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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】藥物M(Rolumilast)能用于慢性阻塞性肺病的治療,其一種合成路線如圖:

注:箭頭下的百分?jǐn)?shù)為每步反應(yīng)的產(chǎn)率。

1)化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱是__;B→C的反應(yīng)類型為__。

2)由E→F的化學(xué)方程式為__。

3)在G→M的過(guò)程中,若使用代替,則M的產(chǎn)率會(huì)由78%降至48%,其原因除了氯原子的反應(yīng)活性比溴原子低外,還可能是__。

4)按上述合成路線,若投入0.01mol化合物D參與反應(yīng),最終獲得化合物F(摩爾質(zhì)量:239g·mol-1)的質(zhì)量為___g。

5)化合物M的另一種合成路線如圖:

回答下列問(wèn)題:

①化合物X的分子式為__。

②寫(xiě)出化合物Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__

③寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的化合物W的同分異構(gòu)體的__(寫(xiě)出一種即可)。

Ⅰ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種

Ⅲ.核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為11226

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家對(duì)一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。

(1)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-90.1kJ/mol;

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H2=-31.0kJ/mol

COH2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為________。

(2)現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中,均分別充入1molCO 2mo1H2發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1-90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示,其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______(填序號(hào))

0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。(保留兩位有效數(shù)字)

(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬,在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物,達(dá)到平衡后氣體中lgc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是_____(填字母)。

A.工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸面積,減少尾氣中CO的含量

BCO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時(shí),還原效率不高

C.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時(shí),600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

DCO還原PbO2的反應(yīng)△H0

(4)一種甲醇燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L1KOH溶液。

請(qǐng)寫(xiě)出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式___________;每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。

(5)一定條件下,用甲醇與一氧化碳反應(yīng)合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常溫下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后,若溶液呈中性,用含ab的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka_________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示:

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是__________________ 。

水浸要獲得浸出液的操作是_________。浸出液的主要成分為Na2CrO4,向濾液中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成,則還原操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。

(2)已知 Cr3+完全沉淀時(shí)溶液pH5,(Cr3+濃度降至10-5molL-1可認(rèn)為完全沉淀)Cr(OH)3的溶度積常數(shù) Ksp_______________。

(3)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液,可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+ H2O)。

①電極b連接電源的______(負(fù)”) , b 極發(fā)生的電極反應(yīng):______________。

②電解一段時(shí)間后,測(cè)得陽(yáng)極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)?/span>b mol,則理論上生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量是_______________mol

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】4L密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)xD(g),達(dá)到平衡時(shí),生成了2mol C,經(jīng)測(cè)定,D的濃度為0.5mol·L-1,下列判斷正確的是( )

A.x1

B.B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.平衡時(shí)A的濃度為1.50mol·L-1

D.達(dá)到平衡時(shí),在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】補(bǔ)鐵劑常用于防治缺鐵性貧血,其有效成分般為硫酸亞鐵、琥珀酸亞鐵、富馬酸亞鐵和乳酸亞鐵等;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)能表示能量最低的亞鐵離子的電子排布式是__(填標(biāo)號(hào))。

a.[Ar]3d54s2 b.[Ar]3d54s1 c.[Ar]3d64s2 d.[Ar]3d6

2)琥珀酸即丁二酸(HOOCCH2CH2COOH),在琥珀酸分子中電負(fù)性最大的原子是__,碳原子的雜化方式是__;琥珀酸亞鐵中存在配位鍵,在該配位鍵中配位原子是__,中心原子是__。

3)富馬酸和馬來(lái)酸互為順?lè)串悩?gòu)體,其電離常數(shù)如下表:

物質(zhì)名稱

Ka1

Ka2

富馬酸()

7.94×10-4

2.51×10-5

馬來(lái)酸()

