A.常溫常壓下，3.2gO2中氧分子數(shù)為0.1NA

B.標準狀況下，22.4L正己烷中碳原子數(shù)為6NA

C.78gNa2O2在足量CO2中充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2NA

D.密閉容器中，3molH2和1molN2充分反應后氨分子數(shù)為2NA

請回答：

（1）實驗Ⅰ中濕棉花的作用是______________。

（2）實驗Ⅰ中反應的化學方程式是__________。

（3）甲同學觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，實驗Ⅱ中溶液B呈現(xiàn)紅色。說明溶液A中含有___________。

（4）乙同學觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，但實驗Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色。溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因是____________。

，

下列說法正確的是

A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面內(nèi) B. 反應①②③的反應類型相同

C. 一氯甲苯的同分異構(gòu)體有3種 D. 苯甲醇可與金屬鈉反應

A.電解CuCl2溶液：CuCl2=Cu2++2Cl-

B.Mg和Cl形成離子鍵的過程：

C.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應：CH3COOH+C2H518OH CH3CO18OC2H5+H2O

下列有關(guān)膽礬的說法正確的是

A.Cu2+的價電子排布式為3d84s1

B.所有氧原子都采取sp3雜化

C.膽礬中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵

D.膽礬所含元素中，H、O、S的半徑及電負性依次增大

下列說法不正確的是( )

A.X、Y、Z互為同分異構(gòu)體

B.1 mol X最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應

C.1 mol Y最多能與2 mol NaOH發(fā)生反應

D.通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標產(chǎn)物

A. 肯定有Na2CO3，沒有Ba(NO3)2 ，可能有有KNO3

B. 肯定有KNO3，沒有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3

C. 肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3

D. 以上判斷都不正確

【題目】合成氨對人類生存具有重大意義，反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H

(1)科學家研究在催化劑表面合成氨的反應機理，反應步驟與能量的關(guān)系如圖所示(吸附在催化劑表面的微粒用*標注，省略了反應過程中部分微粒)。

① NH3的電子式是_______。

② 寫出步驟c的化學方程式_______。

③ 由圖像可知合成氨反應的H______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)傳統(tǒng)合成氨工藝是將N2和H2在高溫、高壓條件下發(fā)生反應。若向容積為1.0 L的反應容器中投入5 mol N2、15 mol H2，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的質(zhì)量分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示：

① 溫度T1、T2、T3大小關(guān)系是_______。

② M點的平衡常數(shù) K = _______(可用分數(shù)表示)。

(3)目前科學家利用生物燃料電池原理(電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子)，研究室溫下合成氨并取得初步成果，示意圖如下：

① 導線中電子移動方向是_______。

② 固氮酶區(qū)域發(fā)生反應的離子方程式是_______。

③ 相比傳統(tǒng)工業(yè)合成氨，該方法的優(yōu)點有_______。

A. AB. BC. CD. D

A. Al(OH)3受熱能分解

B. Al2O3既能溶于強酸溶液又能溶于強堿溶液

C. Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物

D. Al(OH)3與過量的濃氨水反應生成NH4[Al(OH)4]