【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，3.2gO2中氧分子數(shù)為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L正己烷中碳原子數(shù)為6NA

C.78gNa2O2在足量CO2中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2NA

D.密閉容器中，3molH2和1molN2充分反應(yīng)后氨分子數(shù)為2NA

【答案】A

【解析】

A．常溫常壓下，3.2gO2的物質(zhì)的量n(O2)==0.1mol，其分子數(shù)為0.1NA，故A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況正己烷不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，因而22.4L正己烷物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；

C．78gNa2O2物質(zhì)的量n(Na2O2)==1mol，根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應(yīng)，可知2molNa2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，則1mol Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，電子數(shù)約為1NA，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)3H2+N22NH3反應(yīng)可知，合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，則NH3的分子數(shù)小于2NA，故D錯(cuò)誤；

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2022年前后我國(guó)將建成首座載人空間站。為實(shí)現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種能量轉(zhuǎn)化裝置，總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2。下列說法正確的是（ ）

A.該裝置將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

C.反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的pH不變

D.Y電極的反應(yīng)：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為一種利用原電池原理設(shè)計(jì)測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖，RbAg4I5是只能傳導(dǎo)Ag+的固體電解質(zhì)。O2可以通過聚四氟乙烯膜與AlI3 反應(yīng)生成Al2O 3和I2，通過電池電位計(jì)的變化可以測(cè)得O2的含量。下列說法正確的是（ ）

A. 正極反應(yīng)為：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3

B. 傳感器總反應(yīng)為：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI

C. 外電路轉(zhuǎn)移0.01mol電子，消耗O2的體積為0.56L

D. 給傳感器充電時(shí)，Ag+向多孔石墨電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NiS 可用作陶瓷和搪瓷的著色劑。NiS 在有水存在時(shí)能被氧氣氧化成Ni(OH)S。將H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，經(jīng)過過濾，制得NiS 沉淀，裝置如圖所示:

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

A. 在裝置A中滴加蒸餾水前通入N2，是為了將H2S趕入C 裝置中與NiSO4溶液反應(yīng)

B. 裝置B 中盛放濃硫酸

C. 裝置D 中的洗滌液應(yīng)用煮沸過的蒸餾水

D. 反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入N2 可將C裝置中產(chǎn)生的沉淀壓入過濾沉淀漏斗中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，有機(jī)化合物 Y 可發(fā)生重排反應(yīng)：

下列說法不正確的是( )

A.X、Y、Z互為同分異構(gòu)體

B.1 mol X最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.1 mol Y最多能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

D.通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明反應(yīng)A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. B的物質(zhì)的量濃度 B. 混合氣體的密度

C. 混合氣體的壓強(qiáng) D. v（B消耗）=3v（D消耗）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對(duì)建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國(guó)具有重要意義。

(1)海水中無(wú)機(jī)碳的存在形式及分布如下圖所示：用離子方程式表示海水呈弱堿性的原因_________。己知春季海水pH=8.1，預(yù)測(cè)夏季海水堿性將會(huì)_________(填寫“增強(qiáng)”或“減弱”)，理由是________(寫出1條即可)

無(wú)機(jī)碳

HCO3-

90%

CO32-

9%

CO2

1%

H2CO3

其中H2CO3僅為CO2的0.2%

(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0，在容積為1L 的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的 起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為lmol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是_________(a、b點(diǎn)橫坐標(biāo)相同，a在曲線T1上，b在曲線T2上)

A.a、b、c三點(diǎn)H2轉(zhuǎn)化率：c>a>b

B.上述三種溫度之間關(guān)系為T1>T2>T3

C.a點(diǎn)(1.5，50)狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡不移動(dòng)

D.c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1 molCO和4molH2，新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)增大

(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如圖所示：

①NO的作用是__________________。

②己知:O3(g)+O(g)=2O2(g) △H =-143kJ·mol-1

反應(yīng) 1: O3(g)+NO(g) NO2(g)+O2(g) △H1=-200.2kJ·mol-1

反應(yīng)2:熱化學(xué)方程式為______________________。

(4)近年來(lái)，地下水中的氮污染己成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用 下，密閉容器中的H2可髙效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-)從而降低水體中的氮含量，其工作原理如下圖所示

①Ir表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為__________________________。

②若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是__________________________。

(5)利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來(lái)精煉銀，裝置如圖所示，甲池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用，則石墨II附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________。

(6)大氣污染物SO 2可用NaOH吸收。已知pKa=-lgKa，25℃時(shí)，H2SO3 的 pKa1=1.85， pKa2=7.19。該溫度下用 0.1mol·L-1NaOH溶液滴定 20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示。b點(diǎn)所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是__________________________；c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)__________3c(HSO3-)(填“>”、“<”或“=”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。

①

②

③

在Fe表面生成藍(lán)色沉淀

試管內(nèi)無(wú)明顯變化

試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀

下列說法不正確的是

A. 對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了Fe

B. 對(duì)比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

C. 驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法

D. 將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示（CuS不溶于水）。下列說法中，不正確的是（ ）

A.過程①中，生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

B.過程②中，Fe3+作氧化劑

C.轉(zhuǎn)化圖中化合價(jià)不變的元素只有銅和氯

D.回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S↓

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