1.23×10-2

4.68×10-7

請(qǐng)從氫鍵的角度解釋富馬酸兩級(jí)電離常數(shù)差別較小,而馬來(lái)酸兩級(jí)電離常數(shù)差別較大的原因:__。

4β-硫酸亞鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為a=870pm、b=680pm、c=479pm,α=β=γ=90°,Fe2+占據(jù)晶胞頂點(diǎn)、棱心、面心和體心。在該晶胞中,硫酸根離子在空間上有__種空間取向,晶胞體內(nèi)硫酸根離子的個(gè)數(shù)是__,鐵原子周圍最近的氧原子的個(gè)數(shù)為__;設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度是__g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2(g)3Y2(g)2Z(g),其中 X2、Y2、Z 的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是( )

A.c(Z)0.4 mol·L-1B.c(Y2)=0 mol·L-1

C.c(X2)0.2 mol·L-1D.c(X2)0.05 mol·L-1 c(Z)0.3 mol·L-1

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展導(dǎo)致CO2的大量排放,對(duì)環(huán)境造成的影響日益嚴(yán)重,通過(guò)各國(guó)科技工作者的努力,已經(jīng)開(kāi)發(fā)出許多將CO2回收利用的技術(shù),其中催化轉(zhuǎn)化法最具應(yīng)用價(jià)值;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)在催化轉(zhuǎn)化法回收利用CO2的過(guò)程中,可能涉及以下化學(xué)反應(yīng):

CO2(g)+2H2O(l)CH3OH(l)+O2(g) ΔH=+727kJ·mol-1 ΔG=+818kJ·mol-1

CO2(g)+3H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH=+890kJ·mol-1 ΔG=+818kJ·mol-1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-131kJ·mol-1 ΔG=-9.35kJ·mol-1

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l) ΔH=-253kJ·mol-1 ΔG=-130kJ·mol-1

從化學(xué)平衡的角度來(lái)看,上述化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)進(jìn)行程度最小的是__,反應(yīng)進(jìn)行程度最大的是__。

2)反應(yīng)CO2+4H2CH4+2H2O稱為Sabatier反應(yīng),可用于載人航空航天工業(yè)。我國(guó)化學(xué)工作者對(duì)該反應(yīng)的催化劑及催化效率進(jìn)行了深入的研究。

①在載人航天器中利用Sabatier反應(yīng)實(shí)現(xiàn)回收CO2,再生O2,其反應(yīng)過(guò)程如圖所示,這種方法再生O2的最大缺點(diǎn)是需要不斷補(bǔ)充__(填化學(xué)式)。

②在1.5MPa,氣體流速為20mL·min-1時(shí)研究溫度對(duì)催化劑催化性能的影響,得到CO2的轉(zhuǎn)化率(%)如下:

催化劑

180℃

200℃

220℃

280℃

300℃

320℃

340℃

360℃

Co4N/Al2O3

8.0

20.3

37.3

74.8

84.4

85.3

868

90.1

Co/Al2O3

0.2

0.7

2.0

22.4

37.6

48.8

54.9

59.8

分析上表數(shù)據(jù)可知:__(填化學(xué)式)的催化性能更好。

③調(diào)整氣體流速,研究其對(duì)某催化劑催化效率的影響,得到CO2的轉(zhuǎn)化率(%)如下:

氣體流速/mL·min-1

180℃

200℃

220℃

280℃

300℃

320℃

340℃

360℃

10

11.0

25.1

49.5

90.2

93.6

97.2

98.0

98.0

30

4.9

11.2

28.9

68.7

72.7

79.8

82.1

84.2

40

0.2

5.2

15.3

61.2

66.2

71.2

76.6

79.0

50

0.2

5.0

10.0

50.0

59.5

61.2

64.1

69.1

分析上表數(shù)據(jù)可知:相同溫度時(shí),隨著氣體流速增加,CO2的轉(zhuǎn)化率__(增大減小”),其可能的原因是__。

④在上述實(shí)驗(yàn)條件中,Sabatier反應(yīng)最可能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的溫度是__,在1L恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng),已知初始反應(yīng)氣體中V(H2)V(CO2)=41,估算該溫度下的平衡常數(shù)為__(列出計(jì)算表達(dá)式)。

