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【題目】以芳香烴A為原料合成抗抑郁藥物Prolitane的路線如下:

請回答以下問題:

1A的結構簡式為_______D的化學名稱為_______

2D→E的反應類型為_______。

3 E的官能團名稱為_______

4F→G的化學方程式為_______

(5) X D的同系物,滿足下列條件的X ________(不含立體異構)

①分子組成比D少一個CH2②能發(fā)生銀鏡反應③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的H,其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,其峰面積比為32221,寫出符合該要求的X的一種同分異構體的結構簡式:_________________。

6)參照Prolitane的合成路線,設計一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線(其他無機試劑和溶劑任選):__________

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【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,請回答下列問題:

1)基態(tài)鈦原子的價層電子排布圖為__________,其原子核外共有______種空間運動狀態(tài)不同的電子,金屬鈦的堆積方式如圖所示,為________(填堆積方式)堆積

2已知TiCl4在通常情況下是無色液體,熔點為-37,沸點為136,均高于結構與其相似的CCl4,主要原因是_______。

②TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6],向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體。該晶體中微觀粒子之間的作用力有______。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.分子間作用力 D.氫鍵 E.金屬鍵

3)硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式,結構如圖所示,其中Ti-O-Ti在一條直線上。該陽離子化學式為__________,其中O原子的雜化方式為_______。

420167月,研究人員發(fā)現(xiàn)了某種鈦金合金的化學式是Ti3Au,它具有生物相容性,是理想的人工髖關節(jié)和膝關節(jié);其晶胞結構如圖所示,晶胞參數(shù)為a pm,最近的Ti原子距離為,A原子的坐標參數(shù)為(,,),則B原子坐標參數(shù)為_______,距離Ti原子次近Ti原子有_______個,Ti-Au間最近距離為_______pm

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【題目】下列熱化學方程式中,正確的是(

A.甲烷燃燒熱為890.3 kJmol-1,熱化學方程式為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=+890.3 kJmolˉ1

B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合,其熱化學方程式為:H++OH-=H2O H=-57.3 kJmolˉ1

C.H2燃燒熱為285.8kJmolˉ1,燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-571.6 kJmolˉ1

D.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N21.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6 kJ·mol-1

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【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn3DZn)可以高效沉積ZnO的特點,設計了采用強堿性電解質的3DZn—NiOOH二次電池,結構如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時負極反應為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過程中OH通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

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【題目】碘及其化合物在生產生活中應用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

I.單質碘與氟反應可得IF5,實驗表明液態(tài)IF5具有一定的導電性原因在于IF5的自偶電離(如:2H2OH3O++OH),IF5的自偶電離方程式為_________。

II.一種回收并利用含碘(I)廢液的工藝流程如下:

1)含碘廢水中碘的存在形式一般有I2、I。檢驗是否含I2I的方法是_______________。

2沉淀中生成CuI的離子方程式為_______________。

3CuSO4的投加量對廢水中I的去除量影響較大,不同投加量(用過量系數(shù)表示)下,反應后ICu2+的濃度如圖所示,則適宜的CuSO4過量系數(shù)應為_______________,分析原因_______________。

4)反應中生成鐵與碘的化合物(其中鐵與碘的質量比為21:127),則加入的水的作用是__________,反應的化學方程式是_____________________________。

5)氯化銀復合吸附劑可有效吸附碘離子。氯化銀復合吸附劑對碘離子的吸附反應為I(aq)+AgCl(s) AgI(s)+Cl(aq),反應達到平衡后溶液中c(Cl)=0.10molL-1。則溶液中c(I)= ______molL-1。[Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp (AgI)=8.4×10-17]。該方法能去除碘離子的原理是_________。

6)準確稱取產品0.1000g溶于50mL水,加入適量乙酸并加入曙紅鈉指示劑,然后用0.025mol·L-1AgNO3溶液滴定,至終點時消耗AgNO3溶液22.00mL,則產品中KI的質量分數(shù)為____________(保留三位有效數(shù)字)。

