【題目】有機物X、Y、M相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 可用碳酸氫鈉區(qū)別X與Y
B. Y中所有原子在同一平面上
C. X、Y、M均能發(fā)生加成、氧化和取代反應
D. X環(huán)上的二氯代物共有11種(不考慮順反異構(gòu))
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【題目】“探險隊員”——鹽酸,不小心走進了化學迷宮,不知怎樣走出來,因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質(zhì)或者是水溶液),鹽酸必須避開它們,否則就無法通過.
(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線).______.
(2)在能“吃掉”鹽酸的化學反應中,屬于酸和堿中和反應的有________個,其中能“吃掉”鹽酸的鹽是___________________,寫出該反應的化學方程式_____________________。
(3)在不能與鹽酸反應的物質(zhì)中,屬于氧化物的是________________________________,(填寫物質(zhì)序號,下同),屬于單質(zhì)的是______________。
(4)如果將鹽酸換成氧氣,它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎?為什么?______________。
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【題目】隨著科學技術(shù)的發(fā)展,阿佛加德羅常數(shù)的測定手段越來越多,測定的精度也越來越高,F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法,具體步驟為:
①將NaCl固體研細、干燥后,準確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。
②用滴定管向A儀器中加苯,不斷振蕩,繼續(xù)加苯到A儀器的刻度,計算出NaCl固體的體積為Vcm3。
(1)步驟①中儀器A最好使用___(填序號)。
A.量筒 B.燒杯 C.容量瓶 D.試管
(2)步驟②中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管___,理由是___。
(3)能否用水代替苯___(填“是”或“否”),理由是___。
(4)已知NaCl晶體中,靠得最近的Na+、Cl﹣間的距離為acm(如圖),則用上述方法測得的阿佛加德常數(shù)NA的表達式為___。
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【題目】下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是( )
A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1
B. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+566.0 kJ·mol-1
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【題目】根據(jù)水解反應離子方程式的書寫原則及其注意的問題,判斷下列選項正確的是( )
A. FeCl3+3H2O===Fe(OH)3↓+3HCl
B. Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2S
C. S2-+2H2OH2S+2OH-
D. HCO3-+H2OH2CO3+OH-
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【題目】高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水,微溶于冷水和氫氧化鉀溶液,可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)。回答下列問題:
(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。
(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應的離子方程式是___________。
(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。
(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。
(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序為___________(用字母表示)。
(6)裝置連接好后,將裝置Ⅲ水浴加熱,通入氯氣一段時間,冷卻析岀高碘酸鉀晶體,經(jīng)過濾,洗滌,干燥等步驟得到產(chǎn)品。
①寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式:___________。
②洗滌時,與選用熱水相比,選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是___________。
③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3,其他雜質(zhì)忽略,現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液,然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液,充分反應后,加入幾滴淀粉溶液,然后用1.0mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的平均體積為bL。
已知:KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O
KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O
I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6
則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出計算式)。
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【題目】下列化學用語書寫錯誤的是
A. 2Al+6H+→2Al3++3H2↑B. HCO3- +OH-→CO32- +H2O
C. 2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-D. CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
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【題目】某研究小組研究不同催化劑對2 L相同濃度H2O2溶液分解反應的催化效果時所得實驗結(jié)果(O2體積均換算為標準狀況下,忽略反應前后體積變化)如表,下列說不正確的是:
A. 在15~35 s內(nèi),FeCl3的催化作用比顆粒狀MnO2好
B. 固體催化劑的顆粒大小對反應的催化作用沒有影響
C. 催化效率由大到小的順序:粉末狀MnO2 、FeCl3、顆粒CuO
D. 在顆粒狀MnO2催化作用下,0~15 s內(nèi)v(H2O2)=5.0×10-5 mol·L-1 ·s-1
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中NH4+數(shù)目一定小于0.2NA
B. 標況下,3.2gN2H4中含有的N-H鍵的數(shù)目為0.4NA
C. 將1 molCl2通入水中,溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
D. 1mol的CO2和H2O(g)的混合氣體與過量Na2O2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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