mol1

14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為( 。

A. 218 kJ·mol1B. 109 kJ·mol1

C. 218 kJ·mol1D. 109 kJ·mol1

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH<0,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 達(dá)到平衡后,升高溫度有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

B. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),v(A2)=2v(B2)

C. 升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小

D. 達(dá)到平衡后,降低溫度A2氣體的轉(zhuǎn)化率增大

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】根皮素J ()是一種新型天然美白劑,主要分布于蘋(píng)果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成J的路線(xiàn)如下:

已知:

+RCHO+H2O

回答下列問(wèn)題:

1C的化學(xué)名稱(chēng)是___________.E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_______________.

2B為溴代烴,請(qǐng)寫(xiě)出A→B的反應(yīng)試劑___________.

3)寫(xiě)出由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型___________

4F→H的化學(xué)方程式為______________________.

5ME的同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有___________(不考慮立體異構(gòu))

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

6)設(shè)計(jì)以丙烯和1,3-丙二醛為起始原料制備的合成路線(xiàn)_______(無(wú)機(jī)試劑任選).

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)水四氯化錫(SnCl4)是一種用途廣泛的錫化工中間體,實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫(熔點(diǎn)231℃)與Cl2反應(yīng)制備SnCl4,裝置如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

已知,SnCl4在潮濕的空氣中極易水解生成SnO2xH2O。

物質(zhì)

顏色、狀態(tài)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

SnCl2

無(wú)色晶體

246

652

SnCl4

無(wú)色液體

-33

114

1)導(dǎo)管a的作用是______,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

2)裝置BC、F、G中盛放的最佳試劑依次為______(填序號(hào),試劑可重復(fù)使用),

①飽和Na2CO3溶液NaOH溶液③濃H2SO4④飽和NaCl溶液H2O

3)點(diǎn)燃酒精燈前需要進(jìn)行的一步操作是______。

4)若撤去裝置C,則D中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為______

5)得到的產(chǎn)物中常含有SnCl2,某實(shí)驗(yàn)小組用碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中SnCl4的含量(Sn2++I2=Sn4++2I-)。準(zhǔn)確稱(chēng)取該樣品mg放入錐形瓶中,用少量濃鹽酸溶解,再加水稀釋?zhuān)矸廴芤鹤髦甘緞,?/span>0.1molL-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化是______,若消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,則產(chǎn)品中SnCl4的質(zhì)量含量為______(用含m的代數(shù)式表示)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、CD、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見(jiàn)化合物DA2DA3;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C;B、E除最外層均只有2個(gè)電子外,其余各層全充滿(mǎn),E位于元素周期表的ds區(qū);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)B、C中第一電離能較大的是________,基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為________________

(2)DA2分子的VSEPR模型是____________。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成的化合物的實(shí)際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華,與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。

C2Cl6屬于________(填晶體類(lèi)型)晶體,其中C原子的雜化軌道類(lèi)型為________雜化。

[C(OH)4]中存在的化學(xué)鍵有____________________________________________

(4)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是__________ (填分子式),原因是______________________________________________________________

(5)DE所形成化合物晶體的晶胞如圖所示 。

①在該晶胞中,E的配位數(shù)為________。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖晶胞中,原子坐標(biāo)參數(shù)a(0,0,0);b(1/2,0,1/2);c(1/2,1/2,0)。則d的坐標(biāo)參數(shù)為________。

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