3)通過(guò)改變催化劑可以改變CO2H2反應(yīng)催化轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物,如利用Co/C作為催化劑,反應(yīng)后可以得到含有少量甲酸的甲醇。為了研究催化劑的穩(wěn)定性,將Co/C催化劑循環(huán)使用,相同條件下,隨著循環(huán)使用次數(shù)的增加,甲醇的產(chǎn)量如圖所示,試推測(cè)甲醇產(chǎn)量變化的原因__。(已知Co的性質(zhì)與Fe相似)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】(Ni)及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)電池、電鍍和催化劑等領(lǐng)域。

1)某蓄電池反應(yīng)為2NiO(OH)+Cd+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。該蓄電池充電時(shí),被氧化的物質(zhì)是__(填化學(xué)式),放電時(shí)若生成73gCd(OH)2,則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___

2)鎳的羰化反應(yīng)為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH。

①一定溫度下,將一定量的粗鎳和CO加入到1L的恒容密閉容器中反應(yīng),5s后測(cè)得Ni(CO)4的物質(zhì)的量為1.5mol,則0~5s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO)=__mol·L·s-1。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小,則該反應(yīng)的ΔH__0(“>”“<")。

3NiSO4·6H2O晶體是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有Cu、Zn、Fe等元素)為原料制取。制取步驟如下:

①在實(shí)驗(yàn)室中,欲用98%的濃硫酸(密度1.84g·mL-1)配制40%的稀硫酸,需要的玻璃儀器除玻璃棒外,還有__。

②向?yàn)V液中加入Na2S的目的是_(已知:Ksp[FeS]=6.3×10-18,Ksp[CuS]=1.3×10-36,Ksp[ZnS]=1.3×10-24,Ksp[NiS]=1.1×10-21)

③濾液中所含的陽(yáng)離子主要有__。

NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化,可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式為__。

⑤在制備NiSO4·6H2O晶體時(shí),常用無(wú)水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑,原因是__(寫(xiě)出一條即可)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g),下列敘述表示該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是(  )

A.N2、H2、NH3的濃度之比為132

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

C.當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂時(shí),有6molN—H鍵斷裂

D.單位時(shí)間內(nèi)生成2amolNH3,同時(shí)消耗amolN2

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】納米TiO2具有十分寶貴的光學(xué)性質(zhì),在汽車工業(yè)及諸多領(lǐng)域都顯示出美好的發(fā)展前景。如圖是以硫酸氧鈦為原料制備納米二氧化鈦的工藝流程圖:

回答下列問(wèn)題:

1)反應(yīng)1中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng),其一是尿素[CO(NH2)2]H2O反應(yīng)生成CO2NH3·H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為__。

2)判斷TiO(OH)2沉淀是否洗凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是:__。

3)為了減少制備過(guò)程中的三廢排放,將上述流程中的濾液經(jīng)過(guò)____、__(填基本操作)即可回收__(填化學(xué)式)。

4)為研究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物物質(zhì)的量配比等因素對(duì)制備納米二氧化鈦產(chǎn)率的影響,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)溫度/

反應(yīng)時(shí)間/h

反應(yīng)物物質(zhì)的量配比n[CO(NH2)2]n[TiO(OH)2]

90

1

2:1

90

2

3:1

90

1

110

2

3:1

實(shí)驗(yàn)②和④的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>__,實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)物物質(zhì)的量配比為__。

5)反應(yīng)Ⅰ中TiO2+濃度對(duì)TiO2的產(chǎn)率和粒徑的影響如圖。結(jié)合圖中信息,你認(rèn)為為達(dá)到工藝目的,最合適的TiO2+濃度為__。

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