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【題目】痛風(fēng)性關(guān)節(jié)病的發(fā)病機(jī)理和尿酸鈉有關(guān)。室溫下,將尿酸鈉( NaUr)的懸濁液靜置,取上層清液滴加鹽酸,溶液中尿酸的濃度cHUr)與pH的關(guān)系如圖所示。已知KspNaUr)=4.9×10-5 mol2·L-2,KaHUr)=2.0×10-6 mol·L-1。下列說法正確的是

A.上層清液中,c)= 7.0×10-2 mol·L-1

B.MN的變化過程中,c(Na+c(Ur-)的值將逐漸減小

C.當(dāng)c(HUr)=c(Ur-)時(shí),c(Cl-)>c(Ur-)

D.當(dāng)pH=7時(shí),2c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)

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【題目】三乙酸錳可作單電子氧化劑,用如下反應(yīng)可以制取三乙酸錳:4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH

(1)基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為__________。

(2) CH3COOH中碳原子的雜化形式為________。

(3) NO3-的空間構(gòu)型是①______,與NO3-互為等電子體的分子的化學(xué)式為②______(任寫一種)。

(4) CH3COOH能與H2O以任意比互溶的原因是____________________。

(5)某種鎂鋁合金可作為儲(chǔ)鈉材料,該合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞棱長(zhǎng)為anm,該合金的化學(xué)式為①_______,晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鋁原子數(shù)目為②_______,該晶體的密度為③______g/cm3(阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)。

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【題目】()下列反應(yīng)中,能量變化符合圖 1 的有____ (填序號(hào),下同),符合圖 2 的有______。

①煅燒石灰石 ②木炭燃燒 ③炸藥爆炸 ④酸堿中和 ⑤碳與二氧化碳高溫反應(yīng) ⑥食物因氧化而腐敗

()為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下圖(I、IIIII)三套實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)某同學(xué)選用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前 U 形管里液面左右相平),在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸,U 形管中可觀察到的現(xiàn)象是________。

(2)為探究固體 M 溶于水的熱效應(yīng),選擇裝置II進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)在甲中進(jìn)行)。

①觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡,則可推出 M 溶于水___是放熱反應(yīng)(一定可能” ),理由是_______;

②若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱,則 M 可能是____________。

(3)至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO22H2O4KOH3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。

方法①:選擇上述裝置____( “I”“III”)進(jìn)行實(shí)驗(yàn);

方法②:取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水,片刻后,若觀察到棉花燃燒,則說明該反應(yīng)是______反應(yīng)。

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【題目】A 是一種來自石油的重要的有機(jī)物,也是果實(shí)催熟劑。D C 碳原子數(shù)相同,其水溶液能使紫色石蕊變紅。E 是一種具有果香味的酯,F 是一種高聚物,可制成多種包裝材料。相互轉(zhuǎn)化如下:

(1)B 的分子式為______,D 的官能團(tuán)為________

(2) 寫出反應(yīng)①、⑤的化學(xué)方程式:①__,反應(yīng)類型為 ______;⑤_,反應(yīng)類型為_______。

(3)R 的一種同系物 W,相對(duì)分子質(zhì)量比R 154,則W的分子式為_________。

(4)A 相鄰的同系物 Q 與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

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【題目】一種用電催化N2還原法制取NH3的反應(yīng)機(jī)理如圖所示,其中*表示吸附在催化劑表面的物種。下列說法正確的是

A.兩個(gè)氮原子上的加氫過程是分步進(jìn)行的

B.析氫反應(yīng)(H++ H+H2)不會(huì)影響NH3的合成

C.NH3從催化劑表而脫附不利于NH3的合成

D.電催化法是一步即能把N2還原為NH3的高效還原法

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【題目】I.下面列出了幾組物質(zhì),請(qǐng)用物質(zhì)的組號(hào)填寫下表。

類型

同位素

同素異形體

同分異構(gòu)體

同系物

組號(hào)