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標準狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中,2 mol SO21 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NA

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【題目】乙酸是生物油的主要成分之一,乙酸制氫具有重要意義:

反應I(熱裂解):CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g) △H1

反應II(脫羧基):CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g) △H2

已知:反應I的活化能為(E5-E2kJ,反應I逆反應的活化能為(E5-E3kJ,反應II的活化能為(E4-E2kJ,反應II逆反應的活化能為(E4-E1kJ,E1E5能量依次增大

1H1+△H2=___________kJ/mol (用有關E的代數(shù)式表示)

2)在不同溫度下,向密閉容器中充入等量醋酸蒸汽,反應相同時間后,測得各氣體的產率與溫度的關系如圖所示:

650℃之前,氫氣產率低于甲烷的原因是;________________________________

650℃之后,隨著溫度升高后,氫氣產率高于甲烷的原因是:___________;(填編號)

a. 反應II速率減慢

b. 反應I速率加快的程度比反應II

c. 反應I正向移動,而反應II逆向移動

d. 反應I正向移動的程度大于反應II正向移動的程度

根據(jù)圖像分析,該容器中一定發(fā)生了另外的副反應,理由是:______________。

3)投入一定量的乙酸,在相同壓強下,經過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù):

溫度(

催化劑

CH3COOH轉化率

H2的選擇性

550

14.5

40.2

550

11.1

62.1

600

11.2

41.2

600

10.3

63.3

H2的選擇性:轉化的CH3COOH中生成H2的百分比

表中實驗數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對CH3COOH轉化成H2的選擇性有顯著的影響,其原因是________。

有利于提高CH3COOH轉化為H2平衡轉化率的措施有________

A.使用催化劑甲 B.使用催化劑乙

C.升高反應溫度 D.增加反應物的濃度

4)利用合適的催化劑使另外的副反應不發(fā)生。溫度為TK,達到平衡時,總壓強為PkPa,反應I消耗乙酸40%,反應II消耗乙酸20%,乙酸體積分數(shù)為__________(計算結果保留l位小數(shù),下同);反應I的平衡常數(shù)Kp_________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),某物質分壓=總壓×該物質的體積分數(shù))。

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【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol 的中,含有個中子

B. pH=1的H3PO4溶液中,含有

C. 2.24L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒,得到個CO2分子

D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5(g),增加個P-Cl鍵

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【題目】含氯消毒劑可有效殺滅新冠病毒(2019-nCoV)。某學習小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。裝置見下圖。

資料1:常溫常壓下,Cl2O為棕黃色氣體,沸點為3.8℃42℃以上會分解生成Cl2O2,Cl2O易溶于水并與水立即反應生成HClO

資料2:將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比 13混合通入含水8%的碳酸鈉中制Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

1)電極Y應該連接電源的___(填正極負極,裝置C內應盛放_________,各裝置的連接順序為A—________________________________

2)反應過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是_____________________________。已知裝置B產物含有一種酸式鹽,則發(fā)生反應的化學方程式為___________________

3)實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是_______________________________

4)裝置E中使用棕色平底燒瓶的原因是(用化學方程式表示)________________

5)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是(答出一條即可)_____。

6)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中,其余均溶于裝置E的水中,裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質量為___g。

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【題目】常溫下,向等體積(V0mL)等濃度(0.1 mol .L-1)的鹽MCl、NaRMR溶液中分別加入蒸餾水,使其稀釋VmL,稀釋過程中,溶液的pHlg的關系如圖所示。下列有關說法正確的是

A.曲線X對應的鹽為NaR,MCl為強酸強堿鹽

B.對于曲線Ya點水的電離程度比b點小

C.常溫下,MOH的電離平衡常數(shù)Kb的數(shù)量級為103

D.曲線Z上任何一點對應溶液中均存在c(H+) =c(OH) +c( MOH)

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同步練習冊答案