(1)寫出氫氧燃料電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式：___。

(2)該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mo1電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下___L氧氣。

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)若X、Y、Z均為氣體，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為___。

(3)若X、Y、Z均為氣體，則達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)___ (填“增大”“減小”或“相等”)。

（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：

反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H1

反應(yīng)II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49kJ/mol

總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3=-86.98kJ/mol

請(qǐng)回答下列問題：

①反應(yīng)I的H1=__kJ/mol。

②反應(yīng)II一般在__(填“高溫或“低溫")條件下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。

③一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按計(jì)量比投料進(jìn)行反應(yīng)I，下列能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是__(填字母序號(hào))。

A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化

C.2v正(NH3)=v逆(CO2)

D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

（2）將CO2和H2按物質(zhì)的量之比為1：3充入一定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H。測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量在不同溫度下隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

①根據(jù)圖示判斷H__0(填“>”或“<”)。

②一定溫度下，在容積均為2L的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，10min后達(dá)到平衡。

若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍，則反應(yīng)10min內(nèi)甲容器中以CH3OH(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__，此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為__(保留兩位小數(shù))；要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則乙容器中c的取值范圍為__。

（3）氫氣可將CO2還原為甲烷，反應(yīng)為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。ShyamKattel等結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在Pt/SiO2催化劑表面上CO2與H2的反應(yīng)歷程，前三步歷程如圖所示其中吸附在Pt/SiO2催化劑表面用“·”標(biāo)注，Ts表示過渡態(tài)。物質(zhì)吸附在催化劑表面，形成過渡態(tài)的過程會(huì)__(填“放出熱量”或“吸收熱量”)；反應(yīng)歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學(xué)方程式為__。

A. MgCl2溶液B. NaNO3溶液C. AgNO3溶液D. KCl溶液

(1)Sn的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為___，N、O、F對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___。(寫離子符號(hào))

(2)根據(jù)元素周期律，推斷：

①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是___。(寫化學(xué)式)

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4(填“>”“<”或“=”)___ H2SeO4。

③鎵的氯化物與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(3)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2A1+4BaO3Ba↑+BaOA12O3

利用上述方法可制取Ba的主要原因是（________）

a.高溫時(shí)A1的活潑性大于Ba

b.高溫有利于BaO分解

c.高溫時(shí)BaOA12O3比Al2O3穩(wěn)定

d.Ba的沸點(diǎn)比A1的低

(4)用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1mo1，消耗鋁最少的是___。

a.MnO2 b.WO3 c.Cr2O3 d.Co3O4

(1)B中含有的官能團(tuán)名稱為_________________。

(2)A→B的化學(xué)方程式為_________________。

(3)B→C的反應(yīng)類型為_________________。

(4)E的分子式為C10H10O4N2，寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________。

(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(6)已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。請(qǐng)結(jié)合題給信息，以苯和為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)__________________。

S2Cl2、SCl2、S的某些性質(zhì)如下：

實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。

（1）儀器M的名稱是__。

（2）實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀與濃鹽酸制取Cl2的化學(xué)方程式為__。

（3）欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序?yàn)?/span>e→__→f(按氣體流出方向)。D裝置中堿石灰的作用是_。

（4）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是__(填化學(xué)式)，從S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是__(填操作名稱)。.

（5）若產(chǎn)物S2Cl2中混入少量水，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（6）對(duì)提純后的產(chǎn)品進(jìn)行測(cè)定：取mg產(chǎn)品，加入50mL水充分反應(yīng)(SO2全部逸出)，過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并，用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液與濃度為0.4000mol·L-1的硝酸銀溶液反應(yīng)，消耗硝酸銀溶液20.00mL，則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(用含有m的式子表示)。

已知：吊白塊呈白色塊狀固體成結(jié)晶性粉狀，易溶于水，微溶于乙醇，常溫時(shí)較為穩(wěn)定，高溫下下具有強(qiáng)還原性：120℃以上會(huì)分解產(chǎn)生甲醛、二氧化硫和硫化氫等有毒氣體。

回答下列問題：

（1）“反應(yīng)Ⅰ”發(fā)生后溶液的pH=4.1，則反應(yīng)I的產(chǎn)物是__。

（2）設(shè)計(jì)反應(yīng)Ⅱ后向反應(yīng)Ⅲ中繼續(xù)通入SO2的目的是得到NaHSO3過飽和溶液，從而生成Na2S2O5，則反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（3）“反應(yīng)Ⅳ”加熱的方式最好選用__(填“直接加熱”或“水浴加熱”)；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（4）“過濾”得到的濾液蒸發(fā)濃縮時(shí)不能在敞口容器中進(jìn)行，原因是__；洗滌時(shí)中的洗滌劑最好選擇__(填字母序號(hào))。

A.水 B.無水乙醇 C.稀氫氧化鈉溶液

（5）由“濾渣”制備氧化鋅的方法是__。

（6）一種測(cè)定吊白塊中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法如下：稱取ag產(chǎn)品溶于適量水中，加入稍過量的碘水(反應(yīng)生成NaHSO4和HCOOH)，充分反應(yīng)后加入足量BaCl2溶液，過濾，濾渣經(jīng)干燥后稱得質(zhì)量為bg。則產(chǎn)品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(用含a、b的式子表示)。

A.該裝置可以在高溫下工作

B.正極附近溶液的pH值減小

C.負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+

D.該裝置工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

A.Zn極發(fā)生了還原反應(yīng)

B.電池中的Na+向Zn電極移動(dòng)

C.Pt電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-

D.電子從Zn電極沿導(dǎo)線流向Pt電極，再經(jīng)溶液回到Zn電極