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【題目】為證明C2H5XX=Cl、Br I)中存在溴原子,某同學(xué)設(shè)計如下實驗:

Ⅰ.向C2H5X中加入硝酸銀溶液,充分振蕩后靜置,液體分為兩層,均為無色溶液;

Ⅱ.向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液,充分振蕩后靜置,液體分為兩層,均為無色溶液;

Ⅲ.、蛑……

(1)Ⅰ為對照實驗,目的是_______。

(2)寫出Ⅱ中的化學(xué)方程式:_______。

(3)補(bǔ)全Ⅲ中的實驗操作及現(xiàn)象:_______,說明C2H5X中含溴原子。

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【題目】下列實驗內(nèi)容能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

實驗?zāi)康?/span>

實驗內(nèi)容

A

鑒別乙醇與乙醛

B

比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性

C

說明烴基對羥基上氫原子活性的影響

D

說明苯環(huán)對取代基上氫原子活性的影響

A. AB. BC. CD. D

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【題目】異丙苯氧化法生產(chǎn)丙酮和苯酚的合成路線如下,各反應(yīng)的原子利用率均為100%。下列說法正確的是

A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

C. CHPCH3COOH含有相同的官能團(tuán)D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮

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【題目】燃燒法是測定有機(jī)物分子式的一種重要方法。完全燃燒 0.1mol 某烴后,測得生成的二氧化碳為 11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),生成的水為 10.8g。請完成下面的填空:

(1)該烴的分子式為_________。

(2)寫出它可能存在的全部物質(zhì)的的結(jié)構(gòu)簡式 _________ 。

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【題目】研究1-溴丙烷是否發(fā)生消去反應(yīng),用下圖裝置進(jìn)行實驗,觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色。下列敘述不正確的是

A. ②中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B. ①試管中也可能發(fā)生了取代反應(yīng)

C. ①試管中一定發(fā)生了消去反應(yīng)生成不飽和烴

D. 若②中試劑改為溴水,觀察到溴水褪色,則①中一定發(fā)生了消去反應(yīng)

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【題目】關(guān)于丙烯性質(zhì)的敘述,不正確的是

A. 與乙烯互為同系物B. 可合成高分子

C. 能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)D. 與HBr發(fā)生加成反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物

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【題目】以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如圖(部分反應(yīng)條件已略去) ,已知 A 和甲是來自石油和煤的兩種基本化工原料。A 是氣態(tài)烴,甲是液態(tài)烴。A 是常見的植物生長調(diào)節(jié)劑,75% B 溶液可用于殺死新冠病毒,D 是高分子化合物。

(1)A 的結(jié)構(gòu)簡式為_______B 中官能團(tuán)名稱為_____,C 的名稱為_____

(2)在反應(yīng)②、③、⑥、⑧中,屬于加成反應(yīng)的是_____,屬于取代反應(yīng)的是_____。(填序號)

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)條件。

反應(yīng)②:_____

反應(yīng)⑦:_____;

反應(yīng)⑧:_____

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【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。在 2 L 的恒溫恒容密閉容器中,充入 2molCO2 6molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得 CO2 CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖:

(1) 3 min 15min,υ(H2)=____molL1min1;

(2)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____填編號)。

A. 反應(yīng)中 CO2 CH3OH 的物質(zhì)的量濃度之比為 11(即圖中交叉點)

B. 混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

C. 單位時間內(nèi)生成 1mol H2,同時生成 1mol CH3OH

D. 混合氣體的平均密度不隨時間的變化而變化

(3)平衡時 CO2 的轉(zhuǎn)化率為 _____。

(4)平衡混合氣體中 CO2(g) H2(g)的物質(zhì)的量之比是 ______。

(5) 3 分鐘時υ(CH3OH)______ 15 分鐘時υ(CH3OH)(” “=”)。

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【題目】能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱。面對能源枯竭的危機(jī),提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。

(1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一。某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在 400mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標(biāo)況)

100

240

464

576

620

①哪一段時間內(nèi)反應(yīng)速率最大:____min(“01”“12”“23”“34” “45”)。

②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認(rèn)為可行的是____(填字母序號)。

A.KCl 溶液 B.濃鹽酸 C.蒸餾水 D.CuSO4 溶液

(2)如圖為原電池裝置示意圖:

①若 A 為鋁,B 為鎂,電解質(zhì)為稀硫酸溶液,則負(fù)極材料是_______(鋁片鎂片”)。

②若ACu,B 為石墨,電解質(zhì)為 FeCl3 溶液,工作時的總反應(yīng)為 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出銅電極的電極反應(yīng)式:____;若該電池反應(yīng)消耗了 0.1mol FeCl3, 則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 _____。

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【題目】下列有機(jī)物分子中,不可能所有原子在同一平面內(nèi)的是

A. B. C. D.

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同步練習(xí)冊答案