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【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構型正確的是

選項

分子式

中心原子雜化方式

價層電子對互斥模型

分子或離子的立體構型

A

SO2

sp

直線形

直線形

B

HCHO

sp2

平面三角形

三角錐形

C

H3O+

sp2

四面體形

平面三角形

D

NH4+

sp3

正四面體形

正四面體形

A. AB. BC. CD. D

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【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關說法正確的有

A. 在H3BO3分子中各原子最外層全部滿足8電子穩(wěn)定結構

B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關

C. 1mol H3BO3的晶體中有3mol極性共價鍵

D. 1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵

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【題目】2007年諾貝爾化學獎授予善于做“表面文章”的德國科學家格哈德·埃特爾。他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應，開創(chuàng)了表面化學的方法論。在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法正確的是

A．NO2是該過程的最終產(chǎn)物

B．NO 和O2必須在催化劑表面才能反應

C．汽車尾氣的主要污染成分是CO2和NO

D．該催化轉(zhuǎn)化的總反應方程式為：2NO+O2+4CO4CO2+N2

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【題目】在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12 mL通入足量水中，充分反應后剩余2 mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為(　 　)

①1.2 mL　②2.4 mL�、�3 mL　④4 mL

A.①②B.②③C.③④D.①④

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【題目】如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是(　　)

選項

實驗現(xiàn)象

解釋

A

BaCl2溶液變渾濁

SO2與BaCl2溶液反應產(chǎn)生了BaSO3沉淀

B

Na2S溶液變渾濁

SO2與Na2S溶液反應產(chǎn)生了S單質(zhì)

C

酸性KMnO4溶液褪色

SO2具有還原性

D

品紅溶液褪色

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入物質(zhì)，發(fā)生反應：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g) ΔH＜0，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：

容器1

容器2

容器3

溫度/℃

200

300

200

起始物質(zhì)投入量

1molPCl3、2molCl2

2molPCl3、1molCl2

2molCl2、2molPCl5

平衡c(PCl5)/mol·L-1

c1

c2

c3

化學平衡常數(shù)

K1

K2

K3

平衡體系總壓強p/Pa

p1

p2

p3

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α

α1(PCl3)

α2(Cl2)

α3(PCl5)

下列說法正確的是（ ）

A.K1＜K2

B.c1＜c2

C.p3=2p1

D.α1(PCl3)＋α3(PCl5)＜1

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【題目】下列有關硅及硅酸鹽材料的說法正確的是( )

A.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中

B.反應①Na2SiO3+H2O+CO2═Na2CO3+H2SiO3↓，反應②Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，兩反應是相互矛盾的，不可能都能發(fā)生

C.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料

D.祖母綠的主要成分為Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示為3BeO·Al2O3·6SiO2

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【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是( )

A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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【題目】某研究性學習小組利用下圖裝置探究草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)的分解產(chǎn)物，下列說法錯誤的是

A. 實驗前通入N2的作用是排出裝置內(nèi)的空氣

B. ②、⑥中澄清石灰水的作用均是為了檢驗CO2氣體

C. 裝置中試劑X為NaOH溶液，固體Y為CuO固體

D. 將①中所得固體溶于KSCN溶液，可以檢驗其中鐵元素的化合價

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【題目】已知:① X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，W的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Q與W同主族，Y、R原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。

②萊納斯·卡爾·鮑林在1932年提出electronegativity作為元素原子在化合物某種性質(zhì)的標度，electronegativity的大小可以判斷元素金屬性與非金屬性強弱，下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。

元素

X

Y

Z

W

R

Q

electronegativity

2.1

2.5

3.0

3.5

0.9

2.5

元素

Mg

Li

Al

Cl

P

Be

electronegativity

1.2

1.0

1.5

3.0

2.1

1.5

請回答下列問題（涉及X、Y、Z、W、R、Q時，用元素符號表示）：

(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的electronegativity越大，__(填“金屬性”或“非金屬性”)越強。

(2)元素Q在周期表中的位置為_________。

(3)W、R、Q單核簡單離子半徑由大到小排列順序為______。

(4)元素X、Z、W之間能形成多種10電子微粒，請寫出反應物和產(chǎn)物均為X、Z、W之間形成的10電子微粒的一個離子方程式______________。

(5)一種由元素W、R組成的白色固體化合物，其電子式為_______________。

(6)試比較穩(wěn)定性：X2W_____ X2Q；沸點：X2W_____ X2Q （填“＜”或“＞”）。

(7)元素 X、Y、Z、W、R、Q中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1∶2的共價化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是_________。

A．2 B．4 C．5 D．7

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