A. AB. BC. CD. D

A.X試劑可選用乙醇

B.操作④可在真空中進行

C.流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有兩種

D.用去氧水稀釋目的是使[CuCl2]－轉(zhuǎn)化為CuCl，同時防止CuCl 被氧化

依據(jù)上圖，完成下列填空：

(1)用惰性電極電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應式為_____________；與電源負極相連的電極附近，溶液pH______(選填：不變、升高或下降)。

(2)如果粗鹽中SO42-含量較高，必須加鋇劑除去，該鋇試劑可以是_________；

a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2

(3)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為_______________、_______________；

(4)氯堿工業(yè)所用的隔膜電解裝置，廣泛應用于多種化工產(chǎn)品生產(chǎn)，如工業(yè)上用惰性電極電解Na2CO3溶液得到含NaHCO3，原理如下圖所示。

陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為__________，a%_____b%(填“<、>、=”)，NaHCO3產(chǎn)生在_______室(填“陰極”或“陽極”)。

A.a電極的電極反應為4H2O＋4e－＝2H2↑＋4OH－

B.c、d離子交換膜依次為陽離子交換膜和陰離子交換膜

C.電池放電過程中，Cu(1)電極上的電極反應為Cu2＋＋2e－＝Cu

D.電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得320gNaOH

CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)= CH4(g) △H=-75 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 kJ/mol

C(s)+O2(g)= CO(g) △H=-111 kJ/mol

該催化重整的熱化學反應方程式是__________。

①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。

回答下列問題：

(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量____________________。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是________（填序號）。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________（填序號）。

A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為___________。

請回答下列問題：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 。

（2）B、D分子中的官能團名稱分別是 ， 。

（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是 。

（4）寫出下列反應的化學方程式：

① ；反應類型： 。

④ ；反應類型： 。

A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B.從苯的結(jié)構(gòu)簡式看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴

C.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發(fā)生了加成反應

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的化學鍵完全相同

(1)寫出該反應的熱化學方程式_________。

(2)若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.494kJ，則反應H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH=_____kJ/mol。

(3)HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=－57.3 kJ/mol，則H2SO4和NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為_________。

【題目】對于反應3X(g)+Y(g)Z(g)，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成Z的速率（填“增大”“減小”或“不變”）：

(1)升高溫度：____________； (2)增大壓強：____________；

(3)增大容器容積：____________； (4)加入X：______________；

(5)加入Y：______________； (6)壓縮體積：______________；

(7)加入催化劑_____________。