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【題目】用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅:①銅跟濃硝酸反應(yīng),②銅跟稀硝酸反應(yīng),③銅跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是(

A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

C.所消耗銅的物質(zhì)的量:途徑③>途徑①>途徑②

D.所消耗硝酸的物質(zhì)的量:途徑①>途徑②>途徑③

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【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中,能說明反應(yīng)X2(g)Y2(g)2XY(g)已達(dá)到平衡的是

A. 容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化B. 容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

C. XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變D. X2Y2的消耗速率相等

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【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識,下列推斷正確的是(

A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B.核外電子排布相同的微;瘜W(xué)性質(zhì)也相同

C.Cl-S2-、Ca2+K+半徑逐漸增大

D.ClCl得電子能力相同

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【題目】如圖所示為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數(shù)相等。下列說法中正確的是(  )

A. Y元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3YO4

B. Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性

C. 原子半徑由小到大的順序?yàn)閄<Z<Y<W

D. X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵的類型相同

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【題目】氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我國化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列;卮鹣铝袉栴}:

1)氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負(fù)性大小順序是__;鶓B(tài)K+的電子排布式為__。

2NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,其中的陰離子空間構(gòu)型是__,中心原子的雜化方式為__。NaBH4中存在__(填標(biāo)號)。

a.離子鍵 b.氫鍵 c.σ d.π

3BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為__,其中Be的配位數(shù)為__。

4)第三周期元素氟化物的熔點(diǎn)如下表:

化合物

NaF

MgF2

AlF3

SiF4

PF5

SF6

熔點(diǎn)/

993

1261

1291

-90

-83

-50.5

解釋表中氟化物熔點(diǎn)變化的原因:___

5CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F-形成的空隙,若r(F-)=xpmr(Ca2+)=ypm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CaF2的密度ρ=__g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

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【題目】如圖所示是的兩個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)說法中正確的是

A. 兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了易溶于水

B. 兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了易揮發(fā)

C. 兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了是堿性氣體

D. 兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了是還原性氣體

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【題目】10 ℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:

溫度/℃

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50 ℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為_____。

乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3并推斷Na2CO3的水解程度______NaHCO3 (填”大于”或”小于”)。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。

丙認(rèn)為: (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則____(填”甲”或”乙”)判斷正確。試劑X是____。

A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.AlCl3溶液 D.澄清石灰水

(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言____(填”甲”或”乙”)的判斷是錯(cuò)誤的,理由是___________。

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【題目】如圖所示,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天觀察:

(1)鐵釘在逐漸生銹,則鐵釘?shù)母g屬于_____腐蝕。

(2)若試管內(nèi)液面上升,則原溶液是_____性,發(fā)生______腐蝕,電極反應(yīng):負(fù)極:_______,正極:________。

(3)若試管內(nèi)液面下降,則原溶液是_____性,發(fā)生______腐蝕,電極反應(yīng):負(fù)極:_______,正極:______________。

(4)若溶液甲為水,溶液乙為海水,則鐵釘在____(填“甲”或“乙”)溶液中腐蝕的速度快。

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【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了日本吉野彰等三人,以表彰他們對鋰離子電池研發(fā)的卓越貢獻(xiàn)。工業(yè)中利用鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6,還含有FeO、CaO、MgO)制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如圖:

已知:Ksp[Mg(OH)2]=10-11,Ksp[Al(OH)3]=10-33Ksp[Fe(OH)3]=10-38

回答下列問題:

1)為鑒定某礦石中是否含有鋰元素,可以采用焰色反應(yīng)來進(jìn)行鑒定,當(dāng)觀察到火焰呈__,可以認(rèn)為該礦石中存在鋰元素。

a.紫紅色 b.紫色 c.黃色

2)鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6,其氧化物的形式為__

3)為提高酸化焙燒效率,常采取的措施是__。

4)向浸出液中加入CaCO3,其目的是除去酸化焙燒中過量的硫酸,控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀,則pH至少為__。(已知:完全沉淀后離子濃度低于1×l05)mol/L)

5濾渣Ⅱ的主要化學(xué)成分為___。

6沉鋰過程中加入的沉淀劑為飽和的__溶液(填化學(xué)式);該過程所獲得的母液中仍含有大量的Li+,可將其加入到__步驟中。

7Li2CO3Co3O4在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學(xué)方程式為__

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【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷,其反應(yīng)原理為H2SO4()NaBrNaHSO4HBr↑CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O。有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)裝置如(反應(yīng)需要加熱,圖中省去了加熱裝置):

乙醇

溴乙烷

狀態(tài)

無色

液體

無色

液體

深紅棕色

液體

密度/g·cm-3

0.79

1.44

3.1

沸點(diǎn)/

78.5

38.4

59

1A中放入沸石的作用是__,B中進(jìn)水口為__口(填“a”“b”)。

2)實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為__。

3)氫溴酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

4)給A加熱的目的是__F接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液,其目的是吸收__和溴蒸氣,防止__

5C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下,其原因是__。

6)將C中的鎦出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中,連振蕩邊逐滴滴入濃H2SO412mL以除去水、乙醇等雜質(zhì),使溶液分層后用分液漏斗分去硫酸層;將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸鎦燒瓶,水浴加熱蒸餾,收集到3540℃的餾分約10.0g

①分液漏斗在使用前必須__;

②從乙醇的角度考慮,本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是__(精確到0.1%)。

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