A.發(fā)生的反應可表示為 2A(g)2B(g)＋C(g)

B.前 2 min A 的分解速率為 0.1 mol·L-1·s-1

C.2 min 時，A 的轉化率為 50%

D.2 min 時，A、B、C 的濃度之比為 2：3：1

A.v(A)＝0.5mol·L-1·min-1B.v(B)＝1.0 mol·L-1·min-1

C.v(D)＝0.4 mol·L-1·min-1D.v(C)＝0.1 mol·L-1·s-1

下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是(　 　)

A. 根據實驗一的原理，實驗二中銅珠m左側變厚

B. a、d處：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

C. b處：2Cl－－2e－=Cl2↑；Cl2 + H2O =HCl + HClO

D. c處發(fā)生了反應：Fe－2e－=Fe2＋

A. 常溫下Ksp (CuS)的數量級為10-30

B. c點溶液中水的電離程度大于a點和d點溶液

C. b點溶液中c(Na+)=2c(Cl-)

D. d點溶液中c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+)

A. 可用碳酸氫鈉區(qū)別X與Y

B. Y中所有原子在同一平面上

C. X、Y、M均能發(fā)生加成、氧化和取代反應

D. X環(huán)上的二氯代物共有11種(不考慮順反異構)

【題目】蘋果酸的結構簡式為HOOCCH2—COOH，下列說法正確的是

A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構體

A.化學反應的實質是舊鍵的斷裂，新鍵的生成

B.CH4、CF4、CCl4、CBr4 熔、沸點逐漸升高，原因是分子間作用力逐漸增大

C.NH3 和 H2O 分子間都可以形成氫鍵

D.NH4H 是離子化合物，其含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵

(1)①A→B、C→D的反應類型依次為__________ 、__________。

②C中的官能團名稱是__________和__________。

(2)由E為起始原料制備F的一種流程為：

則X轉化為Y所需的試劑和條件依次是__________ 、__________。

(3) G的結構簡式為_________。

(4)寫出反應H+H2O→I+F的化學方程式：_____________(有機物用結構簡式表示)。

A. 100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的數目為0.1NA

B. 常溫常壓下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA

C. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數為2NA

D. 標準狀況下，124 g P4中所含P—P鍵數目為6NA

(1)圖中能量轉化形式中，產生電能的有：風能→機械能→電能、___________等(舉一例)。

(2)在恒溫恒容密閉容器中進行的合成反應為CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)。

①該反應常用Cu/ZnO作催化劑。工業(yè)上由黃銅礦(CuFeS2)火法冶銅時，包含多步反應，其中Cu2S與Cu2O在高溫下生成Cu并放出能使品紅溶液褪色的氣體，寫出該步反應的化學方程式：_________。

②能說明反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_____(填標號)。

A.該容器中c(CH3OH)： c(H2O)=1：1 B.生成CO2的速率與生成H2O的相等

C.混合氣體的密度不再隨時間變化 D.混合氣體中CH3OH的體積分數不再隨時間而變化

③若在容器中起始時充入1molCO2和3mol H2 ，測得t1 min時容器中n(H2)= n(H2O)，此時容器中已生成CH3OH的物質的量為__。