（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________；

（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為___________，②和⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，其中較弱的是____ (用該氫化物的化學式表示)；

（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____（填化學式）；

（4）⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為___________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次_________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：_____。

【題目】圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。

下列有關(guān)說法正確的是

A. 一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應放出234 kJ熱量

B. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

C. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

D. 若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)

A. a電極為該電池正極

B. O2在b電極上得電子，被氧化

C. 電池工作時，a電極反應式：CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋

D. 電池工作時，燃料電池內(nèi)部H＋從b電極移向a電極

A. Na+、Fe2+、Cl–、NO3–等離子能在甲基橙試液顯紅色的溶液中共存

B. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

C. NaHS水解的離子方程式為：HS–＋H2O S2–＋H3O+

D. NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3＝Na+＋HCO3–，HCO3– H+＋CO32–

A.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13

B.a點的值是80 mL

C.b點的值是0.005 mol

D.當V [Ba(OH)2]=30 mL時，生成沉淀的質(zhì)量是0.699 g

(1)8種元素中，性質(zhì)最穩(wěn)定的是___（填元素符號）。

(2)①與④可形成___化合物（填“共價”、“離子”），其電子式為___。

(3)原子半徑②___③，①___⑤（填“>”、“<”或“=”）。

(4)在元素⑤、⑥、⑦中，金屬性最強的元素是___。（填元素符號）。

(1)a．金剛石和石墨 b．12C和13C c．CH4和C2H6 d．乙醇與二甲醚（填字母）

①互為同位素的是___；

②互為同素異形體的是___；

③互為同系物的是___；

④互為同分異構(gòu)體的是___。

(2)請補充完下列方程式：

①CH4+Cl2___+HCl

②CH2=CH2+Br2→___

A. 1 L 1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中 CH3COO-為 NA個

B. 標況下 22.4 L NO 和 11.2 L O2 反應后，氣體分子總數(shù)為 NA個

C. 1 L 0.1 mol/L 的 Na2SO3 溶液中離子總數(shù)大于 0.3NA

D. H2和 O2反應生成 NA個 H2O(l)和 NA個 H2O(g)放出熱量相等

已知：(R’為烷基)

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式___________________________；B的結(jié)構(gòu)簡式____________________。

(2)寫出符合下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。

(I)屬于酯類；(II)苯環(huán)上只有一個取代基；(III)能發(fā)生銀鏡反應。

(3)檢驗反應②是否完全的方案是_______________________________________________。

(4)反應①反應類型是______________________________。

(5)寫出反應③的化學方程式___________________________________________________。

(6) E可以合成高聚物，寫出該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________。