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【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一,工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量。

①方法1:燃煤中加入生石灰,將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3,再氧化為CaSO4。

已知:aCaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) ΔH= -178.3 kJ·mol-1;

b2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)  ΔH= -2762.2 kJ·mol-1 ;

c2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH= -2314.8 kJ·mol-1 。

寫出CaO(s)與SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學(xué)方程式:______。

②方法2:用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化為(NH4)2SO4。實(shí)驗(yàn)測得NH4HSO3溶液中=1500,則溶液的pH_______。(已知:H2SO3Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7)

(2)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,反應(yīng)為COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH0。

①恒溫、恒容條件下,密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列事實(shí)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填字母)。

aCOS的濃度保持不變 b.化學(xué)平衡常數(shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.形成2mol H-S鍵的同時(shí)形成1 mol H-H

T1℃時(shí),在恒容的密閉容器中,將定量的COH2S混合加熱并達(dá)到平衡:H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g) K=0.25。則該溫度下反應(yīng)COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K'=__。

T1℃時(shí),向容積為10 L的恒容密閉容器中充入1mol COS(g)和1mol H2(g),達(dá)到平衡時(shí)COS的轉(zhuǎn)化率為____。(計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)

(3)過二硫酸(H2S2O8)是一種強(qiáng)氧化性酸,其結(jié)構(gòu)式為。在Ag+催化作用下,S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-MnO4-,1 mol S2O82-能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為__mol。

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【題目】工業(yè)上用含錳廢料(主要成分為MnO2,含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進(jìn)行聯(lián)合處理并制備MnSO4的流程如圖所示:

已知:25℃時(shí),部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如表所示。

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Mn(OH)2

Ksp

1.3×10-33

4.0×10-38

2.2×10-20

1.9×10-14

回答下列問題:

(1)沉淀1的化學(xué)式為____。

(2)室溫下,調(diào)節(jié)pH5。試通過計(jì)算說明此時(shí)Al3+、Fe3+已沉淀完全:____。

(3)(NH4)2S的電子式為____;“凈化”時(shí),加入(NH4)2S的作用為____。

(4)“酸化、還原”中,發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的離子方程式為____。

(5)已知:濾液3中除MnSO4外,還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線如圖所示。據(jù)此判斷,“操作Ⅰ”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、____、洗滌、干燥。

(6)工業(yè)上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2,其陽極反應(yīng)式為____。

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【題目】下列常見分子中心原子的雜化軌道類型是SP3的是:( )

A. PH3B. BF3C. SO2D. CO2

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【題目】原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是

A. ①②中Mg作負(fù)極、③④中Fe作負(fù)極

B. ②中A1作負(fù)極,電極反應(yīng)式為2A1-6e-=2Al3+

C. ③中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

D. ④中Cu作正極,電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-

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【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/LKCl、K2C2O4溶液,所得溶解平衡圖象如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是 ( )

A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10-7

B.n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液

C.c (Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成Ag2C2O4沉淀

D.Ag2C2O4 +2Cl(aq)2AgCl+C2O42-(aq)的平衡常數(shù)為109.04

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【題目】海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B.粗鹽可采用溶解、除雜和蒸發(fā)結(jié)晶等過程提純

C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用 NaOH 作為沉淀劑

D.制取淡水也是海水資源綜合利用的一個(gè)重要方面

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【題目】下列描述中正確的是( )

A. 氮原子的價(jià)電子排布圖:

B. 2p3p軌道形狀均為啞鈴形,能量也相等

C. 價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p區(qū)元素

D. 鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí),原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

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【題目】下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢,正確的是

A. A B. B C. C D. D

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【題目】對于 A2+3B22C 的反應(yīng),以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,反應(yīng)速率最快的是

A.υ(A2) = 0.4 mol·L-1·s-1B.υ(B2) = 0.8 mol·L-1·s-1

C.υ(C) = 0.6 mol·L-1·s-1D.υ(B2) = 4.2 mol·L-1·min-1

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【題目】對氨基水楊酸鈉(PAS-Na)是抑制結(jié)核桿茵最有效的藥物。某同學(xué)設(shè)計(jì)的合成PAS-Na的兩種路線如下:

已知以下信息:

①甲、乙、丙為常用的無機(jī)試劑;

(苯胺,易被氧化)。

回答下列問題:

(1)甲和丙的名稱分別是_________________、____________________。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。

(3)A→B的化學(xué)方程式是______________________________________,反應(yīng)類型是______。

(4)A的同分異構(gòu)體中氨基(一NH2)與苯環(huán)直接相連并且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有____種,其中核磁共振氫譜為4組峰且面積之比為2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)有同學(xué)認(rèn)為“路線二”不合理,不能制備PAS-Na,你的觀點(diǎn)及理由是_____________。

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同步練習(xí)冊答案