A. 1 mol C3H6中含有的σ鍵數(shù)目一定為8NA

B. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，當(dāng)陽極析出氣體22.4 L時，電子轉(zhuǎn)移2NA

C. 乙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA

A.AB.BC.CD.D

已知：CeO2 不溶于桸硫酸，也不溶于NaOH 溶液，Eu2O3可溶于稀硫酸

(1)往濾渣中加稀硫酸和H2O2進(jìn)行酸浸，反應(yīng)的離子方程式____________ 。為了提高酸浸率，可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，但溫度偏高浸出率反而會減小，其原因是________________________________。

(2)有機(jī)物HR能將Ce3+從水溶液中萃取出來．該過程可表示為：Ce3+（水層）+3HR(有機(jī)層)CeR3(有機(jī)層）+3H+(水層）。向 CeR3(有機(jī)層）中加入稀硫酸進(jìn)行反萃取能獲得較純的含Ce3+水溶液，從平衡角度解釋其原因：________________________。

(3)流程中由含 Ce3+濾液生成Ce(OH)4的離子方程式____________________。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4 產(chǎn)品 0.52 g, 加硫酸溶解后，用濃度為 0.1000molL-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時，鈰被還原為Ce3+ , 消耗 24.00 mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中 Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

(5)已知含 Ce3+溶液也可以先加堿調(diào) pH后再通入氧氣氧化可得到Ce(OH)4。298K 時,Ksp[Ce(OH)3]=5×10-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05molL-1, 加堿調(diào)節(jié)pH 到_____時Ce3+開始沉淀（忽略加堿過程中溶液體積變化）．

(6)萃取劑對金屬離子的萃取率與 pH的關(guān)系如圖所示．流程中為了用萃取劑除去金屬雜質(zhì)離子，進(jìn)行萃取2 最適宜的pH 是_______（填選項序號）．其原因是 _____。

A. 2.0 左右 B . 3.0 左右 C. 5.0 左右

(1)甲同學(xué)用 Co2O3 與鹽酸反應(yīng)制備CoCl2·4H2O其實驗裝置如下：

①已知 B 裝置中溶液變藍(lán)， 寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____________。

②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoCl2·4H2O，還需經(jīng)過的操作有蒸發(fā)濃縮、__________、洗滌、干燥等。

(2)乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的CoCl2·4H2O 在醋酸氛圍中制得無水(CH3COO)2Co。已知(CH3COO)2Co Co3O4 +CO↑+ CO2↑+ X↑, 該同學(xué)稱取一 定量的無水(CH3COO )2Co，利用下列裝置檢驗(CH3COO )2Co分解的氣體產(chǎn)物（實驗過程中同時通入N2),并測定X 的化學(xué)式。已知PdCl2溶液可用于檢驗CO ，它能將CO氧化成 CO2。

①裝置D、E 是用于檢驗CO 和 CO2的 ，其中盛放PdCl2 溶液的是裝置_____（填“D”或“E”)。

②裝置F 的作用是__________； 裝置L 的作用是__________。

③已知 X 為 二元化合物．假設(shè)實驗中的每一步反應(yīng)均完全，實驗中觀察到裝置H 中氧化銅變紅，裝置I中固體變成藍(lán)色且增重5.4g, K 中石灰水變渾濁且增重8.8g,則X的化學(xué)式為_______，寫出(CH3COO )2Co 熱分解的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式_______。

【題目】在一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時，始終保持溫度不變，則下列說法正確的是

A. n(OH-)增大B. n(Ca2+)增大C. c(Ca2+)不變D. c(H+)增大

(1)元素Q的名稱為______________，P的基態(tài)原子價層電子排布式為__________________。

(2)O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為___________________。

(3)M、O電負(fù)性大小順序是__________(用元素符號表示)，實驗室制備O單質(zhì)的化學(xué)方程式__________________________。

(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的邊長為 a pm，則該晶體的密度為____________________g/cm3

A. 氧元素參與了氮循環(huán)

B. ②中合成氨屬于人工固氮

C. ①和③中氮元素均被氧化

D. 含氮有機(jī)物和含氮無機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化

A.鐵粉與硫粉混合加熱反應(yīng)：Fe + SFeS

B.紅熱的銅絲與硫蒸氣化合：Cu ＋ S CuS

C.鎂條在氮氣中燃燒：3Mg＋N2 Mg3N2

D.紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

回答下列問題：

(1)氮元素所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是________，第一電離能最小的元素是_______。

(2)基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為_________________。

(3)與N3-互為等電子體的分子為_________(寫出一種)。依據(jù)價層電子對互斥理論，NO3-的空間構(gòu)型是______________，其中心原子雜化類型是__________。

(4)疊氮化鈉中不含有的化學(xué)鍵類型有_____________。

A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．σ鍵 D．π鍵

下列關(guān)于霧霾及其形成的敘述中，不正確的是

A.與燃料燃燒有關(guān)

B.涉及氧化還原反應(yīng)

C.NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑

D.霧霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4