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【題目】2005年法拉利公司發(fā)布的敞篷車(法拉利Superamerica),其玻璃車頂采用了先進(jìn)的電致變色技術(shù),即在原來玻璃材料基礎(chǔ)上增加了有電致變色系統(tǒng)組成的五層膜材料(如圖所示)。其工作原理是:在外接電源(外加電場)下,通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng),實現(xiàn)對器件的光透過率進(jìn)行多級可逆性調(diào)節(jié)。下列有關(guān)說法中不正確的是(

A.當(dāng)A外接電源正極時,Li+脫離離子儲存層

B.當(dāng)A外接電源負(fù)極時,電致變色層發(fā)生反應(yīng)為:WO3+Li++e-=LiWO3

C.當(dāng)B外接電源正極時,膜的透過率降低,可以有效阻擋陽光

D.該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中,離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變

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【題目】[選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

1)在Y的最高價氧化物分子中,Y原子軌道的雜化類型是_______________

2Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是_______________________;Z的氫化物在固態(tài)時的密度比在液態(tài)時還小,其原因是_________

3YZ可形成YZ42。

YZ42的空間構(gòu)型為________________(用文字描述)

②寫出一種與YZ42互為等電子體的分子的化學(xué)式:_________________。

4X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl21 mol該配合物中含有σ鍵的

數(shù)目為_______。

5XY所形成化合物晶體的晶胞如圖所:

①在該晶體中,X離子的配位數(shù)為__________,與Y距離最近且距離相等的Y原子的數(shù)目為________

②該晶胞的邊長為a cm,該晶體的密度為__________________ g·cm-3。

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【題目】X、YZ三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示。若X的最高正價與負(fù)價的代數(shù)和為2,則下列說法不正確是(

A.最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性ZX

B.Z無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記

C.X的氫化物可用作制冷劑

D.原子半徑由大到小為YZX

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法不正確的是(

A.常溫常壓下,18g18O2所含的質(zhì)子數(shù)為8NA

B.1mol氫氧根離子中含有的電子數(shù)為NA

C.氫氧燃料電池中轉(zhuǎn)移1mol電子消耗0.5molH2

D.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物,23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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【題目】下列說法中正確的是(

A.0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,溶液中增大

B.廚房小實驗:將雞蛋殼浸泡在食醋中,有氣泡產(chǎn)生,說明CH3COOH是弱電解質(zhì)

C.有甲、乙兩種醋酸溶液,測得甲的pH=a、乙的pH=a+1,若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液,需消耗甲、乙兩酸的體積V()>10V()

D.體積相同、濃度均為0.1molL-1NaOH溶液、氨水,分別稀釋m、n倍,使溶液的pH都變?yōu)?/span>9,則m<n

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【題目】利用有機(jī)物X在一定條件下可合成植物生長所需的平衡因子”Y(部分產(chǎn)物未寫出)。已知含有手性碳原子的分子可形成對映異構(gòu)體。下列有關(guān)說法中正確的是(

A.X,Y分子都不存在對映異構(gòu)體

B.X分子中所有碳原子可能都在同一平面

C.Y分子可以發(fā)生取代、酯化、消去、加成、氧化等反應(yīng)

D.未寫出的產(chǎn)物可能有2種,且都具有兩性化合物的特性

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【題目】已知五種元素的原子序數(shù)大小順序為C>A>B>D>E,AC同周期,BC同主族。AB形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相等,其電子總數(shù)為30;DE可形成410個電子的分子。

試回答下列問題:

1)寫出這五種元素的名稱:A___,B____C___,D__,E___。

2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程___

3)按要求表示下列化合物的原子構(gòu)成關(guān)系:

D元素形成單質(zhì)的電子式___;

EB形成化合物的電子式___

A、B、E形成化合物的電子式___

DE兩元素按原子數(shù)目比為1324構(gòu)成分子MN,M的電子式___N的結(jié)構(gòu)式___。

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【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,研究甲醇具有重要意義。有人模擬用COH2合成甲醇,其反應(yīng)為:CO(g) + 2H(g) CH3OH(g) H<0

(1)在容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充入2 mol CO4 mol H2發(fā)生上述反應(yīng),20min時用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:

反應(yīng)時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強(qiáng)/MPa

12.4

10.2

8.4

7.0

6.2

6.2

則反應(yīng)從開始到20min時,以CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________mol/(L·min),該溫度下平衡常數(shù)K=___________,若平衡后增大壓強(qiáng),則K_________(增大”、“減小不變”)。

(2)在恒溫恒容的密閉容器中,不能判定CO(g)+2H(g) CH3OH(g) H<0,反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________;

A、壓強(qiáng)保持不變 B、氣體的密度保持不變

C、氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 D、速率v(H):v(CH3OH)=2:1

(3)如圖是甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,C________(填負(fù))極,寫出此電極的電極反應(yīng)式__________________________________________。

(4)若以該電池為電源,用石墨做電極電解100mL CuSO4溶液,電解一段時間后,兩極均收集到11.2L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

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【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強(qiáng)酸,請回答下列問題:

ABCD

1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

D的化學(xué)式是___。

②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了___而污染了環(huán)境。

2)若A在常溫下為無色無味氣體,C是紅棕色的氣體

AC的化學(xué)式分別是:A___;C___

D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。該反應(yīng)___(屬于不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

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【題目】下列對化學(xué)用語的理解中正確的是(

A.原子結(jié)構(gòu)示意圖:可以表示35Cl,也可以表示37Cl

B.電子式:可以表示羥基,也可以表示氫氧根離子

C.比例模型:可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子

D.結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHOH:可以表示1-丙醇,也可以表示2-丙醇

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