A. 硫元素被氧化，鐵元素被還原

B. Fe2+、S2O32- 都是還原劑

C. X=2

D. 每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol

A.稀硫酸有酸性，可用于除去鐵銹

B.Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁

C.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可用于漂白有色物質(zhì)

D.甲醛溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于動(dòng)物標(biāo)本的防腐

A. 鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，鐵絲在氧氣中燃燒也生成Fe2O3

B. 鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，鈉也能從硫酸銅溶液中快速置換出銅

C. 鋁片表面易形成致密的氧化膜，鈉塊表面也易形成致密的氧化膜

D. 鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑，金屬單質(zhì)參與氧化還原反應(yīng)時(shí)金屬均作還原劑

以芳香族化合物A和有機(jī)物D為原料，制備有機(jī)物M和高聚物N的一種合成路線如下：

已知：I．A→B的原子利用率為100%。

Ⅱ． （R1、R2表示氫原子或烴基）。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（2）D的化學(xué)名稱為___________。

（3）F→H的反應(yīng)類型為___________。

（4）C+G→M的化學(xué)方程為______________________。

（5）同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有___________種（不考慮立體異構(gòu)）。

①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（6）參照上述合成路線和信息，以乙烯為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線______。

A.2C2H5+13/2O24CO2+5H2O

B.CH2=CH2+H2CH3CH3

C.+HO—NO2+H2O；

D.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O

硼、碳、鎵、砷、硒的化合物被廣泛應(yīng)用于新材料制備、生活生產(chǎn)等諸多領(lǐng)域。根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識(shí)，回答下列問題：

（1）第四周期鎵、砷、硒三種元素中，第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>___________，電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>___________（用元素符號(hào)填寫）

（2）元素氮與砷同族�；鶓B(tài)氮元素的價(jià)電子排布式為______，預(yù)測砷的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_____，其沸點(diǎn)比NH3的_____（填“高”或“低”），其判斷理由是_________。

（3）硼及化合物應(yīng)用廣泛。

①下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為___________、___________（填標(biāo)號(hào)）

②晶體硼單質(zhì)能自發(fā)呈現(xiàn)出正二十面體的多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的___________。

③已知BP的熔點(diǎn)很高，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為___________，B原子與P原子的最近距離為dpm，晶體的密度為pg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則ρ=___________g/cm3（用含d、NA的代數(shù)式表示）

(1)寫出A和F中官能團(tuán)的名稱：A___，F___。

(2)反應(yīng)①、④的反應(yīng)類型分別為___、___。

(3)寫出D和E的結(jié)構(gòu)簡式：D___、E___。

(4)請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

I．寫出反應(yīng)②在催化劑存在的條件下并加熱的化學(xué)方程式：___。

II．A→H的化學(xué)方程式：___。

(5)H是一種常見的高分子材料，由這種材料造成的環(huán)境問題是___。

（1）通過下列反應(yīng)可以制備甲醇

①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） △H=－90.8kJ·mol－1

②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） △H=+41.3kJ·mol－1

請(qǐng)寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式：______________________。

Ⅱ．CH4可以消除氮氧化物的污染，主要反應(yīng)原理為

CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g） △H=－868.7kJ·mol－1

（2）在3.00L密閉容器中通入1 mol CH4和2 mol NO2，在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表：

由表中數(shù)據(jù)計(jì)算，0~4min內(nèi)v（NO2）=___________，該溫度下的平衡常數(shù)K=___________。

（3）在一恒容裝置中通入一定量CH4和NO2，測得在相同時(shí)間內(nèi)和不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率如下圖。則下列敘述正確的是___________。

A 若溫度維持在200℃更長時(shí)間，NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%

B 反應(yīng)速率b點(diǎn)的v（逆）>e點(diǎn)的（逆）

C 平衡常數(shù)：c點(diǎn)=d點(diǎn)

D b點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡

（4）利用氨氣可以設(shè)計(jì)高能環(huán)保燃料電池，用該電池電解含有NO3－的堿性工業(yè)廢水，在陰極產(chǎn)生N2。陰極的電極反應(yīng)式為______________________；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陰極收集到13.44LN2時(shí)，理論上消耗NH3的體積為___________。

（5）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在 NH4HCO3溶液中c（NH4+）___________c（HCO3－）（填“>”“<”或“=”）；反應(yīng)NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=___________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10－7，K2=4×10－11）

①將配制好的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，冷卻后加入試管中。

②向混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。

③水浴加熱發(fā)生反應(yīng)。

④反應(yīng)結(jié)束后，待混合液冷卻后轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，除去混合酸，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%的Na2CO3溶液洗滌，再用蒸餾水洗滌，得粗硝基苯。

⑤將粗硝基苯用無水CaCl2干燥后蒸餾得到純硝基苯。

回答下列問題：

(1)配制一定比例濃硫酸和濃硝酸的混合酸的操作是___。

(2)步驟③中，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是___。

(3)圖中長玻璃導(dǎo)管的作用是___。

(4)寫出制取硝基苯的化學(xué)方程式：___。

(5)步驟④中粗產(chǎn)品用10%的Na2CO3溶液洗滌的目的是___。

(1)寫出元素符號(hào)：①___，⑥___。

(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)與堿性最強(qiáng)的物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(4)在②、③、④、⑤這些元素形成的最簡單離子中，離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___(填離子符號(hào))。

(5)由元素②、③、⑧形成的一種常見的殺菌消毒劑中存在的化學(xué)鍵有___。

(6)由元素⑦和⑧形成的某種化合物可表示為X2Y2(其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，寫出X2Y2的電子式：___。