【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，氣體中所含數(shù)為

B.的稀中，含有數(shù)目為

C.金屬鈉與氧氣充分反應，轉移的電子數(shù)一定為

D.密閉容器中，和充分反應后分子總數(shù)為

A.升高溫度能提高活化分子的比例，從而加快反應速率

B.膠體和溶液的本質區(qū)別是有無丁達爾效應

C.將飽和溶液滴入溶液中，可獲得膠體

D.與都屬于酸性氧化物，都能與水反應生成相應的酸

【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關于四個“封管實驗”夾持裝置未畫出、固體易升華的說法正確的是

A. 加熱時，中封管內固體消失

B. 加熱時，中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色

C. 加熱時，中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)的漂白性

D. 加熱又冷卻的過程中，屬于物理變化，屬于化學變化

A.石英是制造光導纖維的原料，也是常用的半導體材料

B.剛玉硬度僅次于金剛石，可做機械軸承，屬于無機非金屬材料

C.泰國銀飾和土耳其彩瓷，其主要成分均為金屬材料

D.手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機高分子材料

A.NH4NO3B.(NH4)2CO3C.NH4ClD.NH4HCO3

已知：在質譜圖中烴A的最大質荷比為118，其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)A的官能團名稱為__________________，B→C的反應條件為_____________，E→F的反應類型為_____________。

(2)I的結構簡式為____________________，若K分子中含有三個六元環(huán)狀結構，則其分子式為________________。

(3)D與新制氫氧化銅懸濁液反應的離子方程式為_______________________________。

(4)H的同分異構體W能與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀，1 mol W參與反應最多消耗3 mol Br2，請寫出所有符合條件的W的結構簡式___________________________________。

(5)J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學方程式為_____________________________________

【題目】用陰離子交換膜控制電解液中OH－的濃度制備納米Cu2O，反應為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，裝置如圖，下列說法中正確的是

A. 電解時Cl-通過交換膜向Ti極移動

B. 陽極發(fā)生的反應為：2Cu －2e－ +2OH－ = Cu2O+H2O

C. 陰極OH-放電，有O2生成

D. Ti電極和Cu電極生成物物質的量之比為2∶1

A. 噴有堿液的棉花是為了防止SO2污染環(huán)境

B. 將水注入反應后冷卻的試管a中，溶液變?yōu)樗{色

C. 銅片表面先發(fā)黑，反應完全后試管a底部有白色固體

D. 反應的化學方程式是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

Ⅰ．TiCl4(g) + O2(g) TiO2(s) + 2Cl2(g) ΔH =-175．4 kJ/mol

Ⅱ．2C(s) + O2(g) 2CO(g) ΔH =-220．9 kJ/mol

請回答下列問題：

(1)TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g) 的ΔH =____________ kJ/mol

(2)toC時，向10L恒容密閉容器中充入1mol TiCl4和2molO2，發(fā)生反應I，4min達到平衡時測得TiO2的物質的量為0.2mol。

① 反應4min末的平均速率v(Cl2)=_____，該溫度下K =____（用分數(shù)表示），O2的平衡轉化率=_______.

② 下列措施，既能加快正反應速率，又能增大O2的平衡轉化率的是________

A．縮小容器的體積 B．加入催化劑 C．分離出部分TiO2

D．增加O2的濃度 E．減低溫度 F．以上方法均不可以

③toC時，向10L恒容密閉容器中充入3molTiCl4和一定量的O2，發(fā)生反應I，兩種氣體的平衡轉化率（a%）與起始的物質的量之比（TiCl4/O2）的關系如圖所示:能表示O2的平衡轉化率的曲線為_________ (填“L1”或“L2”)M點的坐標為______________(用整數(shù)或分數(shù)表示)

(3)常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c(NH4+)_____c(HCO3-)（填“>”、“<”或“=”）；反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×107mol·L1，K2=4×1011mol·L1）

（1）寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應的離子方程式：___。

（2）恒溫“浸取”的過程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少，有研究指出CuCl2是該反應的催化劑，該過程的反應原理可用化學方程式表示為：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②___。

（3）“回收S”過程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過高的原因是___。

（4）向濾液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一種可循環(huán)利用的物質。

a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫

（5）“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是__；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶”過程中，要用HNO3溶液調節(jié)溶液的pH，其理由_。

（6）輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學反應轉變而成，有關轉化見圖，轉化時轉移0.2mol電子，生成Cu2S___mol。