【題目】對于恒容容器中進行的可逆反應 ，下列說法正確的是

A.達到化學平衡時，2υ正(O2)＝υ逆(SO3)

B.若單位時間內生成 x mol SO3 的同時消耗 x mol SO2，則反應達到平衡狀態(tài)

C.容器中氣體密度不變時，說明該反應達到平衡狀態(tài)

D.化學反應速率關系是：2υ正(SO2)＝υ正(O2)

【題目】所謂手性分子是指在分子中，當一個碳原子上連有彼此互不相同的四個原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。凡是有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性。例如，有機化合物有光學活性。則該有機化合物分別發(fā)生如下反應后，生成的有機物仍有光學活性的是(　　)

A. 與乙酸發(fā)生酯化反應

B. 與NaOH水溶液共熱

C. 與銀氨溶液作用

D. 在催化劑存在下與氫氣作用

A. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大

B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快

D. 氧化過程的離子方程式為：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

A.氣相呈現紅棕色，因為其中含有Br2的蒸汽

B.溴溶液相中顯酸性，主要因為HBr電離出了H

C.液溴保存時加水形成水封的目的是減少Br2的揮發(fā)

D.液溴保存時不可敞口放置，應保存在細口瓶中并塞上橡膠塞

a．分子中含有 -COO- 基團

b．分子中除一個苯環(huán)外，無其他環(huán)狀結構

c．苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代，得到兩種一氯代物

A. 1種B. 2種C. 3種D. 4種

A.X為負極，Y為正極

B.該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強

C.在標準狀況下，通入 5.6 L O2完全反應后，有1 mol電子發(fā)生轉移

D.工作一段時間后，KOH的物質的量減少

【題目】資源化利用，不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以獲得燃料或重要的化工產品。

(1)的捕集：

①屬于___________分子(填“極性”或“非極性”)，其晶體(干冰)屬于__________晶體。

②用飽和溶液做吸收劑可“捕集”。若所得溶液，溶液中_______；(室溫下，的)若吸收劑失效，可利用溶液使其再生，寫出該反應的離子方程式_____。

③聚合離子液體是目前廣泛研究的吸附劑。結合下圖分析聚合離子液體吸附的有利條件是____________。

(2)生產尿素：工業(yè)上以、為原料生產尿素，該反應分為二步進行：

第一步：

第二步：

寫出上述合成尿素的熱化學方程式_______。

(3)合成乙酸：中國科學家首次以、和為原料高效合成乙酸，其反應路徑如圖所示：

①原料中的可通過電解法由制取，用稀硫酸作電解質溶液，寫出生成的電極反應式：____________。

②根據圖示，寫出總反應的化學方程式：_______。

【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀并探究其性質。

資料：為紫色固體，微溶于溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)制備(夾持裝置略)

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應的離子方程式為_________(錳被還原為)。

②請在B方框內將除雜裝置補充完整，并標明所用試劑__________。

③中得到紫色固體和溶液。中主要反應的化學方程式為___________。

(2)探究的性質

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有。為證明是否氧化了而產生，設計以下方案：

由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有的離子為____，但該離子的產生不能判斷一定是將氧化，該離子還可能由_______產生(用離子方程式表示)。

②根據的制備實驗得出：氧化性___________(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ實驗表明，和的氧化性強弱關系相反，原因是________________。

③資料表明，酸性溶液中的氧化性，驗證實驗如下：將溶液滴入和足量的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現象能否證明氧化性。若能，請說明理由；若不能，進一步設計實驗方案。理由或方案：_______________。

已知：①蒸餾時各組分的沸點差異越大，分離效果越好；②可能用到的數據信息和裝置如下：

下列說法錯誤的是

A.②的作用是吸收多余 Cl2，防止空氣污染

B.用③進行萃取時，選擇乙苯比 CCl4 更合理

C.乙苯和 CCl4 萃取 Br2 時現象相同，都是分層，上層無色，下層橙色

D.儀器⑤的名稱為冷凝管，其中 b 為進水口，a 為出水口

A. 1 mol Br2；2 mol NaOH；1 mol H2

B. 3 mol Br2；4 mol NaOH；1 mol H2

C. 2 mol Br2；3 mol NaOH；4 mol H2

D. 3 mol Br2；4 mol NaOH；4 mol H2