__

__

__

__

③金剛石和石墨 12C13C、14C

II.下圖中A、B、C 分別是三種烴的結(jié)構(gòu)模型:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A 的電子式______________,B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________

(2)A及其同系物的分子式符合通式_____________( n 表示)。當(dāng) n____________時(shí),烷烴開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體;當(dāng) n=6 時(shí),同分異構(gòu)體有__________種。

(3)A、B、C 三種有機(jī)物中,所有原子均共面的是___________(填名稱)。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 的有機(jī)物中,處于同一平面內(nèi)的原子數(shù)最多為__________,處于 同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)至少為____________。

(4)有機(jī)物 C 不具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是_____________(填字母序號(hào))。

a.是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu) b.有毒、不溶于水、密度比水小

c.不能使酸性 KMnO4 溶液和溴水反應(yīng)褪色 d.一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)

(5)等質(zhì)量的三種有機(jī)物完全燃燒生成 H2O CO2,消耗氧氣的體積(相同狀況下)最大的是_______(A B C)

III.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,1mol 該有機(jī)物最多可以和______mol氫氣反應(yīng),最多可以和_____molNaOH 反應(yīng)。

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【題目】2019年獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的是約翰·班尼斯特·古迪納夫(John BGoodenough)、邁克爾·斯坦利·威廷漢(MStanley Whittlingham)和吉野彰( Akira Yoshino)三位科學(xué)家,他們?cè)阡囯x子電池發(fā)展上做出了突出貢獻(xiàn)。鋰離子電池是將層狀石墨加導(dǎo)電劑及黏合劑涂在銅箔基帶上,將鈷酸鋰(LiCoO2)涂在鋁箔上制作而成,利用鋰離子在兩極上的嵌入和脫嵌進(jìn)行充、放電,其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6

A.石墨加導(dǎo)電劑及黏合劑涂在銅箔基帶上作鋰離子電池的負(fù)極

B.充電時(shí)Li+從石墨層狀結(jié)構(gòu)中脫嵌,進(jìn)入電解質(zhì)

C.放電時(shí)的正極反應(yīng)為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

D.鋰離子電池常用非水液態(tài)有機(jī)電解質(zhì)作電解液

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【題目】某溫度時(shí),在 2 L 的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:


(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)反應(yīng)從開始至2 min,用 Z 的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率 v(Z)___________。

(3)_____min時(shí), 反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)_____(增大”“減小不變下同);混合氣體的密度______。

(4)改變下列措施能加快反應(yīng)速率的是_____(填序號(hào),下同)。

A.恒壓時(shí)充入He B.恒容時(shí)充入He C.恒容時(shí)充入X D.擴(kuò)大容器體積 E.升高溫度 F.選擇高效的催化劑

(5)下列能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)的是_____

A.體系壓強(qiáng)不變 B. 2v(Z)3v(X) C.三種氣體的總質(zhì)量不變 D.X 的轉(zhuǎn)化率為 30%

(6) a mol X b mol Y 的混合氣體通入 2 L 的密閉容器中并發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)n(Y)n(Z),則原混合氣體中 ab_______。

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【題目】鐵與 4 mol·L-1的稀硫酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成H2 的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論正確的是( )

A.反應(yīng)開始 2min 內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

B.常溫下,改用 98.3%的濃硫酸可以加快反應(yīng)速率

C.反應(yīng)在 24min 間生成 H2的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol·L-1·min-1

D.02min 內(nèi)反應(yīng)速率逐漸增大,說明 02min 內(nèi)溫度比濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大

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【題目】四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點(diǎn):38.3℃,沸點(diǎn)233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2 +C+ 2Br2 TiBr4+CO2來制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.開始反應(yīng)時(shí),活塞的狀態(tài)為K1關(guān)閉,K2,K3打開

B.為防止連接管堵塞,反應(yīng)過程中需微熱連接管

C.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>a應(yīng)連接盛有NaOH溶液的洗氣裝置

D.反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入CO2排出裝置中殘留的四溴化鈦及溴蒸氣

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