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【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。
完成下列填空:
(1)目前國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加。
若溫度從300℃升至400℃,重新達(dá)到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化。(選填“增大”、“減小”或“不變”)
v正 | v逆 | 平衡常數(shù)K | 轉(zhuǎn)化率α |
(2)相同溫度時(shí),上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:
[CO2]/mol·L-1 | [H2]/mol·L-1 | [CH4]/mol·L-1 | [H2O]/mol·L-1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_________。
(3)碳酸:H2CO3,Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11
草酸:H2C2O4,Ki1=5.9×10-2,Ki2=6.4×10-5
0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是___________。
若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。(選填編號)
a.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]
B.[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
c.[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
D.[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]
(4)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H++ HCO3- H2CO3,當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí),血液的pH變化不大,用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象。
____________________________________________________________________________________
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.無色透明的溶液中:、、、
B.=1×10-12的溶液中:K+、、、
C.的溶液中:、、、
D.能使甲基橙變紅的溶液中:、、、
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【題目】明代宋應(yīng)星 《天工開物·銅》寫到:“凡銅供世用,出山與出爐,止有赤銅。以爐甘石或倭鉛參和,轉(zhuǎn)色為黃銅;以砒霜等藥制煉為白銅;礬、硝等藥制煉為青銅;廣錫參和為響銅;倭鉛和寫﹝瀉﹞為鑄銅。初質(zhì)則一味紅銅而已。”回答下列問題:
(1)古人描述的倭鉛的主要成分不是鉛,而是一種位于第四周期的過渡元素,其基態(tài)原子的第三能層的能級全部排滿,其原子外圍電子的排布式為:________________________
(2)在CuSO4溶液中加過量氨水后再向該溶液中加入一定量乙醇會析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O,寫出此過程中藍(lán)色絮狀沉淀滴加過量氨水的離子反應(yīng)方程式________________________________________,[Cu(NH3)4]SO4·H2O中與Cu2+形成配位鍵的原子是________(填元素符號),若要確定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶體還是非晶體,最科學(xué)的方法是對其進(jìn)行_________________實(shí)驗(yàn)。
(3)含有鋇元素的鹽的焰色反應(yīng)為_______色,許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是______________________
(4)黃銅礦是主要的煉銅原料,CuFeS2是其中銅的主要存在形式。四方晶系CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①Cu+的配位數(shù)為__________,
②已知:底邊a=b=0.524 nm,高c=1.032 nm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuFeS2晶體的密度是___________gcm3(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。
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【題目】現(xiàn)有X、Y、Z、T四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。
元素 | 相關(guān)信息 |
X | 原子的1s軌道上只有1個(gè)電子 |
Y | 原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù) |
Z | 空氣中含其單質(zhì),原子的最外層未成對電子數(shù)是該元素所在周期中最多的 |
T | 負(fù)二價(jià)的元素T的氫化物在通常情況下是一種液體,且T的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9% |
(1) Z2X4分子中Z原子采取________雜化,寫出與之互為等電子體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_____________________
(2) Cl2T分子的空間構(gòu)型___________, Z2T的電子式_________________
(3) 請用價(jià)層電子對互斥理論解釋ZX和ZX3的鍵角∠XZX的大。_____________。
(4) Y晶體的晶胞如圖所示,該晶胞含有______個(gè)Y原子,若晶胞的密度為d g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA(mol-1),則晶胞參數(shù)為a=_______ pm。(用含d 、NA的式子表示)
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【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗?上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 的數(shù)量級為
B. 除反應(yīng)為Cu+Cu2++2=2CuCl
C. 加入Cu越多,Cu+濃度越高,除效果越好
D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全
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【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 電池工作時(shí),正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 電池工作時(shí),外電路中流過 0.02 mol 電子,負(fù)極材料減重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性
D. 電池充電時(shí)間越長,電池中Li2S2的量越多
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【題目】為了研究化學(xué)反應(yīng)A+BC+D的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí),看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。
(3)物質(zhì)中的______能轉(zhuǎn)化成______能釋放出來。
(4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量__________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。
(5)寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式:______。
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【題目】如圖是元素周期表的一部分:
(1)表中屬于s區(qū)的非金屬元素是________(用元素符號表示),元素⑩核外電子排布式為________________,
(2)元素③④⑤電負(fù)性由小到大___________(用元素符號表示)
(3)若元素③用R表示,為什么可以形成RCl3分子,不可以形成RCl5分子:____________。
(4)元素⑤與⑧元素相比非金屬性較強(qiáng)的是________(寫元素名稱),下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________。
A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性 B.兩元素的電負(fù)性
C.單質(zhì)分子中的鍵能 D.含氧酸的酸性
E.氫化物中X—H鍵的鍵長 F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式
(5)元素⑦的氧化物與元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________。
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是
A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的數(shù)量為0.1
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2
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【題目】我國發(fā)射宇宙飛船的 “神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,液態(tài)四氧化二氮作氧化劑,生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w。
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________________________。
(2)該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),反應(yīng)物的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總能量,斷開化學(xué)鍵________的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成化學(xué)鍵________的總能量。
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